白癜风早期症状 http://m.39.net/pf/a_5898921.html

高考全国Ⅱ卷理科综合能力测试

化学试题及详细解析

7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是

A.胆矾的化学式为CuSO4

B.胆矾可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之成胆矾”是浓缩结晶的过程

D.“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”是发生了置换反应

A

根据题目可知苦泉含有硫酸铜溶液，湿法炼铜原理是Fe与CuSO4溶液发生置换反应，所以B、C、D均正确，胆矾的化学式为CuSO4.5H2O，故答案为A。

8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，透过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl

B

做焰色反应，透过钴玻璃可观察到紫色,说明有钾元素，所以有KCl。向溶液中加碱，产生白色沉淀，说明产生了Mg(OH)2沉淀，说明有MgSO4，所以B正确。

9.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大的影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是

C

10.吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A.Mpy只有两种芳香同分异构体

B.Epy中所有原子共平面

C.Vpy是乙烯的同系物

D.反应②的反应类型是消去反应

D

A.Mpy有临、间、对三种芳香同分异构体，所以A错误；

B.Epy中六元环的原子及与六元环直接相连的原子共面，支链的其余原子不都共面，

B错误；

C.Vpy为芳香烃，与乙烯不是同系物。

D.Epy生成Vpy为醇的消去反应，D正确。

11.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2

C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

C

本题考察催化剂在化学反应过程中参与反应的机理。首先，分析反应历程，找

到催化剂最初的形态：Fe(CO)5，即，可将其看成是整个反应循环的起点。在这个反应过程中，首先与Fe(CO)5反应的是OH-，得到，该物质脱掉CO2生成；接下来H2O参与反应，生成，该物质脱掉OH-，生成

，再转化为，并进一步脱去H2生成；

该物质结合CO再次形成Fe(CO)5，完成反应历程中物质的一次循环。A项，OH-参与了循环，正确；

B项，该循环过程产生了H2，该项正确；

C项，循环过程中产生了CO2，而不是消耗，错误；D项，由图可知Fe的成键数有4，5，6三种，正确。

12.电致变色器件可只能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化的过程，下列叙述错误的是

A.Ag为阳极

B.Ag+由银电极向变色层迁移

C．W元素的化合价升高

D．总反应为WO3+xAg==AgxWO3

C

根据题目已知条件，Ag为阳极，失去电子变成Ag+，Ag+移向阴极，进入到WO3薄膜中，生成AgxWO3，阴极反应为WO3+xAg++xe－==AgxWO3，得电子W化合价降低，C错误。

13.一种由短周期元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，

7.其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

D根据离子的结构推测，Z为Na，W为H，Y形成三个键，Y为N，原子序数总和为24，所以X为B。A项H、B、N之间都为共价键；B项钠单质与水和甲醇反应会放出氢气；C项Y的最高价氧化物的水化物为强酸HNO3；D项X的氟化物BF3中B不满足8电子结构。

26．（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许离子通过，氯气的逸出口是（填标号）。

（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数，X为HClO或ClO?]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为。

（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为。（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为。

（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产kg该溶液需消耗氯气的质量为kg（保留整数）。

（1）Na+a

（2）10-7.5

（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O

（4）1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O

（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

（1）本题考查“氯碱工业”，依据图（a）中的信息以及电解池中的放电顺序可知，左侧阳极Cl-放电产生Cl2，所以氯气的逸出口是a处；右侧水电离的H+放电，产物是H2和OH-。再结合电荷守恒离子膜只允许Na+通过。

（2）利用图像中的交叉点进行计算，此时c(HClO)=c(ClO?)，pH=7.5，再依据Ka的

表达式，可得出Ka=c(H+)，故结果是Ka=10-7.5。

（3）依据题中信息HgO和Cl2反应是歧化反应，其中氧化产物Cl2O中氯元素的化合价是+1价，可以推出还原产物中氯的化合价是-1价。再依据化合价升降法配平反应为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。

（4）依据题中信息生成ClO2的反应属于歧化反应，可以推测由NaClO2得到的氧化产物是ClO2、由NaClO2得到的还原产物是Cl-，再依据化合价升降法（电子守恒）找出三种物质的系数比：NaClO2：ClO2：Cl-=5:4:1，所以每生成1molClO2消耗NaClO2的量为1.25mol。题中信息“ClO2易溶于水”，所以气泡是“二氧化氯泡腾片”有效成分中的NaHSO4和NaHCO3反应放出的CO2。

（5）“84消毒液”的成分除了有效成分NaClO还有NaCl，在酸性环境中ClO-和Cl-发生归中反应放出Cl2，所以发生的离子反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

计算题：设开始时30%的NaOH溶液为xg，通入的Cl2为ymol。发生如下反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

据Na+守恒可得：（30%x）/40=y+y+(1.0××1%)/40

再依据质量守恒可得：x+71y=1.0×

由上述算式（1）（2）解得：y=2.86x

所以需要Cl2的质量为：2.86×mol×71g·mol-1=×g=kg。

27．（15分）

苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

名称

相对分

子质量

熔点/℃

沸点/℃

密度

/(g·mL?1)

溶解性

甲苯

92

?95

.6

0.

不溶于水，易溶于

乙醇

苯甲酸

.4（℃左右

开始升华）

——

微溶于冷水，易溶

于乙醇、热水

实验步骤：

(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

(3)纯度测定：称取0.g粗产品，配成乙醇溶液，于mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.0mol·L?1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为（填标号）。

A．mLB．mLC．mLD．mL

（2）在反应装置中应选用冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。

（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。

（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。

（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于

（填标号）。

A．70%B．60%C．50%D．40%

（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

（1）B

（2）球形；无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化

（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时产生氯气；

2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

（4）MnO2

（5）苯甲酸升华而损失

（6）86.0%；C

（7）重结晶

（1）加热三颈烧瓶时液体体积不超过容积的三分之二，甲苯和水的体积总共.5mL，固体高锰酸钾体积较小，选取mL三颈烧瓶最合适。

（2）选用球形冷凝管冷凝效果最佳；甲苯不溶于水为油状液体，苯甲酸溶于热水，无油珠时说明已经没有甲苯。

（3）亚硫酸氢钠与高锰酸钾发生氧化还原反应：

（5）表格中给出提示苯甲酸晶体的熔点为.4℃（℃左右开始升华），所以温度过高会导致苯甲酸晶体升华损失。

（6）苯甲酸的纯度：

根据方程式~苯甲酸理论产量为

（7）根据表格中提示，苯甲酸不溶于冷水，可以采用重结晶的方法提纯。

28.（14分）

天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质

C2H6(g)

C2H4(g)

H2(g)

燃烧热△H/(kJ·mol-1)

－

－

－

①△H1=kJ·mol-1

②提高该反应平衡转化率的方法有、。

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率

为α。反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=

总压×物质的量分数）。

（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×cCH4，其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=r1

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是

A.增加甲烷浓度，r增大B.增加H2浓度，r增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，k减小

（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1，则消耗的CH4和CO2体积比为。

（1）①②升高温度减小压强（增大体积）③a(1+a)′p

(2)(1)

（2）①1－α②AD

（3）①CO2+2e?=CO+O2?②6∶5

本道题属于化学反应原理的题目，融合了化学热力学，动力学，电化学的知识。计算较多，思路清晰。难度系数不大。

（1）①属于盖斯定律的考查。△H1=反应物燃烧热的总和－生成物燃烧热的总和，即：－++=。推导如下：

C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－kJ·mol-1Ⅰ

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－kJ·mol-1Ⅱ

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－kJ·mol-1Ⅲ

而总式：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)利用盖斯定律可以看出等于Ⅰ－（Ⅱ+Ⅲ）

②C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H1=kJ·mol-1这是一个正向吸热，正向气体体积增大的反应，升温或通过增大容器的体积来减压都可以提高该反应平衡转化率。

③假设容器中通入amol的乙烷和氢气

C2H6(g)=

C2H4(g)

+

H2(g)

起

amol

0mol

amol

转

aαmol

aαmol

aαmol

平

a(1－α)mol

aαmol

a(1+α)mol

（2）假设CH4的起始浓度为amol·L-1

②根据速率方程可知：增加甲烷浓度，r增大，A正确。速率常数k与反应本身有关，同一反应，又与温度和催化剂有关，温度越高，k越大。因此降低反应温度，k减小，D正确。在反应初期，增加H2浓度，也不会改变CH4的浓度减小的大趋势，因此r不会增大，B错误。在反应初期，由于CH4浓度减小，导致CH4的消耗速率减小，所以乙烷的生成速率应该减小，C错误。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。

已知以下信息：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为。

（2）B的结构简式为。

（3）反应物C含有三个甲基，其结构简式为。

（4）反应⑤的反应类型为。

（5）反应⑥的化学方程式为。

（6）化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有个（不考虑立体异构体，填标号）。

(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基（但不含C=C=O）；(ⅲ)不含有环状结构。

（a）4（b）6（c）8（d）10

其中，含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的化合物的结构简式为。

（1）3-甲基苯酚（或间甲基苯酚）（2）（3）

（4）加成反应

（5）（6）c

（1）本着官能团优先的原则，以苯酚为母体命名该有机物，编号时酚羟基优先。

（2）结合已知信息a)和B的分子式，可得B的结构简式为。

（3）通过已知信息b），采用倒推的方法，可知C的结构简式为。

（4）信息c)中，乙炔断碳氢键后产生的氢原子和乙炔基，加成在羰基上，反应⑤利用的就是该原理。

（5）据D的分子式C13H20O可知，该分子的不饱和度为4，根据题给信息c)可推知其结构简式为观察另一反应物H2及反应⑥的生成物，很容易得出反应⑥的化学方程式。

（6）据C的分子式C6H10O可知，该分子的不饱和度为2，同分异构体的要求为2个-CH3、1个酮不含环状结构，因此可以推测同分异构体还应该含有1个碳碳双键和1个非甲基的饱和碳。甲基只能放在链端，因此我们先考虑其它片段可能的连接方式有如下4种：

.然后分别在每个碳链上放甲基，第一个碳链可得3种结构：