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1．炼丹家狐刚子《出金矿图录》记载了“炼石胆取精华法”，如下：“以土罄(即砖坯)垒作两个方头炉，相去二尺，各表里精泥其间，旁开一孔，亦泥表里，使精薰，使干。一炉中著铜盘，使定，即密泥之；一炉以碳烧石胆使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。又北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）

A．石胆即胆矾，其化学式为CuSO4·5H2O

B．胆矾和铁釜是沈括记载的湿法冶铜的原料

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．狐刚子方法制取了硫酸和单质铜

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子

B．1molNaH与足量水作用制备H2转移电子数为NA个

C．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S—S键

D．2molCO2与足量NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=1mol可能成立

3．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

实验操作

实验现象

实验结论

A

将0.1mol/LNaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LKI溶液

先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀

Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

B

向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体

产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO3

C

向FeCl3溶液中加入Cu，振荡

溶液颜色由棕黄色→蓝绿色→蓝色

Cu与FeCl3发生了置换反应

D

向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中

有淡黄色沉淀产生

苯与Br2发生了取代反应

A．AB．BC．CD．D

4．化合物Z是某药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（）

A．Y的分子式为C8H7O2Cl

B．Y分子中的碳原子可能处于同一平面

C．Z只能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

5．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成的最高价氧化物，丁是如图循环中的一个反应物。下列判断错误的是（）

A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族

B．简单原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)

C．丁为CO，反应③为工业制粗硅的原理

D．该循环过程实现了一氧化碳与水反应制取氢气

6．年英国人戴维(H·Davy)用电解熔融碳酸锂(大于K)的方法，首先制得了金属锂。年德国人本森电解熔融氯化锂(大于K)制得了金属理。但由于氯化锂的挥发性和吸湿性极强，严重腐蚀设备，而没有得到实际应用。年贡茨提出电解含有等量氯化锂和氯化钾的熔融体电解质(约K)制取金属锂的方法。氯化锂—氯化钾低共熔混合物组成电解质不易挥发，得到广泛应用。下列装置图是电解制备金属锂的一种新方法。有关说法不正确的是（）

A．电极C为负极

B．理论上该装置不需要补充电解质LiCl

C．电极B上的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

D．该图中氯化锂熔体宜加入适量的氯化钾形成共熔体避免对设备的腐蚀并降低熔点

7．25℃时，用0.mol·L-1的HCl溶液滴定20mL含0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1氢氧化钠混合溶液，溶液中lg[c（NH3.H2O）/c(NH4+)]和溶液pH的变化曲线如图所示。已知c点加入HCl溶液的体积为30mL，b点加入HCl溶液的体积为40mL。相关说法正确的是（）

A．25℃时一水合氨的电离常数的数量级为10-9

B．在滴定过程中先用酚酞做指示剂，后用甲基橙做指示剂

C．a、b、c、d四点中，d点时水的电离程度最大

D．c点时，c(NH4+)＞[c(Cl-)－c(Na+)]＞c(OH-)＞c(H+)

8．乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(相对分子质量为)易溶于水，绿白色结晶，受潮或其水溶液易被氧气氧化变为黄褐色，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，可由乳酸与FeCO3反应制得。

Ⅰ.碳酸亚铁的制备(装置如图1所示)

(1)A中盛放的溶液是新制取的氯化亚铁溶液，其制取方法是用纯净铁粉与稀盐酸反应，为了克服反应速率缓慢，往往向其中滴加少量___稀溶液。

A．CuCl2B．Cu(NO3)2C．FeCl3

(2)在上述装置中制备碳酸亚铁的离子反应方程式为___。

(3)从反应后混合物中得到FeCO3沉淀的实验操作中常用到的玻璃仪器有___。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度的测定

向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，过滤，在通入氮气条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体(装置如图2)。

(4)某校研究性学习小组同学用碘量法测定铁元素的含量并计算样品纯度。称取3.g样品，灼烧至完全转化为灰白色，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成mL溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，当溶液___，即为滴定终点；平行滴定3次，写出该滴定反应的离子方程式___，若Na2S2O3溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___。

(5)该实验步骤中要求全部溶液使用新煮沸后快速冷却的蒸馏水配制，其目的是___。

9．以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、MgO等)为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：

(1)溶液1的成分为___，写出碱浸过程的离子反应方程式___。

(2)酸浸过程涉及两个氧化还原反应，其中一个反应是Co2O3与盐酸反应，其反应现象是___，另一个反应具有3种反应物，试写出其离子方程式___。

(3)固体1的成分为___，常温下，pH=a时溶液中离子沉淀完全(假定其离子浓度等于1×10-5mol/L)，则所得固体1的Ksp=___；请指出常温下用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的可能原因___[Ksp[Co(OH)2]=6.31×10-15、Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp(MgF2)=7×10-11]。

(4)草酸钴在氧气氛围中热重分析如表：(失重率=（W1-W2）/W1；W1、W2为起始点、终点的固体质量)

序号

温度范围/℃

热分解步骤

失重率%

实际

理论

1

~

CoC2O4?2H2O=CoC2O4+2H2O

19.10

19.67

2

~

46.34

45.35

3

~

3.81

6.6

加热到~℃和~℃时的化学方程式分别为：___、___。

(5)钴酸锂电池广泛应用于各种手提电脑电源，工作原理如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO26C+LiCoO2。

电脑工作时，电源放电，锂离子由LixC6材料区通过隔膜到达Li1-xCoO2材料区，请分别写出正极、负极电极反应方程式___，___

10．某城市一商业综合体地下车库因设计不合理，无法及时排出含有高浓度的CO、NOx，频繁发生人中毒事故。已知：

Ⅰ.CO(g)+O2(g)CO2(g)△H1=akJ?mol-1

Ⅱ.N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=bkJ?mol-1

Ⅲ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=ckJ?mol-1

回答下列问题：

(1)上述三个反应的焓变关系式为___。(用a、b、c表示)

(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，t表示时间，下列图像平台部分能表示该反应到达平衡状态的是___(填标号)。

(3)T℃时，在容积为10L的密闭容器中，加入1molNO和1molCO发生反应Ⅲ，5min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。

①平衡时CO的转化率=___。

②T℃时，该反应的平衡常数K=___，如果这时向该密闭容器中再充入1molNO和1molN2，此时v正___v逆(填“”“”或“=”)。

(4)在某恒温密闭体系中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。已知该反应的速率方程：v正=k正c2(NO)?c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数)。

①加入催化剂，该反应的k正/k逆___(填“增大”减小”或“不变”)。

②若改变温度，测定速率获得lg（1/k正）、lg（1/k逆）随温度变化的曲线如图所示，则___表示lg（1/k正）随温度变化的曲线。

11．威斯康星的H·阿德金斯(—年)及其同事最先将亚铬酸铜研制成一种有效的催化剂。制备方法是由硝酸铜和重铬酸铵在氨水中加热反应生成铬酸铜铵，后者热解时发生氨和六价铬的氧化还原反应。其晶体结构模型如图所示：

(1)写出亚铬酸铜催化剂的化学式___。

(2)写出制备亚铬酸铜催化剂的化学反应方程式___，___。

(3)写出铬原子的电子排布式___，写出二价铜离子价层电子排布式___。

(4)Cu与元素A能形成如图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素，A的常见氢化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氢化物高。

①两种化合物的化学式分别为：甲___，乙___。

②热稳定性甲___乙(填“”“”或“=”)，试从原子结构上解释原因___。

(5)已知铜和氯的某化合物也是有机合成中重要催化剂，其晶胞如图所示，顶点为氯原子，其晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为___pm(只写计算式)。

12．有机物A产量常常是衡量国家石油化工能力的标志，相关它的一些转化关系如图：

已知B能发生银镜现象。请回答下列问题：

(1)有机物C的名称是___，F中含有的官能团名称是___。

(2)写出浓硫酸加热条件下发生反应②的化学方程式。

(3)下列说法正确的是___(填字母)。

A．化合物A属于烃

B．化合物D含有两种官能团

C．只用酸性高锰酸钾无法鉴别化合物F、G

D．A与D一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH

(4)G的同分异构体有多种，写出满足下列要求的G的一种同分异构体的结构简式___。

①核磁共振氢谱显示分子中只有2种氢；

②与G具有相同的官能团。

(5)已知Aldol反应：

有文献报道水滑石可以催化苯甲醛和丙醛发生Aldol反应，生成α—甲基肉桂醛(C10H10O)，写出由A和甲苯为基本原料合成α—甲基肉桂醛的反应路线___(无机试剂和溶剂可以任选)。

参考答案

1．D2．B3.A4．C5．B6．A7．D

8．AFe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O

烧杯、玻璃棒、漏斗

蓝色褪去且半分钟内不恢复

I2+2S2O=S4O+2I-95.2%

煮沸后的蒸馏水赶跑了溶解在水中的氧气，防止其氧化二价铁离子，避免制备和测定过程中混入杂质

9．NaAlO2

Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

固体溶解，有黄绿色气体生成Co2O3+2FeO+10H+=2Co2++2Fe3++5H2O

Fe(OH)31×10(3a-47)

调pH使Mg2+转化为Mg(OH)2过程中，Co(OH)2先沉淀，从而导致Co元素的损失

3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2↑

2Co3O46CoO+O2↑

Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

LixC6-xe-=6C+xLi+

10．c=2a-bAB80%＞不变b

11．CuCr2O4

Cu(NO3)2+(NH4)2Cr2O7+2NH3?H2O(NH4)2

Cu(CrO4)2+2NH4NO3+H2O

(NH4)2Cu(CrO4)2CuCr2O4+N2+4H2O

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

3d9CuOCu2O

因Cu2O中Cu+的电子排布式为[Ar]3d10。而CuO中Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9，明显Cu+的d轨道为全充满状态，较稳定。温度大于℃时氧化铜分解为氧化亚铜和氧气，故热稳定性CuOCu2O

12．

编辑：方全红