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一．与化学有关的技术、环境、绿色化学信息题
1.化学能源
煤、石油，天然气：不可再生，是一次能源（指的是在自然界中存在的，能被人们直接利用的能源，如水能，风能，煤，石油等；二次能源指的是需要一次能源来生产或加工后才有的能源，如电能，水煤气，热能，柴油，氢能，焦炭，沼气）
根据可再生和不可再生能源的区别可知：煤。石油，天然气等化石能源是短时间内不能再次产生的，是不可再生能源。
太阳能，水能，风能，沼气，海洋能，生物质能等在短时间能可以再生。生物质能：（biomassenergy），就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源
天然气：主要成分烷烃，是混合物，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳等，可以用来可制造炭黑，制备甲醇
石油：石油是一种粘稠的、深褐色液体，主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，不含烯烃。常压分馏和减压分馏都是物理变化，馏分都是混合物；裂化和裂解是化学变化：目的提高轻质油的产量
煤：干馏是煤隔绝空气分解，是化学变化，
煤气化：在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程
煤液化：煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术
焦炉气：主要成分为氢气和甲烷，另外还含有少量的一氧化碳
裂解气：乙烯，丙烯，丁二烯
液化石油气：丙烷，丙烯，丁烷，丁烯
.水污染问题
饮用水的消毒：从水体消毒的种类来说，有氯气、漂白粉、次氯酸钠、氯胺、二氧化氯、臭氧，高铁酸钠等药剂和紫外线消毒模式，等质量的二氧化氯消毒效率是氯气消毒效率的.64倍，（单位质量的氧化剂得到电子的多少）。氯气与水中的有机物作用，生成的有机氯化物有致癌作用，明矾可以净水，但不能消毒。
水体污染：生活废水和某些工业废水中，常含N,P等元素的化合物，它们是植物生长的养料，在分解的过程中，大量消耗水中的溶解氧，并释放出养分，使藻类等水生植物大量繁殖，这种现象在江河、湖泊中出现叫“水华”，在海洋中出现叫“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是重要原因之一。
3.侯氏制碱法：侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳（合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气），同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
NaCl+CO+NH3+HO=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）
NaHCO3（加热）=NaCO3+HO+CO↑（CO循环使用）
即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+HO（溶液中）+CO（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）
（先添加NH3而不是CO：CO在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。）
②NaHCO3（加热）=NaCO3+HO+CO↑
4，绿色化学：在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害的科学。
主要特点是：
1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；
3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
核心利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则、最理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
研究成果1.开发"原子经济"反应，实现“零排放”；.采用无毒、无害的原料；
3采用无毒、无害的催化剂4.采用无毒、无害的溶剂
5.利用可再生的资源合成化学品6.环境友好产品
5.玻璃：主要生产原料为：纯碱、石灰石、石英，普通玻璃的化学组成是NaO·CaO·6SiO
钢化玻璃。它是普通平板玻璃经过再加工处理而成一种玻璃，有时把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也称作有机玻璃。玻璃是非晶体，混入了某些金属的氧化物或者盐类而显现出颜色的有色玻璃，如：红色玻璃加入了氧化亚铜，蓝色玻璃加入了氯化钴等
水泥：石灰石，粘土
6.温室气体和酸雨：
温室气体：它们的作用是使地球表面变得更暖，类似于温室截留太阳辐射，并加热温室内空气的
作用，二氧化碳（CO?）、甲烷（CH4）、氧化亚氮（N?O）六氟化硫（SF6）等。但对
全球升温的贡献百分比来说，二氧化碳由于含量较多，所占的比例也最大，约为55%
酸雨：PH值小于5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水，中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
酸雨形成的化学反应过程：（1)酸雨多成于化石燃料的燃烧：含有硫的煤燃烧生成二氧化硫
S+O=点燃=SO；二氧化硫和水作用生成亚硫酸，SO+HO=HSO3亚硫酸在空气中可氧化成硫酸HSO3+O→HSO4
()氮氧化物溶于水形成酸：雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化氮产生
N+O=放电=NO，一氧化氮结构上不稳定，空气中氧化成二氧化氮
NO+O=NO，二氧化氮和水作用生成硝酸，3NO+HO=HNO3+NO
治理措施：
1.原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40%一60%的无机硫。
.优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。
3.改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。。它主要是利用加进石灰石和白云石，与二氧化硫发生反应，生成硫酸钙随灰渣排出。
4.对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。目前主要用石灰法。
5.开发新能源，如太阳能，风能，核能，可燃冰等
7.常考物质的颜色
铁：铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。Fe+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末FeO3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色Cu+——蓝色CuO——黑色CuO——红色CuSO4（无水）——白色CuSO4*5HO——蓝色Cu（OH）CO3——绿色Cu（OH）——蓝色
BaSO4，BaCO3,AgCO3,CaCO3,AgCl,Mg(OH)，三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅胶）白色胶状沉淀Cl，氯水——黄绿色F——淡黄绿色气体Br——深红棕色液体I——紫黑色固体HF,H,HBr,HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4——紫色NaO——淡黄色固体S——黄色固体AgBr——浅黄色沉淀AgI——黄色沉淀O3——淡蓝色气体SO——无色，有刺激性气味，有毒的气体SO3——无色固体（沸点44.8C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃NO4，NO——无色气体NO——红棕色气体NH3——无色，有刺激性气味气体
8.常见物质俗名
无机部分：纯碱、苏打：ＮaCO3小苏打：NaHCO3大苏打：NaSO3石膏（生石膏）：CaSO4.HO熟石膏：CaSO4.HO 莹石：CaF重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)芒硝：NaSO4.7HO(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4.7HO干冰：CO明矾：KAl(SO4).1HO漂白粉：Ca(ClO)、CaCl（混和物）泻盐：MgSO4.7HO胆矾、蓝矾：CuSO4.5HO双氧水：HO皓矾：ZnSO4.7HO硅石、石英：SiO刚玉：AlO3水玻璃、泡花碱、矿物胶：NaSiO3的水溶液，铁红：FeO3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS铜绿、孔雀石：Cu(OH)CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：CuO波尔多液：Ca(OH)和CuSO4的溶液，石硫合剂：Ca(OH)和S，玻璃的主要成分：NaSiO3、CaSiO3、SiO过磷酸钙（主要成分）：Ca(HPO4)和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(HPO4)天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)(SO4)溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO和CH化合物在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+FeO3或其它氧化物。尿素：CO（NH)有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC电石气：CH(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：CH5OH，裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、HS、CO、CO等焦炉气成分（煤干馏）：H、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH，甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO，福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H1O6果糖：C6H1O6蔗糖：C1HO11麦芽糖：C1HO11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO和水，使KMnO4酸性溶液褪色）
9.PM.5
PM.5是指大气中直径小于或等于.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物,灰霾的罪魁祸首,它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重,与较粗的大气颗粒物相比，细颗粒物粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大
10.纳米材料:在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-nm)或由它们作为基本单元构成的材料，这大约相当于10~个原子紧密排列在一起的尺度
11．肥皂的去污原理与合成洗涤剂的去污原理
从去污原理上说，毫无区别
肥皂是高级脂肪酸的钠盐，它的分子可分为两部分：一部分是极性的羧基，它易溶于水，是亲水而憎油的，叫做亲水基；另一部分是非极性的烃基，它不溶于水而溶于油，是亲油而憎水的，叫做憎水基。在洗涤衣物时，肥皂分子中憎水的烃基部分就溶解进入油污内，而亲水的羧基部分则伸在油污外面的水中，油污被肥皂分子包围形成稳定的乳浊液。通过机械搓揉和水的冲刷，油污等污物就脱离附着物分散成更小的乳浊液滴进入水中，随水漂洗而离去。这就是肥皂的洗涤原理
二．离子检验、试剂保存、物质的分离提纯
1.熟记常考离子的性质
颜色
MnO－4(紫色)、Cu＋(蓝色)、Fe＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、CrO－7(橙色)
氧化性
ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、CrO－7
还原性
S－(HS－)、SO－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe＋
水解显酸性
NH＋4、Mg＋、Al3＋、Cu＋、Fe3＋、Fe＋、Zn＋
水解显酸性
NH＋4、Mg＋、Al3＋、Cu＋、Fe3＋、Fe＋、Zn＋
水解显碱性
AlO－、S－、SO－3、CO－3、SiO－3、SO－3、ClO－、CH3COO－
.离子共存：“一色、二性、三特、四反应”
一色(溶液的颜色)
若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO－4(紫红色)、Cu＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe＋(浅绿色)
二性(溶液的酸性和碱性)
溶液呈强酸性[如常温下c?OH－?c?H＋?＝10－13的溶液]
OH－、弱酸根(如S－、SO－3、SO－3、CO－3、CH3COO－、ClO－、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO－3、HSO－3、HS－、HPO－4、HPO－4等)不能大量存在
溶液呈强碱性[如常温下c?H＋?c?OH－?＝10－13的溶液]
H＋、弱碱阳离子(如Al3＋、Cu＋、Fe3＋、Mg＋、NH＋4等)、弱酸的酸式酸根(如HCO－3、HSO－3、HS－、HPO－4、HPO－4等)不能大量存在
三
特
殊
ClO－在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子Fe＋、S－、HS－、I－、SO－3、HSO－3等都不能大量共存
“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与Fe＋、S－、I－等发生氧化还原反应而不能大量共存
NH＋4与CH3COO－、CO－3虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们在溶液中能大量共存
四
反
应
复分解反应
生成沉淀：如Ba＋与CO－3、SO－4、SO－3；SiO－3与H＋不能大量共存
生成气体：H＋与CO－3、HCO－3、S－、SO－3等不能大量共存
生成弱电解质：H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存
氧化还原反应
Fe3＋能氧化S－、I－等；MnO－4、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe＋、SO－3氧化
盐的水解相互促进反应
Al3＋、Fe3＋与AlO－、HCO－3、CO－3等水解彻底不能大量共存
络合反应
Fe3＋与SCN－、OH以及Ag＋与NH3·HO因发生络合反应不能大量共存
3．（1）常考离子检验答题模板：
取试样（于试管中）→加试剂→看现象→得结论
（）高考常考离子，物质检验归纳
离子
检验方法，现象
CL–Br-I-
取适量式样于试管中，先加入硝酸银生成沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，
注★I-
一、定性检验方法向溶液中滴加溴水或者是氯水，使其氧化成碘单质，再利用碘
单质对淀粉极为敏感，哪怕浓度很低，也能使淀粉变蓝的特性，从而检验碘离子。
二、定量的方法配制一定量含有碘的溶液50ml，以硫代硫酸钠进行滴定，淀粉做
指示剂，指示终点是淀粉变蓝，根据消耗硫代硫酸钠的量来确定碘离子的浓度
SO－4
取适量式样于试管中,加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl或Ba(NO3)溶液后有白色沉淀生成
SO－3
取适量式样于试管中，加入盐酸，生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
CO－3
取适量式样于试管中，盐酸(或稀硝酸)、澄清石灰水，产生无色无味气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊
Na＋K＋
焰色反应（两蘸两烧，或一烧一蘸），火焰颜色黄色火焰，紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Al3＋
取样，加入氢氧化钠溶液至过量，先生成白色絮状沉淀，后沉淀完全溶解
Fe＋
①取样，NaOH溶液，白色沉淀→灰绿色→红褐色
②取样，先加KSCN溶液，再加氯水，先无明显变化，再变红色
②取样，加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]
Fe3＋
（1）取样，NaOH溶液，生成红褐色沉淀
（）取样，KSCN溶液，溶液呈红色（3）取样，苯酚溶液，溶液显紫色
NH4+
（1）取样，NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
（）取样，NaOH溶液，加热，蘸浓盐酸的玻璃棒产生白烟
O
氧气用带火星的木条检验，复燃
H
先点燃，再罩上一个玻璃杯，火焰蓝色且有水珠
CO
先点燃，再罩上用杯底沾有澄清石灰水的玻璃杯，变浑浊
SO
通入品红溶液中，溶液褪色，加热，恢复红色
CL
（1）物理性质，氯气的颜色是黄绿色的，并且有刺激性气味
（）氧化性，湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝HCL
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用沾有浓氨水的玻璃棒靠近,形成白烟；通入硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
乙烯
酸性高锰酸钾的紫红色褪去，溴的四氯化碳加成，褪色
乙醛
取样，加银氨溶液，水浴加热，产生光亮银镜；新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀
蛋白质
灼烧有烧焦羽毛的气味，加浓硝酸显黄色
4.试剂的存放
药品
保存方法
钠，钾
煤油里
锂
固体石蜡封存
白磷
少量保存水里，大量密封保存
液溴
细口试剂瓶，加适量“水封”
硝酸、氯水、硝酸银、氯化银
棕色试剂瓶，阴暗处保存
注意事项
碱性药品
不能用磨口玻璃塞
浓硝酸，浓硫酸，液溴，溴水
不能用橡胶塞
NaSO3FeCLFeSO4KINaS
平时保存固体不保存溶液，现用现配
FeCL或FeSO4溶液
放少量铁钉或铁屑及少量相应的酸
5.物质的除杂，分离
原则：一般应遵循“四原则”和“三必须”
“四原则”：（1）不增(提纯过程中不增加新的杂质)；（）不减(不减少被提纯的物质)；
（3）易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；（4）易复原(被提纯物质转化后要易复原)。
“三必须”：（1）除杂试剂必须过量；（）过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
（3）除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序
（1）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂
常见的物质的提纯（括号内为杂质）
项目
除杂试剂
除杂方法
固体NaCl(NH4CL)
----
加热
溶液FeCl(FeCl3)
铁粉
过滤
溶液FeCl3(FeCl)
足量氯气
---
CO(HCLSO)
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
CH(HS)
硫酸铜溶液
洗气
CO(CO)
灼热氧化铜
---
Cl(HCL)
饱和食盐水
洗气
Fe(OH)3胶体（FeCl3）
蒸馏水
渗析
KNO3晶体(NaCl)
蒸馏水
重结晶（冷却结晶），过滤
NaCl晶体(KNO3)
蒸馏水
重结晶（蒸发结晶），趁热过滤
HS（HCl）
饱和NaHS溶液
洗气
SO（HCl）
饱和NaHSO3溶液
洗气
乙烯（COSOHO）
碱石灰
洗气
溴苯（Br）
NaOH稀溶液
分液
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
乙醇（少量水）
新制氧化钙
蒸馏
乙烷（CH4）
溴的四氯化碳溶液
洗气
[]
1．(·江苏，)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：
．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙烯的结构简式：CH4B．NaHS的电子式：
C．SCl的结构式：Cl—S—S—ClD．氯化钠的分子式：NaCl
3．下列化学用语的理解正确的是( )
A．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的结构简式：CH—CH—CH
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，46g的NO和NO4混合气体含有的分子数为NA
B．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为NA
C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO分子的数目为NA.4×[来源:学
科
网Z
X
X
K]
D．1molCH＋3中含有电子数为10NA
5．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )
A．78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子
B．5℃时，1LpH＝1的NaCO3溶液中含有Na＋的数目为0.0NA
C．常温常压下，8gCO和N的混合气体中含有的分子总数为NA
D．标准状况下，.4LHS和SO的混合气体中含有的分子总数为NA
6．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1molCl参加的任何反应转移电子数都是NA
B．标准状况下，.4mL水中含有的分子数目约为1.4NA
C．常温常压下，9g乙基(—CH5)所含电子数为13NA
D．0.1molNaO中含有离子总数为0.4NA
7．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH＋4
B．1mol·L－1CH3COOH与1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH
和CH3COO－的总数为NA
C．常温常压下，3.6gHO中含有电子数为NA
D．含有NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为3g
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．T℃时，1LpH＝6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－6NA
B．1.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA[来源:学,科,网]
C．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为NA
D．1molNaO与足量CO充分反应转移的电子数目为NA
9．(·大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体1C18O和14N的判断正确的是( )
A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等
10．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为.g·L－1(折算到标准状况)，则充入的气体一定不可能为( )
A．NH3和HClB．NO和OC．HI和ClD．SO和HCl
参考答案
1BC3A4B5C6B7B8C9C10A
阿伏加德罗常数的在高考中应用
洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数
1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、HO、HF、苯、CCl4、CHCl、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。
．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.LH的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。
3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，NaO、KO中阴、阳离子个数之比，NO和CO混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。
5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO－3和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO－3，由于HCO－3的水解产生少量HCO3；1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol
6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如DO、TO、18O等。
7．注意一些物质中化学键的数目，如1molHO中含有molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有molSi—Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1molCnHn＋中含有(3n＋1)NA个共价键，(n＋)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键
8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如NaO和水的反应，Cl和HO的反应，Cl和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。
9．注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N＋3HNH3、SO＋OSO3，
H＋I=HI,NONO4，NO和O混合发生反应NO＋O===NO等
10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
11．注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。
二．阿伏加德罗定律及推论应用
(1)注意排除干扰因素
高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。
()注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O、O3，S、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O的摩尔质量是48g·mol－1，而不是44g·mol－1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如NO＋O===NO、NONO4。
1．(·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为N0
B．1g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C．5℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
．(·上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知CH4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物( )
A．所含共用电子对数目为(a7＋1)NAB．所含碳氢键数目为aNA7
C．燃烧时消耗的O一定是33.6a14LD．所含原子总数为aNA14
3．(·大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1molFeI与足量氯气反应时转移的电子数为NA
B．L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNaO固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的4g混合气体中氢原子的个数为6NA
4．(·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．高温下，0.molFe与足量水蒸气反应，生成的H分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为NA
D．5NH4NO3△HNO3＋4N↑＋9HO反应中，生成8gN时，转移的电子数目为3.75NA
5．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p。
(1)若丁烷燃烧的生成物只有HO(液)和CO，则p/p1＝__________。
()若pp1＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝__________。
(Ⅱ)设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为VmL·mol－1，O和N的混合气体ag含有b个分子，则cg该混合气体在常温常压下所占的体积应是________L。
参考答案
1 BB.3D.4 D5 (Ⅰ)(1) ()16% (Ⅱ)bcVmaNA
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