考点13溶液、浊液与溶液酸碱性的判断
一．中考热点：以溶液、浊液与溶液酸碱性判断命题，凸显化学分类观。
二．考点归纳
1.物质的溶解过程：由于水有极高的溶解和分散其他物质的能力，我们常把物质放入水中分散形成溶液或浊液。
(1)CaO(与水反应)、NaOH、浓H2SO4等溶于水放出大量的热。
(2)NH4NO3溶于水吸收热量。
(3)NaCl、KCl等溶于水，溶液的温度无明显的变化。
2.溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。如：蔗糖溶液、食盐水、碘酒。其中被溶解的物质叫作溶质，溶解其他物质的物质叫作溶剂。
*溶液的两大特性：均一性、稳定性。
3.浊液：在液体里形成的不均一、不稳定的混合物称为浊液。
(1)难溶于水的固体小颗粒和水形成的混合物叫作悬浊液，如泥水、石灰乳、豆浆、玉米糊。
(2)难溶于水的小液滴和水形成的混合物叫作乳浊液，如：油水、牛奶。
4.溶液的pH：表示稀溶液的酸碱性强弱，范围：0~14。室温下，
(1)pH7的溶液呈酸性，如酸的水溶液、强酸弱碱盐（如NH4Cl、MgSO4）的水溶液。pH越小，酸性越强；
(2)pH=7的溶液呈中性，如强酸强碱盐的水溶液（如：NaCl、K2SO4）
(3)pH7的溶液呈碱性，如碱的水溶液、强碱弱酸盐的水溶（如：Na2CO3、NaHCO3）。pH越大，碱性越强。
5.酸碱指示剂：是检验溶液酸碱性的指示剂。常用酸碱指示剂的显色情况可缩略记忆为“紫色石蕊试液酸红碱蓝，中性紫；无色酚酞试液酸无碱红”。
6.酸、碱、盐溶液酸碱性的检测
(1)检测方法
①使用石蕊试液或酚酞试液：取少量待测液，滴加指示剂，观察试液的颜色变化；
②使用石蕊试纸：用玻璃棒蘸取待测液沾在石蕊试纸上，观察试纸的颜色变化；
③使用pH试纸：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与比色卡对照。
(2)酸碱指示剂的显色情况分类归纳如下：
