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一、河南中考汇编1.(河南3题)生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是()A.塑料袋 　　 　　 　　　B.玻璃杯C.不锈钢锅D.涤纶风衣2.(河南12题)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①MgAlZn；②AlMgZn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝MgZn；⑤Al＝ZnMg；⑥AlMg＝Zn。其中合理的个数为( 　　)A.5个B.4个C.3个D.2个3.(河南14题)2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是( 　　)A.镁B.铝C.碳D.钠4.(河南14题)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g5.(河南11题)如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是()A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气6.[河南21题]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释。(3)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为____________。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。7.(河南18题)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。(1)X的成分为________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(2)加入B时反应的化学方程式为_______________。(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_______________。8.(河南19题)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为____________________。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？9.［河南23(4)题］下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。①B装置玻璃管里可观察到的现象为________。②C装置中反应的化学方程式为___________。③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)10.(河南17题)“共享单车”(自行车)的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是________；用硫酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为________。11.(河南23题)在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。(1)请写出一个有关反应的化学方程式。(2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象？(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？12.［河南25(2)题］(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4浓硫酸H2O＋CO2↑＋CO↑。

①A装置中能观察到什么现象？

②写出B装置中反应的化学方程式。③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接________、________接________、________接________、________接________。④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。13.(河南17题)铜丝作导线是利用了其良好的________性；铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__________________。14.(河南22题)将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。15.(河南24题)如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。16.(河南19题)四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为________。17.(河南23题)(3分)某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。(1)写出R与盐酸反应的化学方程式。(2)所得到的固体中一定含有哪些金属？(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？二、展望1..化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是()

A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu

B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究2.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。（4）反应后得到滤液的质量________(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。3.用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的图示是下列两图中的图。A表示的反应情况，B表示的反应情况。4.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:

钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式,该反应的基本类型是反应。（2）操作2的名称是。（3）工艺流程中,水解属于变化。（4）工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是。（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71∶12的比例参加反应,反应的化学方程式为。5.已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。①测得CuCl2溶液的pH7；②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题：（1）步骤①观察到CuCl2溶液呈色，该溶液显性（选填“酸”、“碱”或“中”）（2）步骤③中还可能观察到的现象是，产生此现象的化学方程式是。（3）步骤②中没有现象的原因是。（4）小组对步骤③产生的气体提出以下猜想：a．可能是Cl2；b．可能是O2；c．可能是；小组讨论得出c成立，理由是。答案一、河南中考汇编1.C2.C3.B4.B5.D6.(1)常温下，铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步氧化。(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(3)①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应。]7.(1)Zn和Cu(或锌和铜)　漏斗　(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(3)不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅8.Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　因为铝能与氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。9.①固体粉末由红棕色逐渐变黑　②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O③取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。10.能够隔绝空气(或氧气)和水(1分)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O11.Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu或Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag(1分)　有气泡产生(1分)　锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变12.①溶液变浑浊②Fe2O3＋3CO高温=====2Fe＋3CO2③h、g接e、f接c(或d)、d(或c)接b(1分)④将尾气点燃或进行收集等，防止CO污染空气13.导电Fe2(SO4)34Al＋3O2===2Al2O.(1)Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2(2)一定含有Ag和Cu，可能含有Zn。(答出Ag和Cu即可)15.(1)3CO＋Fe2O3高温=====2Fe＋3CO2(2)将尾气点燃(或进行收集等)(3)因为A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使Ca(OH)2溶液变浑浊，对检验气体生成物造成干扰。16.④①③②①④②③17.(1)R＋2HCl===RCl2＋H2↑(2)一定含有Ag、Cu、R。(1分)(3)Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu(NO3)2和R(NO3)2溶液反应，溶液质量均增大。当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。二、展望1.D2.（1）铜和银。（2）硝酸镁，硝酸铜。（3）硝酸镁、硝酸铜，硝酸银。（4）小于3.乙，铁，镁4.（1）Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O；复分解。（2）过滤；（3）化学（4）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应（5）TiO2+2Cl2+2C==高温TiCl4+2CO5.（1）蓝色；酸；（2）铝片表面附着红色的铜，溶液有蓝色变为无色；2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；（3）铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜（4）氢气；氯化铜溶液显酸性，与金属铝反应产生氢气。预览时标签不可点收录于话题#个上一篇下一篇