一、初中化学常见物质的分类
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F，O，H，Cl
、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氢化物居多：HS，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
1、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
1、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
()、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，()生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
1、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
0、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
1、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
3、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
4、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
5、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
6、实验室制取CO不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
7、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
8、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
9、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，()玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
3、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;
()排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
()少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，()是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
4、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N)和氧气(O)
、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(FeO3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
、碳酸钠(NaCO3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH))：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu(OH)CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5HO)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(CH5OH)：酒精
1、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(HO)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
八、物质的除杂
1、CO(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
、CO(CO)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(NaCO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(NaSO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(NaCO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
1、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO(水蒸气)：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H。
、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H。
4、相对分子质量最小的物质是H。
5、相对分子质量最小的氧化物是HO。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO)，乙酸铅等;
、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
1、实验室氧气：KMnO4=====KMnO4+MnO+O↑
KClO3=======KCl+3O↑
HO=======HO+O↑
、实验室制氢气
Zn+HSO4===ZnSO4+H↑(常用);Fe+HSO4===FeSO4+H↑
Mg+HSO4===MgSO4+H↑;Al+3HSO4==Al(SO4)3+3H↑
Zn+HCl===ZnCl+H↑;Fe+HCl===FeCl+H↑
Mg+HCl===MgCl+H↑;Al+6HCl===AlCl3+3H↑
4、实验室制CO:
CaCO3+HCl==CaCl+CO↑+HO
十三：工业制法
1、O:分离液态空气
、CO:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO↑)
3、H：天然气和水煤气
4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO↑)
5、熟石灰：CaO+HO==Ca(OH)
6、烧碱：Ca(OH)+NaCO3===CaCO3↓+NaOH
十四：初中常见化学反应归类
化合反应
1、镁在空气中燃烧：Mg+O点燃MgO
、铁在氧气中燃烧：3Fe+O点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃AlO3
4、氢气在空气中燃烧：H+O点燃HO
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃PO5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO
8、碳在氧气中不充分燃烧：C+O点燃CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：CO+O点燃CO
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO+HO=HCO3
1、生石灰溶于水：CaO+HO=Ca(OH)
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5HO=CuSO4?5HO
14、钠在氯气中燃烧：Na+Cl点燃NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：HOMnOHO+O↑
16、加热高锰酸钾：KMnO4加热KMnO4+MnO+O↑
17、水在直流电的作用下分解：HO通电H↑+O↑
18、碳酸不稳定而分解：HCO3=HO+CO↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO↑
置换反应
0、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+HSO4=ZnSO4+H↑
、镁和稀盐酸反应：Mg+HCl=MgCl+H↑
3、氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+HO
4、木炭还原氧化铜：C+CuO高温Cu+CO↑
5、甲烷在空气中燃烧：CH4+O点燃CO+HO
6、水蒸气通过灼热碳层：HO+C高温H+CO
7、焦炭还原氧化铁：3C+FeO3高温4Fe+3CO↑
其他
8、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：NaOH+CuSO4==Cu(OH)↓+NaSO4
9、甲烷在空气中燃烧：CH4+O点燃CO+HO
30、酒精在空气中燃烧：CH5OH+3O点燃CO+3HO
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO
3、一氧化碳还原氧化铁：3CO+FeO3高温Fe+3CO
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)+CO=CaCO3↓+HO
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：NaOH+CO====NaCO3+HO
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
CaCO3+HCl===CaCl+HO+CO↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):NaCO3+HCl===NaCl+HO+CO↑
十五：初中化学常考的几个反应
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：Mg+O点燃MgO
.铁在氧气中燃烧：3Fe+O点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：Cu+O加热CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃AlO3
5.氢气中空气中燃烧：H+O点燃HO
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃PO5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO
9.碳在氧气中不充分燃烧：C+O点燃CO
()化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：CO+O点燃CO
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+O点燃CO+HO
1.酒精在空气中燃烧：CH5OH+3O点燃CO+3HO
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：HO通电H↑+O↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu(OH)CO3加热CuO+HO+CO↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：KClO3====KCl+3O↑
16.加热高锰酸钾：KMnO4加热KMnO4+MnO+O↑
17.碳酸不稳定而分解：HCO3===HO+CO↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO↑
三、几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+HO
0.木炭还原氧化铜：C+CuO高温Cu+CO↑
1.焦炭还原氧化铁：3C+FeO3高温4Fe+3CO↑
初中化学公式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧：Mg+O点燃MgO、铁在氧气中燃烧：3Fe+O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃AlO34、氢气在空气中燃烧：H+O点燃HO5、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃PO56、硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO7、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO8、碳在氧气中不充分燃烧：C+O点燃CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：CO+O点燃CO11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+HO===HCO31、生石灰溶于水：CaO+HO===Ca(OH)13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5HO====CuSO4·5HO14、钠在氯气中燃烧：Na+Cl点燃NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：HOMnOHO+O↑16、加热高锰酸钾：KMnO4加热KMnO4+MnO+O↑17、水在直流电的作用下分解：HO通电H↑+O↑18、碳酸不稳定而分解：HCO3===HO+CO↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO↑
置换反应
0、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu1、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+HSO4==ZnSO4+H↑、镁和稀盐酸反应：Mg+HCl===MgCl+H↑3、氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+HO4、木炭还原氧化铜：C+CuO高温Cu+CO↑5、甲烷在空气中燃烧：CH4+O点燃CO+HO6、水蒸气通过灼热碳层：HO+C高温H+CO7、焦炭还原氧化铁：3C+FeO3高温4Fe+3CO↑
其他
8、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：NaOH+CuSO4==Cu(OH)↓+NaSO49、甲烷在空气中燃烧：CH4+O点燃CO+HO30、酒精在空气中燃烧：CH5OH+3O点燃CO+3HO31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO3、一氧化碳还原氧化铁：3CO+FeO3高温Fe+3CO33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)+CO====CaCO3↓+HO34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：NaOH+CO====NaCO3+HO35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+HCl===CaCl+HO+CO↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:NaCO3+HCl===NaCl+HO+CO↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：Mg+O点燃MgO.铁在氧气中燃烧：3Fe+O点燃Fe3O43.铜在空气中受热：Cu+O加热CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃AlO35.氢气中空气中燃烧：H+O点燃HO6.红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃PO57.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO8.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO9.碳在氧气中不充分燃烧：C+O点燃CO
（）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：CO+O点燃CO11.甲烷在空气中燃烧：CH4+O点燃CO+HO1.酒精在空气中燃烧：CH5OH+3O点燃CO+3HO
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：HO通电H↑+O↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu(OH)CO3加热CuO+HO+CO↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：KClO3====KCl+3O↑
16.加热高锰酸钾：KMnO4加热KMnO4+MnO+O↑
17.碳酸不稳定而分解：HCO3===HO+CO↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+HO0.木炭还原氧化铜：C+CuO高温Cu+CO↑
1.焦炭还原氧化铁：3C+FeO3高温4Fe+3CO↑
.焦炭还原四氧化三铁：C+Fe3O4高温3Fe+CO↑
3.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO4.一氧化碳还原氧化铁：3CO+FeO3高温Fe+3CO5.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
6.锌和稀硫酸Zn+HSO4=ZnSO4+H↑
7.铁和稀硫酸Fe+HSO4=FeSO4+H↑
8.镁和稀硫酸Mg+HSO4=MgSO4+H↑
9.铝和稀硫酸Al+3HSO4=Al(SO4)3+3H↑
30.锌和稀盐酸Zn+HCl===ZnCl+H↑
31.铁和稀盐酸Fe+HCl===FeCl+H↑
3.镁和稀盐酸Mg+HCl===MgCl+H↑
33.铝和稀盐酸Al+6HCl==AlCl3+3H↑
（）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)===Cu(NO3)+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：FeO3+6HCl===FeCl3+3HO38.氧化铁和稀硫酸反应：FeO3+3HSO4===Fe(SO4)3+3HO39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+HCl====CuCl+HO40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+HSO4====CuSO4+HO41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+HSO4====MgSO4+HO4.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+HCl====CaCl+HO（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH+CO====NaCO3+HO44．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH+SO====NaSO3+HO45．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH+SO3====NaSO4+HO46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO====CaCO3↓+HO47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO====CaSO3↓+HO（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+HO49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+HO50．盐酸和氢氧化铜反应：HCl+Cu(OH)====CuCl+HO51.盐酸和氢氧化钙反应：HCl+Ca(OH)====CaCl+HO5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3HO53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3HO54.硫酸和烧碱反应：HSO4+NaOH====NaSO4+HO55.硫酸和氢氧化钾反应：HSO4+KOH====KSO4+HO56.硫酸和氢氧化铜反应：HSO4+Cu(OH)====CuSO4+HO57.硫酸和氢氧化铁反应：3HSO4+Fe(OH)3====Fe(SO4)3+6HO58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+HO（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+HCl===CaCl+HO+CO↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO3+HCl===NaCl+HO+CO↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+HCl===MgCl+HO+CO↑
6．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO.硫酸和碳酸钠反应：NaCO3+HSO4===NaSO4+HO+CO↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：HSO4+BaCl====BaSO4↓+HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：NaOH+CuSO4====Cu(OH)↓+NaSO．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：NaOH+MgCl====Mg(OH)↓+NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：NaOH+CuCl====Cu(OH)↓+NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO3===CaCO3↓+NaOH（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO．硫酸钠和氯化钡：NaSO4+BaCl====BaSO4↓+NaCl初中化学公式大全()五．其它反应：
7．二氧化碳溶解于水：CO+HO===HCO．生石灰溶于水：CaO+HO===Ca(OH)74．氧化钠溶于水：NaO+HO====NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+HO====HSO．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5HO加热CuSO4+5HO77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5HO====CuSO4·5H
初中常见物质的化学式
氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）HCNOPSCl钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅HOCOCOPO5NaONOSiO二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SOSO3NOMgOCuOBaOCuO氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeOFeO3Fe3O4AlO3WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)AgOPbOMnO氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KClNaClMgClCaClCuClZnClBaClAlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeClFeCl3AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）HSO4HClHNO3H3PO4HSHBrHCO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)Ca(NO3)NaNO3NaCO3CaCO3MgCO3碳酸钾（常见的盐）KCO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa(OH)Ba(OH)Mg(OH)Cu(OH)KOHAl(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3Fe(OH)甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4CHCH3OHCH5OHCH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu(OH)CO3CaSO4?HOCaSO4?HOKAl(SO4)?1HOFeSO4?7HO蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4?5HONaCO3?10HO尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH)NH4NO3(NH4)SO4NH4HCO3KHPO4
初中化学之最
思维导图对于系统复习很有必要，所以同学们在学习中最好把知识点做成思维导图哦，可以很好地梳理知识~
初中化学速记顺品溜
1、化合价实质之歌
化合价实质要记准，金正非负单质零；
氢一氧二应记住，正负总价和为零；
许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
、化合价之歌
氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，
二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌
先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌
左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；
写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌
钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；
硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；
溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙……
8、化学、物理变化：
物理变化不难辨，没有新物质出现；
化学变化则不然，物质本身已改变；
两种变化有区别，有无新物作判断；
两种变化有关联，化变中间有物变；
变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下；
约简价数作角码，化合价规则去检查。
11、化学方程式
左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；
中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶；
三按连锁先配平，四用观察配其它；
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；
出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
1、离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同；
生成符号要写对，质量电荷要守恒。
13、干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
14、空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气；
氮七八氧二一，零点九四是稀气；
还有两个零点三，二氧化碳和杂气；
体积分数要记清，莫要当成质量比；
还要注意防污染，环保意识要树立。
15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
16、氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
17、氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
18、防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
19、硫的物理性质
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。
0、硫化氢的性质
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解.6体积的HS，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
1、苯的化学性质
取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质
碱水取，醇碱消。
、托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
3、容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
4、固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。
5、过滤
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。
6、仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
7、加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行；酒精可加三分二，燃着不能加酒精。
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯；熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯货易生。
15条初中化学重点知识
一、酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红
.酸与某些金属反应，生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
4.酸与碱反应生成盐和水
5.酸与盐反应生成新盐和新酸
二、碱的四条通性：1.碱与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
.碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
3.碱与酸反应，生成盐和水
4.碱与盐反应，生成新碱和新盐
三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳
碳酸钠晶体带十个结晶水（十水碳酸钠），其水溶液呈碱性
钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消失（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离子
五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸钡不溶于水或酸），则证明有硫酸根离子
区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子（硫酸银微溶于水），若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子
六、如何证明氢氧化钠是否变质1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加稀盐酸，若有气泡则变质。
.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否变质？〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕
用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀（碳酸根离子除去），滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。
七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。
八、如何只用一种物质鉴别其他物质1.水溶解性、（溶解时）温度、（溶解后）颜色
.指示剂（可鉴别酸碱）
3.酸（可鉴别金属等）
4.碱（可鉴别非金属氧化物等）
5.碳酸盐（可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生）
九、金属的化学性质1.金属与酸反应生成盐和氢气
.金属1与盐反应生成盐和金属（金属1比金属活动性强）
3.金属与氧气反应生成金属氧化物
四大基本反应类型（不包括一切化学反应）：分解反应（一个变多个）、化合反应（多个变一个）、置换反应（单质与化合物反应生成新的单质与化合物）、复分解反应（两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物）
十、碳酸根离子的检验取样，加酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子
十一、复分解反应的条件生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸
十二、金属与酸反应的条件金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物
十三、金属与盐反应的条件金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应
十四、常见的颜色与状态铜离子蓝色，亚铁离子绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色（天蓝色），碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末
检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等
除气体杂质：用固体或液体
例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液（变为氯化银沉淀）或碳酸氢钠溶液（反应掉氯化氢产生二氧化碳）去除
十五、除固体杂质：用气体或液体例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶；铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液（置换）或酸（反应）；氧化铜中有碳粉，可直接灼烧（C变为CO）
除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀
例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加氢氧化钡溶液（硫酸钡和氢氧化铜是沉淀）
初中化学方程式及反应现象汇总
与氧有关的化学方程式
化学方程式现象Mg+O=点燃=MgO燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O=点燃=SO空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体C+O=点燃=CO生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体C+O=点燃=CO燃烧现象外，其他现象不明显4P+O=点燃=PO5生成白烟3Fe+O=点燃=Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体H+O=点燃=HO淡蓝色的火焰HO=MnO==HO+O↑溶液里冒出大量的气泡HgO=△=Hg+O↑生成银白色的液体金属KClO3MnO====KCl+3O↑生成能让带火星的木条复燃的气体KMnO4=△=KMnO4+MnO+O↑同上跟氢有关的化学方程式
H+O=点燃=HO淡蓝色的火焰Zn+HSO4====ZnSO4+H↑有可燃烧的气体生成Mg+HSO4====MgSO4+H↑同上Fe+HSO4====FeSO4+H↑变成浅绿色的溶液，同时放出气体Al+3HSO4====Al(SO4)3+3H↑有气体生成Zn+HCl====ZnCl+H↑同上Mg+HCl====MgCl+H↑同上Fe+HCl====FeCl+H↑溶液变成浅绿色，同时放出气体Al+6HCl====AlCl3+3H↑有气体生成H+CuO=△=Cu+HO由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成FeO3+3H=高温=Fe+3HO有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式
C+O=点燃====CO(氧气充足的情况下)生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体C+O=点燃/高温=CO(氧气不充足的情况下)不明显C+CuO=高温=Cu+CO↑固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+FeO3====4Fe+3CO↑固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO+C=高温=CO黑色固体逐渐减少3C+HO====CH4+CO生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式
C+O=点燃=CO生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)+CO====CaCO3↓+HO生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO+HO====Ca(HCO3)白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)=△=CaCO3↓+CO↑+HO生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu(OH)CO3=△=CuO+HO+CO↑固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成NaOH+CO====NaCO3+HO（也可为KOH）不明显CaCO3=高温=CaO+CO↑有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO=高温=Fe+CO固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO3+3CO=高温=Fe+3CO固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO====Cu+CO固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式
NaOH(也可为KOH)+HCl====NaCl+HO不明显HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+HCl====CaCl+HO+CO↑百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaCO3+HCl====NaCl+HO+CO↑生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl====NaCl+HO+CO↑生成能使纯净石灰水变浑浊的气体FeO3+6HCl====FeCl3+3HO红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3HO红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)+HCl====CuCl+HO蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+HCl====CuCl+HO黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+HCl====ZnCl+H↑同上Mg+HCl====MgCl+H↑同上Fe+HCl====FeCl+H↑溶液变成浅绿色，同时放出气体Al+6HCl====AlCl3+3H↑有气体生成NaOH(也可为KOH)+HCl====NaCl+HO不明显以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H跟硫酸由关的化学方程式
NaOH(或KOH)+HSO4====NaSO4+HO不明显FeO3+3HSO4====Fe(SO4)3+3HO红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+HSO4====CuSO4+HO黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)+HSO4====CuSO4+HO蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液HSO4+BaCl====BaSO4↓+HCl生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+HSO4====CaSO4+HO+CO↑这三个反应现象同与盐酸反应现象一致NaCO3+HSO4====NaSO4+HO+CO↑NaHCO3+HSO4====NaSO4+HO+CO↑跟硝酸有关的化学方程式FeO3+6HNO3====Fe(NO3)3+3HO红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+HNO3====Cu(NO3)+HO黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)+HNO3==Cu(NO3)+HO蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+HO不明显Mg(OH)+HNO3====Mg(NO3)+HO白色沉淀溶解CaCO3+HNO3====Ca(NO3)+HO+CO↑以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致NaCO3+HNO3====NaNO3+HO+CO↑NaHCO3+HNO3====NaNO3+HO+CO↑跟碱有关的化学方程式
NaOH+HCl(或HNO3、HSO4)====NaCl+HO酸碱中和反应，现象不明显CaO+HO====Ca(OH)放出大量的热NaOH（KOH）＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe(SO4)3)====Fe(OH)3↓+NaCl（NaNO3、NaSO4）生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaOH(KOH)+FeCl(Fe(NO3)、FeSO4)====Fe(OH)↓+NaCl生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了NaOH(KOH)+CuCl(Cu(NO3)、CuSO4)====Cu(OH)↓+NaCl生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)SO4)+NaOH(KOH)====NH3↑+HO+NaCl有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl(Mg(NO3)、MgSO4)+NaOH(KOH)====Mg(OH)↓+NaCl生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH====NaCO3+HO不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)+NaOH====CaCO3↓+NaCO3+HO生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的NaOH+CO====NaCO3+HO无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)+CO====CaCO3↓+HO产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH====NaSO4+HO无明显现象NaOH+SO====NaSO3+HO无明显现象跟钡盐有关的化学方程式
BaCl+NaSO4====BaSO4↓+NaCl有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl+NaCO3====BaCO3↓+NaCl有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式
CaCl+NaCO3====CaCO3↓+NaCl生成白色沉淀CaCO3+CO+HO====Ca(HCO3)固体逐渐溶解Ca(HCO3)+Ca(OH)====CaCO3↓+HO生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式
铜CuSO4?5HO=△=CuSO4+5HO↑固体由蓝色变为白色CuO+CO=高温=Cu+CO固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H+CuO=△=Cu+HO固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+AgNO3====Cu(NO3)+Ag铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl+NaOH====Cu(OH)↓+NaCl生成了蓝色絮状沉淀CuO+HSO4====CuSO4+HO黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)+HSO4====CuSO4+HO蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4====FeSO4+Cu有红色金属生成Cu(OH)CO3=△=CuO+HO+CO↑固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁Fe+HCl====FeCl+H铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl+NaOH====Fe(OH)↓+NaCl有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)+O+HO====4Fe(OH)3氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3HO红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)+HCl====FeCl+HO白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4====FeSO4+Cu铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3====Fe(NO3)+Ag铁溶解生成银白色的金属FeO3+6HCl====FeCl3+3HO红色固体溶解，生成黄色的溶液3Fe+O=点燃=Fe3O4铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl====ZnCl+Fe锌粉慢慢溶解，生成铁银AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+AgNO3====Cu(NO3)+Ag红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成AgNO3+NaSO4====AgSO4↓+NaNO3有白色沉淀生成补充化学方程式
3Ag+4HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑+HO银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+HNO3(浓)====AgNO3+NO↑+HO银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+HSO4(浓)====CuSO4+SO↑+HO铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体FeCl3+Fe====3FeCl铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色NaO(过氧化钠)+HO====4NaOH+O有能使带火星的木条复燃的气体生成资料来自：中考、水文生活、深圳精锐教育、上海精锐教育、大连家长助手、家长慧
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