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4月27日就是广大初三学子返校的日子了，同学们在激动之余也不要忘记各区的二模考试将会紧跟着到来哦，可谓是开学即考试！而中考更是在不远的将来向大家招手亲爱的同学，你准备好了吗？

目前同学们对于初三化学的学习可以说是已经进入复习阶段了，在这个过程中老师发现不少同学对于难题是越做越好，但是在一些比较基础的知识点上反倒容易犯错误。特别是物质的种类和分类问题，纯净物还是混合物？有机物还是无机物？小朋友你是否有很多问号？？？

不过不要怕，今天陈老师为大家整理了这一版块知识在二模和中考中的高频考点，各位同学可以对应着查漏补缺一下!那自己在学习的过程中对于不同版块的知识也可以多做总结，多复习，化学满分不是梦！

01

纯净物和混合物

⒈纯净物：一种物质组成。特点：有固定的组成和性质。

⒉混合物：多种物质（两种及两种以上种物质）组成。特点：没有固定的组成和性质；如没有固定的熔点和沸点等。

⒊常见纯净物：水、蒸馏水、冰水混合物、氧气、液氧、液氮、液氢、铁粉、铁水、铜丝、紫铜、臭氧、金刚石、石墨、足球烯、红磷、白磷、水银、硫磺、干冰、甲烷、酒精、乙醇、熟石灰、消石灰、烧碱、火碱、苛性钠、苏打、纯碱、小苏打、食盐、胆矾、蓝矾、石碱、一氧化碳、氧化钙、氢氧化铁、碳酸、硫酸铜等（物质按照命名原则进行命名得到的名称一般是属于纯净物）

⒋常见混合物：空气、合金（不锈钢、生铁、黄铜、青铜、铝合金等）、XX溶液、矿泉水、自来水、雨水、泉水、河水、海水、汽水、食醋、石灰水、食盐水、生理盐水、碘酒、酒精溶液、医用酒精、消毒酒精、盐酸、石灰乳、石灰浆、牛奶、豆浆、煤、石油、天然气、水煤气、碱石灰、大理石、石灰石、水垢、铁锈、铜绿、粗盐、精盐等。

??高频考点：

①一个物质不是纯净物就是混合物。

②纯净物和混合物的分类依据是物质组成种类的多少，与物质中元素的种类多少没有关系。纯净物可以是一种或多种元素，混合物也可以是一种或多种元素（如O2和O3的混合物即含有一种元素）。

③同一种分子构成的物质一定是纯净物，既可以是单质也可以是化合物，但纯净物不一定是同种分子构成，也可以是同种原子构成。

02

⒈单质：由同种元素组成的纯净物。

⒉化合物：由多种元素（两种及两种以上种元素）组成的纯净物。

⒊同素异形体：同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。初中主要有三组同素异形体：

⑴氧气O2、臭氧O3⑵金刚石C、石墨C、足球烯C60⑶红磷P、白磷P

??

高频考点：

①一个纯净物不是单质就是化合物。

②单质和化合物的分类依据是纯净物中元素种类多少。

③同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质混在一起的混合物（如O2和O3的混合物），但一定不是化合物。

④单质一定不会发生分解反应。

⑤金刚石和石墨的物理性质差异比较大的原因主要是碳原子的排列方式不同。⑥常见无定形碳有四种：活性炭、木炭、炭黑、焦炭，在物质分类中属于混合物，主要成分是石墨，不属于碳单质的同素异形体。

03

??高频考点：①有机物一定是含碳化合物，在组成中一定含碳元素，但是含碳元素的化合物不一定是有机物。

②常见有机物：甲烷CH4（最简单的有机物）、甲醇CH4O、乙醇/酒精C2H6O、乙酸/醋酸CH3COOH(生活中最常见的有机酸)、尿素CO(NH2)2、淀粉、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、柠檬酸等。

③常见含碳元素的物质是无机物的情况：金刚石C、石墨C、足球烯C60、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、碳酸H2CO3、碳酸盐（含CO3）如Na2CO3、碳酸氢盐（含HCO3）如Ca（HCO3）2。

04

氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

㈠氧化物的分类

⒈按照氧化物化学性质进行分类：

a.酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。（酸性氧化物+碱=盐+水）

b.碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。（碱性氧化物+酸=盐+水）

⒉按照氧化物组成元素种类进行分类：

㈡氧化物的关系

⒈酸性氧化物和非金属氧化物的关系

酸性氧化物和非金属氧化物的关系属于交叉关系：大部分酸性氧化物是非金属氧化物,但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；大部分非金属氧化物是酸性氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。

⒉碱性氧化物和金属氧化物的关系

碱性氧化物和金属氧化物的关系属于包含关系：碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7.

??高频考点：①碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。

③生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可以是酸性氧化物和碱溶液反应或者是碱性氧化物和酸溶液反应。

05

酸、碱、盐

⒈酸：由氢元素和酸根组成的化合物。

常见的酸：HCl、H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH等

⒉碱：一般是由金属元素和氢氧根组成的化合物。（氨水NH3·H2O也属于碱）

常见的碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等

⒊盐：由金属元素或铵根（NH4）和酸根组成的化合物。

常见的盐：NaCl、CaCl2、NaNO3、KNO3、Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4、K2SO4、Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等。

??高频考点：①酸根可以是原子团，如SO4、CO3、NO3，也可以是原子，如Cl、S。

②酸具有通性的原因是在组成上都有氢元素H；碱具有通性的原因是在组成上都含有氢氧根OH。

③酸的组成中一定有氢元素，碱的组成中一定有氢元素和氧元素。碱的组成中不一定有金属元素，如NH3·H2O。

④盐的组成中不一定有金属元素，如NH4Cl。

⑤碱的溶解性：可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O；微溶性碱：Ca(OH)2；其余碱都难溶，常见的难溶性碱有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

⑥盐的溶解性：K盐、Na盐、NH4盐、NO3盐均溶于水；硫酸盐中，BaSO4难溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水；盐酸盐(氯化物)中，AgCl难溶于水；碳酸盐中，K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3均溶于水，MgCO3微溶于水，其余均难溶，常见难溶性碳酸盐有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3。

⑦焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色。操作：将铂丝蘸取稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取样品（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(若检验钾元素要透过蓝色钴玻璃观察)。钠元素焰色反应的颜色：黄色钾元素焰色反应的颜色：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

⑧焰色反应是物理变化！

06

化肥

化肥：主要是氮肥、钾肥、磷肥、复合肥

⒈氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）

a.氮肥种类：铵态氮肥NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4等、氨水NH3·H2O、尿素CO(NH2)2

b.生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

⒉钾肥：促使作物生长健壮、抗倒伏（壮秆）

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

常见的钾肥除了草木灰，还有KCl、K2SO4

⒊磷肥：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物

⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种

常见的复合肥：KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4

在有限的时间里，

我们的复习需要更有针对性，

重点突出，高效复习，

希望陈老师的复习建议让大家受益。

以下附上二模真题实练

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