六、化学实验：1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。3.玻璃棒的用途:①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；

6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、Hnot;2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。10.制取气体时，先检验气密性后装药品。11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。27.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。

38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。39.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?

40.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。42.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。43.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

44.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

45.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。46.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。

47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位。51.温度计中间刻度是0。小数点为一位。

52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位。53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。54.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验；

55.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质。

56.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。57.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。58.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。59.加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。60.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。61.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体。

62.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。63.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量。

64.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

66.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成。67.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰。68.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热。69.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。71.向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

72.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热。73.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。75.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生。77.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸。78.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成。

79.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去。80.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成。82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成。83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成。84.I2遇淀粉生成蓝色溶液。85.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成。86.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色。

87.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色。88.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味。89.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。90.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃。91.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。93.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。94.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生。95.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生。96.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。97.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊。99.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊。.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质。.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色。.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀。.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟。.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色。.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生。.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色。.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气油，上层为紫红色。.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡。.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀。

.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.

.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色。.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去。

.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）.加热℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色。.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出。

.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色。.在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成。.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质b.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成。

.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味。

.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生。

.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生。.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜。.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。

.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗。

.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法。.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析分离油脂皂化所得的混合液。七、物质用途及环保：1、光导纤维的主要成分是二氧化硅。2、半导体的主要元素是硅。3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

4、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。6、大气成分：N2：78%、O2:21%、稀有气体0.94%、CO20.03%7、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

八、化学史：1.分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡。2.近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）。3.提出分子概念——何伏加德罗（意大利）。4.候氏制碱法——候德榜5.元素周期律的发现。6.元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）。

7.德国化学家——凯库勒把苯定为单双健相间的六边形结构。

高考化学必考知识点的总结归纳作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。1、氧化还原相关概念和应用（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2）氧化性、还原性的相互比较（3）氧化还原方程式的书写及配平（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应（6）电化学中的氧化还原反应2、物质结构、元素周期表的认识（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2）同周期、同主族原子的半径大小比较（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）5、离子的鉴别、离子共存（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存（5）题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）（2）电荷守恒中的多价态离子处理7、pH值的计算（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。8、化学反应速度、化学平衡（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（4）利用“等效平衡”观点来解题9、电化学（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置（2）能写出各电极的电极反应方程式（3）了解常见离子的电化学放电顺序（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系10、盐类的水解（1）盐类能发生水解的原因（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果（5）能发生完全双水解的离子反应方程式11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应（2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点（3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性（5）物质间三角转化关系12、有机物的聚合及单体的推断（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）之间的缩聚反应13、同分异构体的书写（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验14、有机物的燃烧（1）能写出有机物燃烧的通式（2）燃烧最可能获得的是C和H关系15、完成有机反应的化学方程式（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式16、有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据（3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构17．化学实验装置与基本操作（1）常见物质的分离、提纯和鉴别（2）常见气体的制备方法（3）实验设计和实验评价18、化学计算（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势化学计算中的巧妙方法小结：得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等详情可以去查看