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42天！

“一提起地下的火是那么多，念头马上就转到地下的火里含的是什么物质。”

“还有什么东西比硫更容易发火呢？火里还有什么比它更有力的呢？”

“因为不但火山喷出的气体里面有硫，

地底下滚汤沸腾的矿泉里和陆地底下的通气口里也聚结有大量的硫，

而且几乎没有一块矿石，彼此摩擦之后不产生硫的气味，

不显露它们的成分里是含硫的……

大量的硫在地球中心燃烧成沉重的气体，

在深坑里膨胀起来，顶着地球的上层，使它升高，

向四下做出不同程度的运动，

产生各式各样的地震，而地面抵抗力最小的地方就最先断裂开来，

破坏了的地面的碎块有些比较轻的给抛到高空，再落下来掉在附近；

别的碎块因为太大太笨蛋，飞不起来，就变成山。”

——俄罗斯化学家罗蒙诺索夫

十八世纪的化学家对硫描述得多么生动，多么科学啊！

可见，人类已经对硫及其化合物认识很久很久了。

我清晰地记得在旧版本化学教材中对硫的物理性质有着详细的描述，

对硫元素在自然界的存在形态也有全面论述。

可在新课标的教材中，我没有找到相关阐述。

这种新奇的变化，的确值得深思。

我们将要面对无数种物质的性质，

值得积累的知识到底有多少呢？

我生有涯，而知无涯。

相比于知识本身，我们更应该重视：

知识是通过何种方法获得的？

来吧！让我们再一次回顾教材中对于硫及其化合物的简单说明，

并认真体会一下物质的性质到底是怎样得到的。

1.硫与二氧化硫的生成

解读：（1）硫为淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；

（2）S在空气中燃烧反应生成SO2。SO2是S燃烧的稳定的氧化物；

（3）SO2的沸点是-10℃，易液化；易溶于水。

2.SO2与H2O的反应

解读：

（1）H2SO3是二元弱酸，Ka1=1.54×10-2（K），因此H2SO3在弱酸中酸性较强。

常见弱酸的强弱顺序如下：H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCN。（奉送口诀：亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。）

（2）可逆反应的重要特征就是反应物与产物共存。SO2溶于水所得的亚硫酸溶液中，存在SO2、H2O、H2SO3三种分子，存在H+、HSO3-、SO32-、OH-四种离子。

3.SO2的漂白性

解读：（1）SO2通入品红溶液中，与品红形成不稳定化合物，使品红褪色。加热之后又恢复红色的原因是“不稳定化合物”分解，使品红复原。这种“可复原”的漂白作用，被用来检验SO2。

（2）工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝和编织品，也是应用了以上漂白原理；

（3）高中化学教材中，明确指出SO2不能用于加工食品，使食品增白。但是我国规定可以在“葡萄酒和果酒”中限量添加SO2，主要用来抑制氧化酶，延长酒品的保质期。

4.SO2与硫酸工业

解读：（1）SO2与O2合成SO3的反应催化剂常用V2O5，通常选择的反应温度为～℃。从化学反应原理“速率+平衡”角度分析如下：温度太低，达不到催化剂的活性，降低化学反应速率；温度太高，会使化学平衡逆向移动，从而降低产率。

（2）SO3在常温下为液态，在标况下为固态；

（3）SO3与H2O反应会产生大量“酸雾”，因此工业上“不用水直接吸收SO3”，而改用“98.3％硫酸”（即浓硫酸）吸收SO3。

5.防治酸雨的措施

解读：工业上常采用“钙基固硫法”即生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫.生石灰和氧气共同反应生成硫酸钙，从而使硫酸转移到煤渣中。

反应方程式：CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

总反应方程式：

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

6.“黑面包”实验

解读：（1）蔗糖中加入浓硫酸，“蔗糖变黑”，体现了浓硫酸的“脱水性”。“脱水性”指的是浓硫酸按照n（H）：n（O）=2:1的比例使有机物分子“脱水”生成碳单质而变黑的性质。

（2）浓硫酸也有“吸水性”，常用来做中性或酸性非还原性气体的“干燥剂”。以上过程为物理变化。但将浓硫酸滴加到胆矾固体中时，胆矾由蓝色变成白色，也体现了浓硫酸的“吸水性”，这个过程就是化学变化了。

（3）“体积膨胀”包含两层意思：其一是浓硫酸的“脱水”过程，放出大量热；

其二是浓硫酸继续与生成的碳反应生成了气体（主要成分为CO2和SO2）；

（4）设计实验检验CO2和SO2的思路：先用品红溶液检验SO2，再用足量酸性高锰酸钾溶液除去SO2，最后用澄清石灰水检验CO2。

7.Cu与浓硫酸的反应

解读：（1）铜和浓硫酸反应条件是加热（这个真的很重要！）；

（2）将产生的气体通入到品红溶液中，使之褪色，加热试管又恢复红色；将产生的气体通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红。以上现象说明该气体是SO2；

（3）为了检验Cu被氧化后的氧还产物，“把试管里的液体（含有浓硫酸）慢慢倒入盛有少量水的另一试管里”，遵循的是“只须酸入水，不能水入酸”的原则。观察得到蓝色溶液，证明有CuSO4生成；

（4）浓硫酸在以上反应中所体现的性质：

△

氧化性：Cu+H2SO4（浓）=CuO+SO2+H2O

酸性：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8.设计符合“绿色化学”的思想的反应路线

解读：采用Cu和浓硫酸反应的方法制备CuSO4，会生成SO2污染气体，“原子利用率”不高，不符合“绿色化学”思想。故此设计以下路线：

后记：也许是教材有意为之。S的化学性质从燃烧“生成”SO2开始，又以“不生成”SO2的“绿色化学”思想结束。可谓来也激烈，去也静寂。

今晚明月朗照，送给各位。望请笑纳。

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