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81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。

82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。

83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应Fe-2e-=Fe2+正极反应2H++2e-=H2↑总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2（或）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。

84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。

85、离子方程式正误判断：

（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）

石灰水少量离子方程式为：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O

石灰水过量离子方程式为：

HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3沉淀符号

（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。

（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）

（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）

（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。

（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）

（9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O（错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）

（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）

（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）

（12）用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑（错误，醋酸弱电解质，不拆开）

（13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）

（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）

（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结）

86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。

（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1

87、燃烧热:在kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（1）可燃物物质的量为1mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－．8kJ·mol－1(记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2，热量也要除以2）

(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。

88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。

89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2HCl，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）

90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）

91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。

92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2O

B.Na2O2C．Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。

93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。

99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。年广东高考题

、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（江苏高考题，一个选择题知识点）即

：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=

NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=

加热=Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3（2）再加入食盐细末搅拌NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3(析出)

碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。（

3）碳酸氢钠加热2NaHCO3＝

Na2CO3+H2O+CO2(气体）

、镁可以与二氧化碳反应，2Mg+CO2=2MgO+C条件点燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。

、煤的干馏是化学变化，石油的裂化也是化学变化。（长链烃断为短链烃）选择题经常出

、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。（选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫）

、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。

、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。而与氯气反应时生成其高价化合物。

、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性。

、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红。

、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。

、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色（不褪色）。

、PH5.6，才是酸雨，记住不是PH小于7就叫做酸雨。

、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。

、记住几个常见的硫酸盐：明矾（很重要，十二水硫酸铝钾）重晶石（硫酸钡）绿矾（七水硫酸亚铁）胆矾（五水硫酸铜）芒硝（十水硫酸钠）

、模拟题选项：PH在5.6-7.0之间的降水通常被称为酸雨。（错误，参考）

、氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。

（正确，考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+(电荷不守恒，童鞋如果做离子方程式06-08年高考真题，这个点大概考了至少3次）

、关于原电池正负极方程式书写小窍门：

（1）个人是这么记住的，记住一个通式就是2H2O+O2+4e-=4OH-（这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式）

（2）若氢氧燃料电池为酸性电解质：负极：2H2-4e-=4H+（生成的氢离子在酸性条件下可以存在）正极我们看通式（生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加4个氢离子氢离子，4H++2H2O+O2+4e-=4OH-+4H+，左右约掉两摩尔水，O2+4H++4e-=2H2O

（3）若氢氧燃料电池为碱性电解质：负极：2H2-4e-=4H+（生成的氢离子在碱性条件下不可以存在，左右需要各加4个氢氧根离子4OH-+2H2-4e-=4H+4OH-，合并为：2H2+4OH--4e-=4H2O正极就是通式，记住了吗？（其实我们只需要记住2H2O+O2+4e-=4OH-这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质，然后左右需要各加4个氢离子还是4个氢氧根离子，对不）

、外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置。

、SO32－与MnO4－无论酸碱性如何，都不能大量共存（SO2与SO32－中S的化合价相同，还原性也相似）。

、酸性：2MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2++5SO42-+3H2O近中性：2MnO4-+3SO32-+H2O==2MnO2+3SO42-+2OH-碱性：2MnO4-+SO32-+2OH-==2MnO42-+SO42-+H2O有3种情况。

、高锰酸钾与二氧化硫反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA（错误，标况为液体）

、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。（错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性）

、甲烷燃料电池：记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都是碱性电解质（生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根）

负极：CH4+10OH-－8e-=CO32－+7H2O

正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-

总方程式：　CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O

记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就是另一极的方程式，

归根到底还是要记住通式2H2O+O2+4e-=4OH-）若燃料电池为酸性电解质呢,

还是以甲烷燃料电池为例：（正极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子）

负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（总反应方程式减去正极反应方程式）

正极：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基础上左右加4个氢离子，再配成8e,左右各乘以2）

总CH4+2O2=CO2+2H2O

、医用酒精；通常为75%。

、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。

、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。

、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。（有例子，就是发不上来呀）

、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉。

、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。实验室采取的是二氧化锰与浓盐酸反应。记住：看题中怎么问的，是写工业的还是实验室的。（推断题中经常会有一个是我们熟悉但是很容易忘记的方程式，年全国大纲无机推断i题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋一定认真分析，同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化碳反应，铁与水蒸气反应。）

、二氧化碳与偏铝酸根反应：CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-

、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。

、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。

、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。

、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。

、化学平衡常数：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：ccdd./aabb（明白我要表达的意思吗，实在是太难打了）、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其浓度可以看做是1而不代入公式。

、若升高温度，平衡常数（K）增大，则正反应为吸热反应，值减小。则正反应为放热反应。、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵（俗称碳铵）（2年高考重庆卷）

、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别；

（年重庆高考选择考点）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。刻度上边的小(有0刻度)，下边的大。精确度是百分之一。即可精确到0.01ml下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。

、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。（经常考）

、苯环上有-OH才能使FeCl3显紫色。（2高考化学重庆卷）、一氧化氮实验室只能用排水法收集。（与空气中的氧气反应，不能用排空气法）、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。、常形成氢键的元素是N、O、F。

、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。

、推断题题眼：A的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，A为氮元素。（2山东高考）、A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则A为氟气。（2年广东高考）