一、选择题（每小题6分，共36分）

1、下列试剂的保存盛装方法中，错误的是（ 　　）

A、漂白粉应该遮光密封保存B、过氧化钠应该隔绝空气密封保存C、新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D、钠应该保存在汽油中正确答案

D

解析

解：A．漂白粉能与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO易分解，所以漂白粉应该遮光密封保存，故A正确；B．过氧化钠能与空气中的二氧化碳、水反应，所以过氧化钠应该隔绝空气密封保存，故B正确；C．氯水中的次氯酸见光易分解，应该避光保存，所以新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故C正确；D．钠易与水和氧气反应，应该保存在煤油中，由于汽油易挥发，不用汽油保存，故D错误。故选：D。

2、如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ 　　）

A、方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4B、方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应C、方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发D、可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠正确答案

A

解析

解：A．氧化铁与盐酸反应，硫酸钡与盐酸不反应，则方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4，故A正确；B．试剂X为，X可能不溶于水，为物理变化，故B错误；C．方案1中的残留物加热无变化，X易升华或挥发等，故C错误；D．碳酸钠、NaOH加热均无变化，加热法不能分离，故D错误；故选：A。

3、现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是（ 　　）①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A、①⑤B、③⑥C、②④D、②⑤正确答案

C

解析

解：①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故正确；②在溶液中加热，碳酸氢钠达不到分解的温度，取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，故错误；③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，故正确；④滴加Ba（OH）2溶液，二者都生成沉淀，不能鉴别，故错误；⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故正确；故选：C。

4、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（ 　　）

A、加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B、向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C、隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1：5D、烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来正确答案

C

解析

解：A、铝土矿中含有FeS2，FeS2焙烧生成SO2，CaO与SO2、O2反应：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故A正确；B、滤液中含有AlO，通入过量CO2，发生反应：AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO，生成Al（OH）3沉淀，经过过滤、洗涤后得到Al（OH）3，再灼烧Al（OH）3，反应为：2Al（OH）3+3H2O，即可制得Al2O3，故B正确；C、隔绝空气焙烧，FeS2与Fe2O3反应，生成SO2和Fe3O4，反应方程式为：FeS2+16Fe2OFe3O4+2SO2↑，由方程式可知n（FeS2）：n（Fe2O3）=1：16，故C错误；D、Fe3O4有磁性，可以用磁铁将Fe3O4从烧渣中分离出来，故D正确。故选：C。

5、下列说法正确的是（ 　　）

A、用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHB、用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C、用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色D、有毒药品的废液须倒入指定的容器正确答案

D

解析

解：A．pH试纸测定pH值时不需要湿润，若湿润会稀释溶液，可能导致测定出现误差，故A错误；B．乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，故B错误；C．1体积水在常温下可溶解2体积氯气，且氯气与水反应是可逆反应，所以气体不会完全溶解，故C错误；D．有毒药品容易造成土壤、水体污染，所以有毒药品的废液须倒入指定的容器，经过处理后才能排放，故D正确，故选：D。

6、收集NO和NO2两种气体的方法正确的是（ 　　）

A、都可用排水法B、NO用排水法，NO2用向上排气法C、都可用向上排气法D、NO用向上排气法，NO2用排水法正确答案

B

解析

解：A．NO2能和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水法收集二氧化氮，故A错误；B．NO易被氧气氧化生成NO2，且NO不与水反应，可以用排水法水解NO；NO2能和水反应生成硝酸和NO，但与氧气不反应、密度大于空气，则收集二氧化氮通常采用向上排空气法，故B正确；C．一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成二氧化氮，反应方程式为2NO+O2=2NO2，收集NO不能使用排空气法，故C错误；D．NO易被氧气氧化生成NO2，不能使用排空气法收集，而NO不与水反应，可以用排水法水解NO；NO2能和水反应生成硝酸和NO，不能使用排水法收集，而二氧化氮与氧气不反应、密度大于空气，则收集二氧化氮通常采用向上排空气法，故D错误；故选：B。

二、填空题（共26分）

7、（12分）除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．

（1）FeCl2溶液（FeCl3），选用试剂，离子方程式.

（2）NaHCO3溶液中混有少量（Na2CO3），选用试剂，化学方程式.

正确答案

（1）Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）CO2（二氧化碳）；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

解析

解：（1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3，选择试剂为Fe，发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

8、（5分）向MgCl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它离子）．检验该沉淀已经洗净的操作为.

正确答案

取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净．

解析

解：检验该沉淀已经洗净的操作为取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。

9、（9分）如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）．写出最佳的离子方程式．

（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）：

（2）FeCl2溶液（FeCl3）：

（3）单质Mg粉（Al）：

正确答案

（1）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

解析

解：（1）碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则除杂离子反应为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；（2）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除杂离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则除杂离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

三、解答题（共38分）10（22分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）4，反应中H2O2的作用是。写出操作①的名称：。（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：．操作②目的是（填序号）。a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2+在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作③使用如图装置，图中存在的错误是。（4）以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是（填字母，按操作顺序写）a．抽滤b．蒸发浓缩，冷却结晶c．蒸发结晶d．加入少量H2SO4e．洗涤f．烘干g．低温干燥有关抽滤，下列说法正确的是A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B．图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。正确答案

（1）氧化剂；过滤；（2）Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑；ab；（3）RH；分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多；（4）O2、H2SO4；dbaeg；AD；（5）H2SO4；防止由于溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀。

解析

解：（1）双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu，所以双氧水作氧化剂；分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，该混合溶液中贵重金属是难溶物、铜氨溶液是液体，所以操作①是过滤；（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应生成CuR2，同时生成NH4+和NH3，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液的目的是富集铜元素、使铜元素与水溶液中的物质分离，所以ab正确；（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应相当于复分解反应，所以生成CuSO4和RH，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液；（4）以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，所以阳极上生成O2，同时有大量的H+生成，且SO42-也向阳极移动在阳极积累，因此阳极产物还有H2SO4；从溶液中获取晶体采用加热浓缩、冷却结晶、过滤方法，故为dbaeg；根据抽滤操作的规范要求可知，A、在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，故A正确；B、在图2抽滤装置中有两处错误，漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，同时安全瓶中导管不能太长，故B错误；C、抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，故C错误；D、抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，故D正确，故选AD；（5）电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，在反应III中用到硫酸，所以H2SO4能循环利用；氯化铵电离出的铵根离子抑制一水合氨电离而降低溶液碱性，从而抑制氢氧化铜生成。

11、（16分）炼铁高炉的烟尘中主要含有Fe2O3和FeO，还含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物质．通过图1步骤可从烟尘中得到有用物质．

已知：25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38Kb（NH3?H2O）=1.75×10-5

（1）“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO2有害气体，但也不能太低，理由是

（2）已知“氧化”步骤中1molMnO2得到2mole-，写出反应的离子方程式．能判断氧化是否完全的试剂是（填标号）．

A．氯水

B．硫氰酸钾溶液

C．高锰酸钾酸性溶液

D．氢氧化钠溶液（3）“除铁”步骤中用氨水将溶液的pH调节到5，若温度为25℃，溶液中c（Fe3+）=mol?L-1，=.

（4）“除锰”步骤中还原产物为K2SO4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为.

（5）“还原”步骤中X是.

（6）电解ZnSO4溶液的装置如图2所示．阳极的电极反应式是.

正确答案（1）浓度太低，酸浸速率慢；（2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；C；（3）4×10-11；1.75×；（4）1：1；（5）Zn；（6）4OH--4e-=O2↑+2H2O.解析

解：炼铁高炉的烟尘中主要含有Fe2O3和FeO，还含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物质，用硫酸酸浸后过滤得到滤液中含有锌离子、亚铁离子等，用二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，再加氨水调节pH值除去铁离子，再加入过二硫酸钾生成二氧化锰除去锰，再加入足量的锌除去铜离子，得到硫酸锌的溶液，电解硫酸锌溶液得到金属锌，

（1）“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO2有害气体，但也不能太低，理由是浓度太低，酸浸速率慢；

（2）二氧化锰具有氧化性，酸性溶液中能氧化亚铁离子生成铁离子，二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，检验亚铁离子可以利用其还原性选择高锰酸钾溶液检验，滴入高锰酸钾溶液褪色石墨含有亚铁离子，不褪色则不含亚铁离子，能判断氧化是否完全的试剂是C；

（3）“除铁”步骤中用氨水将溶液的pH调节到5，若温度为25℃，溶液中c（Fe3+）===4×10-11，=×===1.75×；

（4）“除锰”步骤中还原产物为K2SO4，反应的化学方程式为：MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2+K2SO4+2H2SO4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；

（5）加入足量的锌除去铜离子，“还原”步骤中X是Zn；

（6）电解ZnSO4溶液的装置如图2所示．，阳极为石墨，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应，阳极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O.

特别声明：本