老师，能分享一些有关中考的化学实验知识点吗？

好的，你们需要什么样的知识点总结，就及时反馈给我们，城关中学教研室会努力给你们搜集整理哦！

化学是一门实验性学科，近年来的中考突出了对学生实验能力的考查，中考实验题的比例由原先的15%逐年递增到现在的25%左右，今天，小张老师对中考化学实验题中常见的知识点进行了归纳整理，供同学们参考学习。

1.气体的检验

气体

检验方法

现象

O2

将带火星的小木条伸入集气瓶

木条复燃

CO2

通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

H2

点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯

有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠

CO

点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯

石灰水变浑浊

CH4

点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水

烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊

NH3①

用湿润的红色石蕊试纸放在试管口

红色石蕊试纸变蓝

H2O（气）

通过白色CuSO4粉末

白色粉末变蓝②

HCl

通入HNO3酸化的AgNO3溶液中

有白色沉淀生成

硫酸铜（CuSO4），白色粉末状固体。极易与水作用生成蓝色的CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，俗名蓝矾、胆矾），反应原理为：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。该反应常用于实验室检验水的生成或用来吸收水。

2.气体的干燥

实验室制取出来的气体往往含有水蒸气，要获得较纯的气体，就需要对其进行干燥。

能吸收气体中水分的物质叫干燥剂。常见的干燥剂有NaOH、浓H2SO4、生石灰等。

记如下

在选择干燥剂的时候，首先需要考虑气体的性质。

（1）把溶于水形成的溶液显酸性的气体（如HCl）和与水反应生成酸的气体（如CO2、SO2）叫做酸性气体。酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。

（2）把溶于水形成的溶液显碱性的气体（如NH3）叫做碱性气体；碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。

（3）与水混合显中性的气体叫中性气体，中性气体（如O2、H2、CO等）对干燥剂没有要求。

干燥剂

可干燥的气体

不能干燥的气体

酸性

浓硫酸

H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HCl

NH3①

碱性

固体氢氧化钠生石灰

碱石灰②

H2、O2、CO、CH4、N2、NH3

CO2③、SO2④、HCl⑤

中性

无水氯化钙

无水硫酸铜

除NH3以外的所有气体

NH3⑥

①浓硫酸不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O

②固体氢氧化钠和生石灰的混合物。

③固体氢氧化钠不能干燥CO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

④固体氢氧化钠不能干燥SO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

⑤生石灰不能干燥HCl的原因：CaO+2HCl===CaCl2+H2O

⑥五水硫酸铜不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+CuSO4====(NH4)2SO4+Cu(OH)2

3.物质的除杂

实验室制取出来的物质，可能会含有其他杂质，要获得较纯的物质，需要对其进行除杂操作。

除杂的原则可以归纳为“不增”（即不能增加新的杂质）、“不减”（即非杂质成分不能减少）、“易分”（即容易分离）

除杂常见的方法有：沉淀法（将杂质转化成沉淀，经过滤除去）、气化法（将杂质转化成气体，使其自然逸散）、转化法（将杂质转化成所需物质）、溶解法（物质不溶但杂质能溶，溶解后过滤）等。

若同时有几种方案除去杂质，则选择简单易行、除杂彻底的方案；尽可能选择既能除去杂质又能增加保留物质的方法，一举两得。

初中阶段常见的物质除杂归纳如下：

类型

物质

杂质

操作

原理

气体

CO2

CO或H2

通过灼热的CuO

还原反应

O2

通过灼热的铜网

金属+O2→金属氧化物

O2

CO2

通过NaOH溶液

碱+非金属氧化物→盐+H2O

SO2

HCl

中和反应

固体

Cu

Fe、Mg、Zn

加入足量稀盐酸或稀硫酸

金属+酸→盐+H2↑

Fe

Cu

磁铁将铁吸出

Fe

Fe2O3

高温，通入CO或H2

还原反应

Cu

CuO

加入足量稀盐酸或稀硫酸

金属氧化物+酸→盐+H2O

CuO

Cu

高温灼烧

金属+O2→金属氧化物

C

非金属+O2→非金属氧化物

CaO

CaCO3

高温煅烧

CaCO3高温===CaO+CO2↑

CaCO3

CaO

加入足量水，溶解过滤，取滤渣

金属氧化物+H2O→碱

CaCl2

CaCl2

CaCO3

加入足量稀盐酸，对滤液进行蒸发

酸+盐→新盐+新酸

Ca(OH)2

CaO

加入足量水，对溶液进行蒸发

金属氧化物+H2O→碱

溶液

FeSO4

H2SO4

加过量铁粉，过滤，取滤液

金属+酸→盐+H2↑

CuSO4

金属+盐→新盐+新金属

FeCl2

HCl

金属+酸→盐+H2↑

CuCl2

金属+盐→新盐+新金属

NaCl

Na2CO3

加适量稀盐酸

盐+酸→新盐+新酸

Na2SO4

CuSO4

加适量NaOH溶液

碱+盐→新碱+新盐

若对气体既要干燥又要除杂的话，先除杂，后干燥。

4.常见的实验装置

除过教材中提供的实验装置外，中考化学试题中还常常出现以下两种实验装置：

一、洗气瓶

1.收集气体

（1）排空气法：

①收集密度大于空气的气体，长进短出

②收集密度小于空气的气体，短进长出

③收集有毒气体，还需一尾气处理装置

（2）排水法瓶内注满水，从短端通入气体，水从长端压出，短进长出

2.储气瓶可以暂存少量气体。向长端通入液体（与气体不能相容），能将气体从短端压出，控制液体流速，即能获得平稳气流

3.气体检验如：注入澄清石灰水，可以检验CO2

4.气体干燥如：注入浓硫酸，可以干燥O2

5.气体除杂如：注入NaOH溶液，可以吸收CO2

二、U形干燥管

1.用于检验水蒸气

如：管内盛无水硫酸铜，将CH4燃烧的产通入，能观察到管内物质变蓝

2.用于干燥气体

如：管内盛碱石灰，可以用来干燥过氧化氢溶液制取出来的O2。

今天的知识点就分享到这里，同学们，加油，成功的曙光属于每一个奋斗的人。

审核：党亮编辑：张瑶

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