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衡水名校联盟年高考押题预测卷
化学
（考试时间：90分钟试卷满分：分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23K39Co59
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是（）
A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
B．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品
C．制作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料
D．酒精和84消毒液的消毒原理相同
2．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（）
选项
描述
分析
A
“煤饼烧蛎成灰”
这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2
B
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C
司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”
其中涉及到的操作有结晶
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目大于2NA
B．25℃时，pH=4的醋酸溶液1L，溶液中含有的H+数目小于0.NA
C．g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的OH-浓度为1mol/L
4．新型羽毛球拍质轻、硬度和弹性好，由多种新材料制成，下列相关说法正确的是（）
A．拍框中含有的中子数为14的铝原子符号为
B．拍杆中的碳纤维属于合成有机高分子材料
C．拍弦中的尼龙可通过缩聚反应制备
D．制拍用的环氧树脂单体中含有羟基
5．下列实验操作能达到实验目的是（）
选项
实验操作
实验目的
A
向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热
除去试管内壁附着的单质银
B
称取24gCuSO·5H2O固体配制溶液
配制mL0.2mol·L-1CuSO4溶液
C
将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干
由MgCl2溶液制得MgCl2固体
D
用pH试纸测CH3COONa溶液pH=9，NaNO2溶液pH=8
判断HNO2和CH3COOH酸性强弱
6．一种可作为纺织品阻燃剂的化合物结构如图所示，其中M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。下列说法错误的是（）
A．单质的氧化性：
B．M、W、X形成的二元酸只有
C．M、W、Z三种元素可组成通常为气态的化合物
D．Y分别与X、Z形成的化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-＋3H++SO
B．电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D．等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
8．三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰晶体(MnSO4?H2O)，进而制备Mn2O3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）
A．若软锰矿不足，可能产生有毒气体H2S
B．滤渣中含有非金属单质S
C．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．煅烧生成的气体是SO3
9．科研工作者研究出二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示(其中M为过渡金属，R表示烷基)。
下列说法错误的是（）
A．是反应的中间产物
B．二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为%
C．反应过程中M的成键数目保持不变
D．存在反应
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10．一种瑞香素的衍生物的结构简式如图所示。下列有关该有机物性质的说法正确的是（）
A．1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2
B．1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1mol该有机物最多可与3molH2加成
11．钠碱脱硫液()吸收一定量气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是（）
A．电极b应接电源的负极B．m应为阳离子交换膜
C．出液2的大于进液的D．出液1可使溴水褪色
12．K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)?H0。实验测得：vspan=""正=k正c(A)c2(B)，v逆=k逆c2(C)，其中k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）
容器编号
起始物质的量(mol)
平衡时A的物质的量(mol)
A
B
C
Ⅰ
0
0
1.2
0.4
Ⅱ
0.4
1.0
0.6
Ⅲ
0.7
1.0
0
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅲ中B的体积分数小于50%
C．达平衡时，容器Ⅱ中c(A)/c(C)比容器Ⅰ中的大
D．当温度改变为T时，若k正=k逆，则Tkspan=""
13．25℃时，向不同浓度酸()中加入固体，溶解过程中与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．的的数量级为
B．温度一定时，c越大，的溶解度越小
C．温度和一定时，c越大，的越大
D．a点溶液满足：
第II卷（非选择题）
非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17-18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分
14．（14分）叠氮化钠(NaN3)常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
(1)实验室制取叠氮化钠的原理、装置及主要步骤如下：
I.2Na+NH32NaNH2+H2
II.NaNH2+N2ONaN3+H2O
①组装仪器检查装置气性后，装入药品，装置C中盛放的药品是_______。
②实验过程应先点燃_______(填“A”或“D”)的酒精灯，理由是___________。
③在反应I充分进行后，通入N2O气体，加热此时采用油浴而不用水浴的主要原因是____________。
(2)装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN3固体：
已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。操作ii的目的是________；操作iv最好选用的试剂是___。
(3)消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，该反应过程中只有N2一种气体生成，写出反应方程式________。
15．（14分）氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.部分化学键的键能如表所示。
化学键
键能
.7
x
.4
.2
.8
回答下列问题：
(1)表中x=______。
(2)较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、HCl(g)的分压分别为、。
①内，反应的平均速率______(用分压表示，下同)。
②的平衡转化率为___________。
③反应Ⅰ的平衡常数___________。
(3)高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为___________(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为充入和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。、、由大到小的顺序为________________；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为_____________________。
(4)结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是___________(填选项字母)。
A．该历程中的最大能垒为
B．存在非极性键断裂和极性键形成
C．选择不同催化剂，最大能垒不发生变化
16．（14分）运用化学反应原理研究氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染有重要意义。
(1)一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓(△H)。
物质
NO2(g)
CO2(g)
生成焓(△H)/kJ·mol-1
+33.2
-.5
则2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)△H=_______kJ·mol-1。
(2)一定温度下，在起始体积为1L的恒压(20MPa)密闭容器中，1molNO2和足量C发生以上反应。(不考虑2NO2N2O4)
①下列选项能够判断该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．2v(N2)=v(CO2)
C．混合气体的压强保持不变
D．CO2的体积分数保持不变
②实验测得NO2转化率与时间的关系如图所示：
反应达到平衡时CO2的体积分数为______，平衡常数Kp=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。待反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡将______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，混合气体的平均摩尔质量将______(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”)。
(3)工业上用足量NaOH溶液吸收NO和NO2(混合气体平均分子组成表示为NOx)，原理如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
①若x=1.75，则生成NaNO3与NaNO2物质的量之比为______。
②若气体被完全吸收，则x取值范围______。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17．（15分）有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为______；金属Co的熔点、沸点均高于金属K的原因为______。
(2)、、的键角由大到小的顺序为______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。
①冠醚中O原子的杂化形式为______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为________________。
②不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为__________________________。
(4)具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正八面体空隙，结构如图2所示。
①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有______个。
②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于___________位置。
③若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度ρ=___________。
18．（15分）化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为___________。
(2)B生成C的化学方程式为___________。
(3)D中官能团的名称为___________，F的结构简式为___________。
(4)E的同分异构体中符合下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为___________。
①能发生银镜反应
②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基
(5)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线___________(其他试剂任选)。
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