生活中常见的盐

1、盐的定义：由金属离子[含铵根离子（）]和酸根离子形成的化合物

酸根离子一般是指：；硫酸根离子：碳酸根离子：硝酸根离子：

盐酸根离子（氯离子）：

2、盐的分类：

（1）按是否只含金属离子[含铵根离子（）]和酸根离子

正盐氯化钠：NaCl硫酸铜：CuSO4碳酸钠：Na2CO3、

酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3

碱式盐：碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3

（2）按金属离子[含铵根离子（）]和酸根离子的类别

按所含金属离子（或铵根离子）可分为：

钠盐：氯化钠NaCl

硫酸钠Na2SO4

碳酸钠Na2CO3

钙盐：氯化钙CaCl2

硝酸钙Ca(NO3)2

碳酸钙CaCO3

铵盐：氯化铵NH4Cl

硫酸铵(NH4)2SO4

碳酸氢铵NH4HCO3

亚铁盐：氯化亚铁FeCl2

硫酸亚铁FeSO4

硝酸亚铁Fe(NO3)2

按所含酸根离子可分为：

盐酸盐：氯化钠NaCl

氯化镁MgCl2

氯化亚铁FeCl2

硫酸盐：硫酸铜CuSO4

硫酸钡BaSO4

硫酸铝Al2(SO4)3

硝酸盐：硝酸铵NH4NO3

硝酸钾KNO3

硝酸银AgNO3

碳酸盐：碳酸钡BaCO3

碳酸钾K2CO3

碳酸钙CaCO3

3、盐在水中溶解性：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸钡铅水不溶。碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵。（说明氯化银、硫酸钡是不溶水也不溶酸的白色沉淀）

4、几种常见的盐:

1、氯化钠：(1)氯化钠的化学式为：NaCl，俗名为：食盐

拓展：食用碘盐可预防甲状腺肿大，在氯化钠中加入碘酸钾（KIO3）即得到碘盐；工业用盐中含有NaNO2叫做亚硝酸钠，是一种致癌物质，不可食用。

(2)氯化钠是一种白色固体，易溶于水。

(3)氯化钠的用途：①作调味品；腌制咸菜；②作防腐剂；

③作融雪剂，除积雪；④医疗上配制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）；

2、碳酸钠

碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打；

碳酸钠白色粉末状固体易溶于水，其溶液pH7，显碱性！（这是碳酸钠的特殊性质之一）

特别注意：盐溶液一般呈中性，但碳酸钠溶液却显碱性，碳酸钠俗名为纯碱正是因为这个原因。

碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

碳酸钠的用途：

工业上常用于制玻璃、造纸、纺织等；生活中可用作洗涤剂、食品发酵粉等

3、碳酸氢钠

碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗名为小苏打。白色晶体，易溶于水

碳酸氢钠加热可分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与硫酸反应：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

重要用途：

①通常用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉（但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）；

②医疗上，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多；

4、碳酸钙

碳酸钙的化学式为CaCO3，是大理石、石灰石的主要成分；白色固体，难溶于水。

重要的化学性质：

①碳酸钙高温下可分解：CaCO3CaO+CO2↑

②实验室用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

重要用途

①碳酸钙、生石灰、熟石灰都可用作建筑材料；

②碳酸钙是常用的补钙剂，促进人体骨骼健壮生长；

5、盐的化学性质

（1）盐溶液基本呈中性，但碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，碳酸钾溶液pH7，显碱性

（2）金属与盐溶液反应：盐（可溶）+金属1→金属2+新盐

（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外；若金属1是铁，反应时显+2价，生成亚铁盐）

练习：（1）下列化学反应能否发生?能发生的写出化学方程式：

铁与氯化铜溶液；铜与硝酸银溶液；铁与硫酸铜溶液；锌与硫酸亚铁溶液（解释现象和过量的问题）

（3）盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）

（4）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

（5）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

氯化钡溶液和硫酸钠溶液：

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

氯化钙溶液和碳酸钠溶液：

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

氯化钡溶液和碳酸钠溶液：

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

复分解反应

1、复分解反应：两种化合物，相互交换成分，生成两种新化合物的反应。

2、复分解反应发生的条件：1、反应物要可溶于水或酸；2、生成物中一定要有沉沉、或气体、或水。

3、复分解反应一般在酸、碱、盐、金属氧化物之间发生（共有5种情况）：

（1）酸+金属氧化物→盐+水

（2）酸+碱→盐+水（这类反应又叫做中和反应）

（3）酸+盐→新盐+新酸

（4）碱+盐→新盐+新碱

（5）盐+盐→新盐+新盐

（4）反应实质：（离子共存问题）

生成水：H+与OH－

生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－

常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Al(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

六、特殊离子鉴别：

H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐

OH－1、指示剂；2、某些盐：Fe3+、Cu2+盐

Cl－用AgNO3溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀

SO42－用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用稀盐酸和BaCl2

CO32－用稀盐酸及石灰水，能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体

Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀

Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀

NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg2+用OH－能生成白色沉淀Ca2+用CO32－能生成白色沉淀