第五部分选修5：有机化学基础

（一）熟记下列烃的分子式结构简式和物理性质、化学性质:甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯

CHC10H8金刚烷C10H16

（二）熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质化学性质:溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙

醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸

（三）油脂糖类、蛋白质:葡萄糖麦牙糖、淀粉、纤维素(水解)、甘氨酸(两性)、油脂的水解和氢化、

COOH

一01)、肉蛋白质(水解、盐析、变性)。

（四）多官能团化合物:乳酸(CH;CHOHCOOH)、水杨酸

CH=C-CHO

桂醛(CHs)

（五）有机反应类型:取代加成消去加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应

（六）检验有机物的试剂:银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCKMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧

（七）碳原子的杂化态成键与有机分子的空间构型:sp、spsp、o键、键

（八）同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子(会举例)

（九）有机物的分离与提纯:蒸馏、重结晶、萃取

（十）有机物的测定:元素分析法质谱法红外光谱法、核磁共振法

（十一）有机物的制法:乙烯乙炔乙醛乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、

（十二）合成高分子化合物:聚氯乙烯聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶

（十三）有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。

第六部分：常见化学考点归纳

（一）常见20种气体:H、NO2、CO3、HCIHFCONOCO2SO2NO2NH2S、NH3

CH4CH4C2HCH;CHCHO

记住常见气体的制备反应:H2、O2C2NOCO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2（二）容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷

锑、硒碲、坩埚、研钵

（三）常见的20中非极性分子

气体:H2、N2、02、C2、F2、CO2、CH4C2H4C2H2、BF3液体:Br2、CCL4C6H6、CS2、BN3H6

固体:I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

（四）20个重要的数据

(1)合成氨的适宜温度:℃左右

(2)指示剂的变色范围:甲基橙:3.1~4.4(红橙黄)酚酞:8.2~10(无粉红红)

(3)浓硫酸浓度:通常为98.3%发烟硝酸浓度:98%以上(4)胶体粒子直径:~m

(5)王水:浓盐酸与浓硝酸体积比3:1(6)制乙烯:酒精与浓硫酸体积比1:3，温度℃

(7)重金属:密度大于4.5g/cm3(8)生铁含碳2~4.3%钢含碳~2%

(9)同一周期ⅡA与田A元素原子序数之差为(10)每一周期元素种类

第一周期:2第二周期:8第三周期:8第四周期:18

第五周期:18第六周期:32第七周期(未排满)(最后一种元素质子数)

(11)非金属元素种类共23种(已发现22种，未发现元素在第七周期0族)

每一周期(m)非金属:8-m(mf1)每一主族(n)非金属:n-2(nf1)

(12)共价键数:C-4N-30-2H或X-1

(13)正四面体键角°28P键角60°

(14)离子或原子个数比:NaO中阴阳离子个数比为12CaC中阴阳离子个数比为1:1

NaC中Na周围的C为6C-周围的Na也为6CsC中相应离子则为8

(15)通式:烷烃CH2n2烯烃CH炔烃CH22苯的同系物CH2n6饱和一元醇CH2n+2O

饱和一元醛CH20饱和一元酸CH2n02有机物CHNCl(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

(16)各种烃基种类甲基-1乙基-1丙基-2丁基-4戊基-8

(17)单烯烃中碳的质量分数为%，有机化合物中H的质量分数最大为25%

(18)C60结构分子中含12个五边形，25个六边形

(19)重要公公式c=(xw%xp)/M

M=m/n总M=22.4xP标

(20)重要的相对分子质量

Mg:N2CaCO3KHCO3CHH2SOHPO4

78NaAI(OH)~CHa

（五）20种有色物质

黑色:CCuOMnO2FeOFe;04黄色:Na2O2SAgl、AgBr(浅黄)红色:红磷、Cu20.

Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝色:Cu(OH)2、CuSO5Hz0绿色:Cu2(OH)2CO3

CuClz溶液、Fe2

（六）常见的20种电子式:C:C

H2H:HNNN:0::0:ClzHz0H:2:H

O2

H20zH:2:2HCO2:6::c::8:HCIHCIOH:2:C:

H

H

H:N:H:CI:P:C:H:C:H

NH3PClsCHaCCl4

NaOHNa6:间Na:NaMgMg/

H

H:N:H

NH.C[][0:CaczCacuci2-CH:H-OH。:H

（七）20种重要物质的用途

1、O3：（1）漂白剂（2）消毒剂2、Cl：（1）杀菌消毒（2）制盐酸（3）漂白剂（4）制氯仿等有机溶剂和多种农药

3、N：（1）焊接金属的保护气（2）填充灯泡（3）保存粮食作物（4）冷冻剂

4、白磷：（1）制高纯度磷酸（2）制烟幕弹和燃烧弹

5、Na：（1）制NaO等（2）冶炼Ti等金属（3）电光源（4）NaK合金作原子反应堆导热剂

6、Al：（1）制导线电缆（2）食品饮料的包装（3）制多种合金（4）做机械零件、门窗等

7、NaC：（1）化工原料（2）调味品（3）腌渍食品8、CO：（1）灭火剂（2）人工降雨（3）温室肥料

9、NaHCO3：（1）治疗胃酸过多（2）发酵粉10、Agl：（1）感光材料（2）人工降雨

11、SO：（）漂白剂（2）杀菌消毒12、H：（1）漂白剂、消毒剂、脱氯剂（2）火箭燃料

13、CaSO：（1）制作各种模型（2）石膏绷带（3）调节水泥硬化速度

14、SiO：（1）制石英玻璃、石英钟表（2）光导纤维

15、NH：（1）制硝酸铵盐纯碱的主要原料（2）用于有机合成（3）制冷剂

16、Al0：（1）冶炼铝（2）制作耐火材料

17、乙烯；（1）制塑料合成纤维有机溶剂等（2）植物生长调节剂(果实催熟)

18、甘油：（1）重要化工原料（2）护肤

19：苯酚：（1）制酚醛树脂（2）制合成纤维医药、合成香料染料、农药（3）防腐消毒

20、乙酸乙酯：（1）有机溶剂（2）制备饮料和糖果的香料。（八）20种常见物质的俗名

重晶石-BaSO4明矾-KAI(SO)2·12H20蓝矾胆矾-CuSO45H20

熟石膏-2CaSO4H20石膏-CaSO42H20小苏打-NaHCO3

纯碱-NaCO3碳铵NHHCO干冰-CO2水玻璃(泡花碱)-NazSiO3

氯仿-CHCls甘油-CHOH-CHOH-CHH石炭酸-CHsOH

福马林林(蚁醛)-HCHO冰醋酸、醋酸-CH:COOH草酸-HOOC-COOH

硬脂酸-CzH3sCO0H软脂酸-CsH31COOH油酸-C17H33COOH

甘氨酸-H2N-CH2COOH

（九）20个重要的化学方程式

(1)MnO2+4HCI(浓)MnCh+C11+2H20

(2)C+2H30(浓)CO21+2S+2H20

(3)Cu+4HNO(浓)=Cu(NO3)2+2N+2H20

(4)3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2N01+4H20

(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H.0fg)Fe:04+4H2

(7)8Al+3F9Fe+4Alz03(8)2MgiCO2点燃2MgO+C

(9)C+SiO2Sit2co1(10)2H2HpO+O21

(11)2NaCl+2Hz02NaOH+H2t+Cl21

(12)4NH+NO+6Hz0

(13)2Na2O2+2C0z=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)at02+2H20=4Fe(OH)3

催化剂

(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22S03

浓硫酸

(17)2C2HsOH70CCH2=CH21+H20(（18)CH:COOHFCHOHCH:COOC2Hs+H20

(19)CH;CHO+2Cu(OH)2CH:COOH+Cuz0+2H20(20)C2HB+H20

C2HOH+HBr

（十）实验5题

1、化学实验中的先与后20例

(1)称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

(2)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

(3)在试管中加药品时先加固体后加液体。

(4)做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

(5)用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

(6)制取气体时，先检验气密性后装药品。

(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。

(8)收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。

(10)焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。

(11)用Hz还原CuO时先通H，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

(12)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

(13)做气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。(14)检验SO。时先用盐酸酸化，后加BaCl

(15)检验NH(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

(16)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

(18)配制Fe2Sn2等易水解易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

(19)检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO溶液。(20)检验蔗糖淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

2、几处使用温度计的实验:

(1)实验室制乙烯温度，温度计在反应液面下，测反应液温度。

(2)实验室蒸馏石油:温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。

(3)苯的硝化实验水银球插在水溶液中，控制温度50~60℃

(4)KNO溶解度的实验水银球插在KNO溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确

3、化学仪器上的“0”刻度

(1)滴定管:0”刻度在上。(2)量筒:无“0”刻度。(3)托盘天平:"0”刻度在刻度尺最左边;

标尺中央是一道竖线非零刻度。

4、棉花团在化学实验中的用途

(1)作反应物:1纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。2用棉花团包裹Na粉末，然后通过长玻璃管用嘴向NaO2粉末中吹气，棉花团能燃烧。

(2)作载体:①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCHBrHIHzSCl2、Br2、SO2、NO2等气体。

②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。

(3)作阻挡物：①阻挡气体:制NH或HC时由于NH:或HCI极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。②阻挡液体制CH时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。

③阻挡固体:A用KMn04制取02时，为防止生成的K2Mn04细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。④碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器。5、检查气密性

（1）微热法:

（2）液差法:

（3）液封法:

（十一）常见的10e-粒子和18e-粒子

10e-粒子02FNeNaMg2+A3OHHH0N、NH:0、CH4NH

18e-粒子:S2CArK*Ca2、HCHS、F、H2SPH3、H、CHF、N2H4、CH;OH

C2H6

（十二）常见物质密度对比

密度比水轻的:苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K

密度比水重的:CCL、硝基苯溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸

（十三）极易溶于水的物质

气体:NH:、HEHCSOHCHO

液体:CHOHCHCHOHCHCOOHHSOHNO3乙二醇丙三醇

（十四）重要的电极反应式

阳极:4OH-4e=2H20+2Cr-2e=Cl21M-xe=Mx+

阴极:Cu++2e=Cu2H*+2e=H21

负极:M-xe=Mx+H2-2e=2H*H2-2e+20H=2H20

正极:2H*+2e=H+4e+2H0=40H02+4e+4H*=4H0

（十五）20个重要的离子方程式

(1)Na投入水中2Na+2H20=4Na+40H+O21

(2)Na投入水中:2Na+2H20=2Na*+20H+H21

(3)澄清石灰水中通入CO:1少量:Ca2++20H+C02=CaCo1+H2过量:CO2+OH=HCO3

(4)稀NHC溶液中滴入NaOH溶液:1混合:NH4+OH=NH3H20;2共热:NH4*+OH=NH;1+HzO

(5)NaAlO2溶液中通入CO1少量2A+CO2+3H20=2Al(OH)l+C过

量AIO+C02+2H0=Al(OH)l+HCO:

(6)H2S气体通入FeCl溶液中2Fe3++H2S=2Fe2++Sl+2H

(7)FeCl;溶液滴入沸水中:Fe3++3Hz0Fe(OH)(胶体)+3H*

(8)AIC溶液中加入(NaAO2Na2CONaHCo)1A13++3AlO2+6H20=4Al(OH);l;2

2A13++3C02+3H20=2A(OH)l+3C03A13++3HC0=Al(OH)l+3CO21

(9)乙醛跟银氨溶液反应:CH;CHO+2[Ag(NH:)丁+2OHCH;CO0+NH4+2Agl+3NH3+H20

(10)FeBr2溶液中通入C:1少量:2Fe2++C=2Fe3++2C;2过量:

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6C1

(11)稀硝酸与Fe反应:1少量:Fe+4H*+N0:=Fe3++NO1+2H20;2过量:

3Fe+8H*+2N0:=3Fe2++2NO1+4H20

(12)NaAlO2溶液与NaHCO溶液混合:AIO2+HC0+H20=Al(OH)l+C0:2。(13)NaOH溶液中滴入AICl;溶液:

①少量:4OH+A13*=A+2H20;②后续:3A+A13*+6H20=4Al(OH)3l

(14)Ca(CI0)2溶液中通入(CO2S0):1少量:Ca2+2C10+CO2=CaCol+2HClo;过量:

CIO+CO2+H20=HCIO+HC2Ca2++C10+S02+H20=CaSO4l+C+2H*

(15)NaHsO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:至中性2H*+S02+Ba2+20H=2H20+BaSo2至SO4完全沉淀

H++SO2+Ba2++OH=H20+BaSO4

(16)NaOH与Ca(HC0)溶液反应:少量:Ca2++2HC0+20H=CaCO+C02+2H20过量:

OH+HCO+Ca2+=CaCol+H0

(17)CO2通入苯酚钠溶液CHs0+C02+H0→CHsOH+HCO3

(18)Al投入NaOH溶液中2Al+20H+2H20=2A+3H21

(19)饱和Na2CO溶液中通入CO22Na*+C02+CO2+H20=2NaHCO3l

(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH):Mg2++2HC03+2Ca2++40H=Mg(OH)2l+2CaCO:

l+2Hz0

（十六）常见的化学工业催化剂

(1)硫酸工业:4FeS2+10缎烧2FezO3+8SO22S02+S03SO3+H20=HzSO4

(氧化还原反应)设备沸腾炉接触室、吸收塔

(2)合成氨工业:N2+3H22NH3(氧化还原反应)设备合成塔

(3)硝酸工业:4NH;+50:4NO+6H02N0+02=2NN2+H20=2HN03+NO设备

氧化炉吸收塔

(4)氯碱工业2NaC1+2H:82NaOH+H21(阴极)+C21(阴极)设备离子交换膜

(5)侯氏制碱法NH+H0+C02+NaCI=NHC+NaHC2NaHCoNaCO3+H20+CO21(非氧化还原反应)

(6)硅酸盐工业:1水泥原料-粘土和石灰石。主要成分-硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备-回转窑

玻璃：原料-纯碱石灰石和石英(11:6)。设备-玻璃熔炉3陶瓷(复杂的物理化学变化。非氧化还原反应)

（十七）互为官能团异构

(1)烯烃与环烷烃(2)炔烃与二烯烃、环烯烃(3)醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚

(4)醛与酮(5)酸与酯(6)氨基酸与硝基化合物(羧基可以拆分为醛基与羟基)

（十八）A+酸→水+B

A可能为:(1)碱(反应略)(2)碱性氧化物(反应略)(3)单质S+2HSO4(浓)3SO2t

+2Hz0

(4)酸性氧化物SO2+2H2S=3S1+2H20(5)不成盐氧化物NO+2HN0(浓)=3NO2+H20

(6)酸HC+HCIO=Ct+H0HS+3HSO4(浓)4SO2+4H20H2O2+H2SO3=

H2SO4+H20

(7)醇(反应略)

（十九）A+B一C+D+H20

(1)非氧化还原反应:1NaHSO4+Ba(OH)~2Mg(HCO3)+Ca(OH)2→(两种沉淀)3AICl+NaOH→4NaAlO2+HC→5碳酸盐+HCl等

(2)氧化还原反应:1单质+HSO4(浓)→2单质+HN0:→3S02(或HS)+HN0→4Cl(或S)

+NaOH→5HCI(浓)+Mn02(或KCIO3、Ca(CIO)2等)→

(3)有机反应:1CHCHO+Cu(OH)2→QC2HsBr+NaOHCH2=CH21+NaBr+H20（二十）物质A+H20→气体(1)A为气体:1F→N0→NO3C0→CO2+H2

(2)A为固体单质1Na(KCa)+H20→H2Fe(或C)+H0→H2(特殊:Al(或Si)+NaOH+H0→H2)

(3)A为固体化合物:1Na+H20→CaC2+H20→C2H2*3AlS3+H0→H2S+Al(OH)3

*4Mg:N2+H20→NH3+Mg(OH)2

(4)特殊条件下产生气体:1NaCl+H20(电解)→H2+C2CuSO4+H20(电解)→02

（二十一）ABC

(1)非氧化还原反应:1AICl3+NaOH→Al(OH)3AI(OH)3+NaOH→NaAlO2(X为NaOH)或

NaAlO+HCI→A1(OH)3A(OH)+HCAIC(X为HCI)2NaOH+C0~Na2CO:

Na2CO+Co~NaHCO(X为CO2)(B为其他碳酸盐亦可)或CO2+NaOH→NaHCO3

NaHCO+NaOH→NaCo(X为NaOH)3AgNO+NHH20→AgOHAgOH+NH:H20-

Ag(NH3)2*(A为锌铜等盐亦可)(相反过程同1)

(2)氧化还原反应:1Na+0-Na0Na20+0→Na02S(或HS)+02→SO2SO2+02→SO3

3N2(或NH3)+02~NONO+0~NC+0~COCO+0~C02(以上X为02)4P+Cl2

→PCl3PCl+C→PCls(X为Cl2)6C+H20-CoCO+H20→CO2(X为H20)7Clz+Fe

→FeClzFeCl+Fe→FeC2(X为Fe)8FeC+Zn→FeCl2FeClz+Zn~Fe(X为Zn)9C2HOH

(或CH2=CH2)+02→CH:CHOCHCHO+02→CH:COOH(X为O2，B为其他醛亦可))10Fe(或Fe04)+Co→FeOFeO+co→Fe(X为C)或Cu0+H→Cuz0Cuz0+H→Cu