高考对钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。钠的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。常以框图题形式出现在综合题中，应用心体会。镁、铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活、是高考的热点。预计年仍以实际情景为依托，以元素化合物知识为载体，融元素化合物、化学基本理论、化学实验、化学计算、图像分析等知识于一体，既考查考生对知识的整合能力，又考查新课标的三种能力，并提高从化学视角分析和解决实际问题的能力。题型有选择题和填空题；以选择题形式考查Na、Mg、Al单质及其化合物的性质和应用，在Ⅱ卷中与化学反应原理结合考查综合推断，实验探究和无机化工流程图，以填空题形式考查。
一、钠及其化合物
1.氧化钠和过氧化钠：Na2O和Na2O2的比较
2.碳酸钠与碳酸氢钠
1.金属钠与酸溶液反应：
Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。
2.钠与盐溶液的反应：
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。
3.过氧化钠的特性及计算规律：
（1）Na2O2的强氧化性：
①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。
②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。
③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。
⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
（2）有关Na2O2与CO2、H2O的反应：
2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑
①物质的量的关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
②气体体积关系：若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的1/2即为生成氧气的量。
③固体质量关系：相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
④电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mole－：
⑤先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
4.碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像：
（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
（3）向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x：y＝1∶1，其他比例时的图像略)；
（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
5.鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：
（1）热稳定性不同：
（2）和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
（3）阴离子不同：
（4）溶液的酸碱性不同：
二、铝及其化合物
1.氧化铝和氢氧化铝
2.常见的铝盐：
（1）硫酸铝钾[KAl(SO4)2]是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
（2）明矾的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜7。明矾可以净水，其净水的原因是：Al3＋＋3H2O≒Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体且有较大表面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水。
注意：
明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。
1.“铝三角”之间的转化
（1）“铝三角”之间的转化：
（2）有关Al(OH)3沉淀的计算：
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、②Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
由①②得：③Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，则
≤3时，发生反应①，则：n[Al(OH)3]＝1/3n(OH－)；
≥4时，发生反应③，无Al(OH)3生成；
3＜＜4时，发生反应①②，则：n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。
2.有关铝及其化合物的反应图像
（1）反映Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化的有关图像：
a、把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量
①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
③图像：
b、把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
②有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O、B→C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
③图像：
c、在AlO2-溶液中逐滴加入强酸至过量
①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：A→B：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
③图像：
d、在强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量：
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
②有关反应：A→B：4H＋＋AlO2－===Al3＋＋4H2O、B→C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
③图像：
e、向含Mg2＋和Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液：
①现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变
②反应：O→A：H＋＋OH－===H2O、A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、B→C：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。
③图像[c(Mg2＋)＝c(Al3＋)]：
（2）反映Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间转化的计算——数轴分析与图表法
①根据AlCl3与NaOH的量计算生成Al(OH)3的量：
②根据AlCl3与Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
③根据NaAlO2与HCl计算生成Al(OH)3的量：
④根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量
三、镁及其化合物
镁及其化合物的转化关系图：
镁是重要轻金属，具有较强还原性。镁及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，与铝及其化合物的联系、海水提镁等。
（1）熟悉镁及其化合物的转化关系。
（2）将铝及其化合物的两性与过量计算相结合。
（3）结合图像综合分析。注意正确理解图象的涵义。图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。
（4）充分利用守恒关系。
（5）镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。
（6）Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)＝Mg(OH)2+CO2↑]。析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱，而且要注意所加入的量或滴加顺序，正因滴加顺序不同可产生的现象不同。若产生沉淀有多种，则应细细分析相关量间的关系。要持别
