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扬州教育在线
一
牢固的基础回归
教材知识回顾：
实验是认识化学的起点，而实验背后的原理是学生能够将化学知识得以推演的基础，因此对实验中的相关原理的认识与理解，是解决类似问题的关键。如：
（1）粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；
（2）烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；
（3）SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的还原性；
（4）常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性；可在常温下作用铁或铝制容器贮藏运输浓硫酸、浓硝酸；
（5）实验室制取乙炔时，使用饱和食盐水代替水在反应速率控制角度的意义；
（6）用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；Fe2(SO4)3、明矾溶于水形成胶体，可用作净水剂；
（7）硅酸钠溶液俗称水玻璃，水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等；
（8）MgO熔点高，可用作耐高温材料；
（9）SiO2用作光导纤维，Si用作太阳能电池板和计算机芯片；
（10）液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂；
（11）FeCl3溶液具有氧化性能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路；
（12）碳酸氢钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉；
（13）铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料。
二
高效的课堂教学
编制小切口，操作性强的补偿专题，如机合成路线的设计专题，化学实验设计专题，溶液中的离子浓度关系专题，新情境下方程式书写等。具有一定的独立性，有效性。
建立以学生学为中心的教学模式和评价模式，让学生真正成为学习的主体。
三
精准的应试指导
考试成功的关键是解题质量高，因此考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下，追求速度，而不是相反。要保证解题的高准确率，就要做到细心审题，冷静思考，精确运算，规范表达。
把细心细致落实到浏览、审题、运算、解答等各个环节中，做到聚精会神，一丝不苟。告诉学生遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。指导学生考试过程中要始终保持质量意识，会做的题不丢一分，不会做的题能拼几分是几分。答题要注意条理清楚、卷面整洁、字迹端正。
（一）选择题中的考点不变，题目变为单选，13-14题
1.化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品)；
2.原子结构、元素周期律、分子(晶体)；
3.离子反应、离子共存、离子方程式正误判断；
4.氧化还原反应分析(氧化性还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒)；
5.基本实验操作、物质鉴别或提纯及实验操作原理的分析；
6.mol、NA的涵义(与物质状态、单原子与双原子、电子转移、溶液水解、晶体结构等知识的融合)；
7.重要元素及化合物性质及转化关系；
8.强弱电解质与pH计算；
9.热化学方程式的分析（键能计算、热效应比较）和图像分析；
10.有机物官能团与化学性质分析、同分异构体；
11.晶体类型、作用力(化学键、范德华力、氢键)与性质分析；
12.电化学知识应用(原电池与电解原理及应用)；
13.关于物质的量浓度的计算等；
14.化学平衡知识应用(判断平衡状态、图像分析、平衡移动原理、平衡计算)；
15.溶液中微粒浓度比较与分析（电荷守恒、质子守恒、物料守恒所对应的等式与不等式的应用）；
1.直推法；2.筛选法；3.排斥法。
一定要看清题目要求，如：“正确与不正确”“质量与物质的量”“一定能大量共存与可能大量共存”“正负极与阴阳极”“短周期元素”“化合物”“氧化与还原”。
（二）化工生产流程题
化工生产流程题以元素化合物为背景设计问题，考察化学知识的灵活应用解决实际问题的能力。流程图较为复杂，但问题设置却比较简单。
化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分。题头一般简单介绍以何种物质（主要成分是什么，含什么杂质等，要注意一些关键信息）为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途。题干部分则是工业制备的简化工艺流程图。题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识精心设计的系列问题。对于解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑。
要明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物（投料），箭头出去的是生成物（产物、副产物），返回的箭头一般是“循环利用”的物质。要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。要带着问题研究各步反应原理和操作目的，明确所需解答的问题，不纠缠于无关步骤。
（1）熟练掌握中学化学中常涉及到的化工生产：①硫酸和硝酸②合成氨③氯碱工业④炼铁、镁、铝⑤石油化工、煤化工⑥硅酸盐工业⑦漂白粉、纯碱的制备等。
（2）将分析解决问题的过程和成果通过正确的化学术语及文字、图表、图形等进行解释、表达。能熟练书写在新情境下化学或离子方程式，尤其是氧化还原反应方程式。
（三）有机题
有机综合题考查内容主要为有机化合物官能团之间的联系与转化，包括官能团的判断、有机反应方程式的书写、有机反应类型的判断、有机物同分异构体的书写判断，有机合成线路的设计。
1.依据有机物官能团之间的内在联系(定性与定量)，将有机框图中的所有物质呈现出来，并注意将所推出的物质代入原框图进行通畅运行或及时调整。2.理清物质之间的相关联系后，要特别小心地按题目要求完成答卷。
1.结构简式中H的数目；2.有机方程式书写时，应特别注意配平及小分子不能漏写；3.书写判断同分异构体不饱和度的应用；4.注意新情景试题中“反应物顺向推演”“生成物逆向反推”“新信息断桥链接”的综合应用；5.有机合成过程中条件的书写。
（四）侧重实验的综合题
实验题的主要考查内容应为实验分析与实验设计，考查内容包括实验基本操作或简单实验设计。基本操作注意：基本仪器的使用、分离与提纯(过滤、结晶、蒸馏、渗析、盐析、萃取与分液、加热、升华)、试纸(石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等)的使用、药品的保存与取用、溶液的配置、常见气体的制备与净化收集、气密性检查。
简单实验设计要特别注意对比实验、空白实验在实验探究中的应用，特别注意实验信息提取和应用。
实验综合问题则要注意包括实验原理的分析与评价、装置(药品)的选择与排列、部分操作的评价与改进、实验数据的收集与处理。
分析化学实验目的→确定化学反应原理→选择化学实验装置→安排化学实验程序→收集处理化学实验数据
1.正面、完整地回答问题――题目问什么就答什么，语言叙述既要简洁明晰又要全面完整；2.注意标明所用仪器的规格、所选药品的浓度或用量；3.注意语言表述的准确性和完整性；4.定量计算时要特别注意样品是否分为几份、是否稀释后取用，单位问题。
（五）化学反应原理应用
化学反应原理包括反应热与盖斯定律、反应速率及其影响因素、化学平衡及其影响因素、平衡常数与转化率、弱电解质的电离平衡与溶液的pH、粒子浓度大小关系、原电池和电解池的工作原理等。
运用盖斯定律计算反应热；平衡常数的表达式的书写及计算；有关化学平衡简单计算的方法，会从所给图像准确分析信息并进行条件选择或有关计算。
热化学方程式书写的要点。书写电极反应式思维策略：确定电极反应的产物、再根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒、介质类型进行配平。注意可充电电池“充电、放电”的方向，介质对产物存在形式的影响。
（六）化学计算
近几年江苏高考试卷中化学计算不是单独计算题，选择题和各个大题中都可能分散考查计算能力，难度不大，且设计一些情境体现真实性和一定的应用价值，与化工流程、化学平衡（平衡常数与转化率）、pH、Ksp、氧化还原（滴定）、电化学、电解质溶液中微粒浓度、盖斯定律、物质结构、定量实验等知识相结合。
化学计算解题中抓好一个中心、二个基本点。一个中心：以物质的量为中心；二个基本点：一是守恒，守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂的数据中寻找恒量对象及其关系（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）。二是化学方程式中的比例关系。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：①利用微粒守恒建立关系式；②利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式；③利用方程式的加合建立关系式。
有关滴定过程指示剂的选择、终点的判断和误差分析的问题；氧化还原计算过程关系式的书写；计算过程中部分取样的问题。
（七）物质结构题打散分配的各题中。
“物质结构和性质”考题总体难度不大，注意主干知识、热点知识的考查：元素推断；电负性、第一电离能大小比较；核外电子排布式的书写；电子式的书写；分子中σ键、π键的确定；杂化类型、分子空间构型的判断；等电子体的推断及应用；有关配合物的化学方程式书写及配离子空间构型的判断书写；用均摊法根据晶体结构判断物质化学式。
熟记1-36号元素在周期表中的位置，核外电子排布式及价电子排布式，特别是第四周期元素原子（离子）核外电子排布式及价电子排布式。常见晶胞结构（金刚石、二氧化硅、氯化钠、氯化铯、氟化钙、干冰）和金属晶体的四种堆积模型，掌握晶胞中原子个数的计算方法、原子配位数的计算方法。掌握寻找等电子体的技巧；应用价电子对互斥理论并判断分子空间构型，熟悉影响熔沸点高低的因素。
注意书写规范，按要求作答。如“符号”或“名称”、“核外电子排布式”或“价电子排布式”，原子或离子，配位键的表示。
四
贴心的心理疏导
如果上述我们所探讨的是考前高三化学复习有效性的方法篇，那么下面四句话就是教师指导考生的考前心理调节篇。即交流融洽——就是减压；面带微笑——就是放松；激情不减——就是努力；自感尽力——就会成功。大家不妨用这四句话与考生做一个心理辅导方面的交流，让学生去感悟、体验，也许对他们的考前心理会有一定的调节与指导作用，使我们的教学事半功倍。
拟稿：詹澜（宝应县教育局教研室）审核：谈雷发布：关露名师叮嘱
高考在即，高三学子正在进行最后的冲刺，为了提高同学们复习备考的有效性和针对性，哈报教育记者专访哈六中高三学年各科老师，将陆续推出各科高考备考学法指导，愿同学们可以稳定心态，笃学慎思，坚持不懈，决胜高考！
指导老师：
级化学备课组长席琳
现在是攻坚备考最后冲刺的关键时刻，同学们抓住时机，稳中求胜，平稳心态是备考的关键。化学老师给出如下备考建议，助力同学们奋进腾飞！
1.紧张有序，张弛有度：按固定节奏进行学、练、考、评。
2.面对知识的遗忘、知识的碎片化：每天抽取一定做题时间以专题知识整合的形式回扣易错主干知识点，这应该是每天复习的必备内容之一。
3.面对审题能力、提取信息能力不足：在做题时红笔圈画关键词，题干与题设问题之间主动建立呼应关系，积极思考。认真对照参考答案，反思琢磨，多去思考前后的因果与关联。最后一个月深入思考、精准表述特别重要。
4.化学科计算能力不足：将常考计算点细化为常考题空，先梳理落实计算方法，逐空攻克。结合自身目前的综合水平，设计好得分计算点的训练计划，计算点主要分布为速率、转化率、反应热、产率、纯度、KC、Kp、晶胞密度、热重计算等。
5.文字表达能力欠缺：若实在难以突破瓶颈，可利用逆向思维进行训练，从答案入手对照题空去强化训练，也会取得一定的效果，重在个人的积累沉淀。
6.答题规范存在问题：必须端正书写态度，认真对待每一张答题卡，合理布局，认真书写，不可轻视细节。
7.选择题必须建立满分训练意识：通过常规限时训练诊断出易错题型，先回归笔记基础知识，后进行专题补偿性训练，题目不少于20道，每个学生情况不同，必须采取个性化训练方能得以突破。
同学们，相信自己努力终有回报，目标坚定定能水到渠成，笃信成功是千锤百炼后的必然，加油！成功就在眼前！
高考化学考前答题指导（超详细）高考化学考前答题指导（超详细）
高考化学实验复习的思考C3H3化学
1.P4常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。
2.P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。
3.P7除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。
4.P9萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl4的注解①
5.P10第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。
6.P16配制一定物质的量浓度的溶液（）。
重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50mL、mL、mL、mL、0mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：
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衡水名校联盟年高考押题预测卷
化学
（考试时间：90分钟试卷满分：分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23K39Co59
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是（）
A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
B．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品
C．制作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料
D．酒精和84消毒液的消毒原理相同
2．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（）
选项
描述
分析
A
“煤饼烧蛎成灰”
这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2
B
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C
司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”
其中涉及到的操作有结晶
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目大于2NA
B．25℃时，pH=4的醋酸溶液1L，溶液中含有的H+数目小于0.NA
C．g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的OH-浓度为1mol/L
4．新型羽毛球拍质轻、硬度和弹性好，由多种新材料制成，下列相关说法正确的是（）
A．拍框中含有的中子数为14的铝原子符号为
B．拍杆中的碳纤维属于合成有机高分子材料
C．拍弦中的尼龙可通过缩聚反应制备
D．制拍用的环氧树脂单体中含有羟基
5．下列实验操作能达到实验目的是（）
选项
实验操作
实验目的
A
向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热
除去试管内壁附着的单质银
B
称取24gCuSO·5H2O固体配制溶液
配制mL0.2mol·L-1CuSO4溶液
C
将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干
由MgCl2溶液制得MgCl2固体
D
用pH试纸测CH3COONa溶液pH=9，NaNO2溶液pH=8
判断HNO2和CH3COOH酸性强弱
6．一种可作为纺织品阻燃剂的化合物结构如图所示，其中M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。下列说法错误的是（）
A．单质的氧化性：
B．M、W、X形成的二元酸只有
C．M、W、Z三种元素可组成通常为气态的化合物
D．Y分别与X、Z形成的化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-＋3H++SO
B．电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D．等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
8．三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰晶体(MnSO4?H2O)，进而制备Mn2O3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）
A．若软锰矿不足，可能产生有毒气体H2S
B．滤渣中含有非金属单质S
C．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．煅烧生成的气体是SO3
9．科研工作者研究出二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示(其中M为过渡金属，R表示烷基)。
下列说法错误的是（）
A．是反应的中间产物
B．二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为%
C．反应过程中M的成键数目保持不变
D．存在反应
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10．一种瑞香素的衍生物的结构简式如图所示。下列有关该有机物性质的说法正确的是（）
A．1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2
B．1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1mol该有机物最多可与3molH2加成
11．钠碱脱硫液()吸收一定量气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是（）
A．电极b应接电源的负极B．m应为阳离子交换膜
C．出液2的大于进液的D．出液1可使溴水褪色
12．K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)?H0。实验测得：vspan=""正=k正c(A)c2(B)，v逆=k逆c2(C)，其中k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）
容器编号
起始物质的量(mol)
平衡时A的物质的量(mol)
A
B
C
Ⅰ
0
0
1.2
0.4
Ⅱ
0.4
1.0
0.6
Ⅲ
0.7
1.0
0
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅲ中B的体积分数小于50%
C．达平衡时，容器Ⅱ中c(A)/c(C)比容器Ⅰ中的大
D．当温度改变为T时，若k正=k逆，则Tkspan=""
13．25℃时，向不同浓度酸()中加入固体，溶解过程中与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．的的数量级为
B．温度一定时，c越大，的溶解度越小
C．温度和一定时，c越大，的越大
D．a点溶液满足：
第II卷（非选择题）
非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17-18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分
14．（14分）叠氮化钠(NaN3)常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
(1)实验室制取叠氮化钠的原理、装置及主要步骤如下：
I.2Na+NH32NaNH2+H2
II.NaNH2+N2ONaN3+H2O
①组装仪器检查装置气性后，装入药品，装置C中盛放的药品是_______。
②实验过程应先点燃_______(填“A”或“D”)的酒精灯，理由是___________。
③在反应I充分进行后，通入N2O气体，加热此时采用油浴而不用水浴的主要原因是____________。
(2)装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN3固体：
已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。操作ii的目的是________；操作iv最好选用的试剂是___。
(3)消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，该反应过程中只有N2一种气体生成，写出反应方程式________。
15．（14分）氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.部分化学键的键能如表所示。
化学键
键能
.7
x
.4
.2
.8
回答下列问题：
(1)表中x=______。
(2)较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、HCl(g)的分压分别为、。
①内，反应的平均速率______(用分压表示，下同)。
②的平衡转化率为___________。
③反应Ⅰ的平衡常数___________。
(3)高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为___________(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为充入和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。、、由大到小的顺序为________________；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为_____________________。
(4)结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是___________(填选项字母)。
A．该历程中的最大能垒为
B．存在非极性键断裂和极性键形成
C．选择不同催化剂，最大能垒不发生变化
16．（14分）运用化学反应原理研究氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染有重要意义。
(1)一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓(△H)。
物质
NO2(g)
CO2(g)
生成焓(△H)/kJ·mol-1
+33.2
-.5
则2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)△H=_______kJ·mol-1。
(2)一定温度下，在起始体积为1L的恒压(20MPa)密闭容器中，1molNO2和足量C发生以上反应。(不考虑2NO2N2O4)
①下列选项能够判断该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．2v(N2)=v(CO2)
C．混合气体的压强保持不变
D．CO2的体积分数保持不变
②实验测得NO2转化率与时间的关系如图所示：
反应达到平衡时CO2的体积分数为______，平衡常数Kp=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。待反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡将______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，混合气体的平均摩尔质量将______(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”)。
(3)工业上用足量NaOH溶液吸收NO和NO2(混合气体平均分子组成表示为NOx)，原理如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
①若x=1.75，则生成NaNO3与NaNO2物质的量之比为______。
②若气体被完全吸收，则x取值范围______。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17．（15分）有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为______；金属Co的熔点、沸点均高于金属K的原因为______。
(2)、、的键角由大到小的顺序为______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。
①冠醚中O原子的杂化形式为______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为________________。
②不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为__________________________。
(4)具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正八面体空隙，结构如图2所示。
①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有______个。
②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于___________位置。
③若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度ρ=___________。
18．（15分）化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为___________。
(2)B生成C的化学方程式为___________。
(3)D中官能团的名称为___________，F的结构简式为___________。
(4)E的同分异构体中符合下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为___________。
①能发生银镜反应
②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基
(5)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线___________(其他试剂任选)。
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