白癜风是什么症状 http://pf.39.net/bdfyy/jdsb/191218/7696544.html

一、无机物的实验

1、向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。

现象：。

解释：。

2、过氧化钠与水反应放热。

3、判断Na2CO3和NaHCO3稳定性的套管实验，Na2CO3放在中。

4、焰色反应的操作与颜色

操作：。

颜色：Na：，K：，Ca：，Ba：，Cu：，Li：，Sr：。

5、Mg与CO2的反应：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里（集气瓶底部放一些细砂），观察现象。

现象：。

6、AlCl3溶液中滴加NaOH或氨水的现象

滴加NaOH：。

滴加氨水：。

7、铝热反应：把氧化铁粉末和铝粉混合，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。

现象：。

8、铁的化合物的颜色

FeO：色，Fe3O4：色，Fe2O3，色，Fe(OH)2：色，Fe(OH)3：色，Fe2+溶液：色，Fe3+溶液：色，Fe(SCN)3：色，K[Fe(CN)6]溶液：，Fe3[Fe(CN)6]2：沉淀，Fe3+遇苯酚溶液：溶液。

9、在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。

（1）反应方程式：。

（2）还原铁粉：表面没有氧化膜，反应活性高。

10、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液。观察发生的现象。

现象：。

11、在FeSO4溶液中，将胶头滴管尖端插入试管里溶液内部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。

现象：。

常见生成Fe(OH)2的装置

12、（1）在2支试管里分别加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象：。

（2）在上述实验中盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水，观察现象。

现象：。

（3）在上述实验中再加入过量还原铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象：。

13、H2在Cl2中燃烧的现象。

现象：。

14、观察溴的颜色和状态。

现象与解释：溴是深红棕色的液体，很容易挥发。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些，以减少挥发。

15、观察碘的颜色、状态，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。

现象与解释：紫黑色的固体碘被加热时，不经熔化直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新凝成固体。碘发生了。

16、氯水与NaBr溶液、KI溶液的反应

NaBr溶液：溶液变为色，加入四氯化碳后，四氯化碳变为色。

KI溶液：溶液变为色，加入四氯化碳后，四氯化碳变为色。

17、将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热。观察溶液发生的变化。

现象与解释：向品红溶液中通入SO2后，。当给试管加热时，。实验说明，SO2具有，生成不稳定的无色物质。

18、黑面包实验：蔗糖与浓硫酸的反应。

现象与解释：蔗糖逐渐变，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。说明浓硫酸具有性，且反应为放热反应。碳与浓硫酸发生反应，产生的气体使木炭变得疏松。

19、铜与浓硫酸的反应

现象与解释：试管底部的白色固体为。液体没有变为蓝色的原因是。

SO2通入紫色石蕊试液，溶液。

20、喷泉实验：氨气溶于水

现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。说明。

21、制氨气实验：

方程式：。

检测氨水：用，变蓝。

22、铜与稀硝酸反应：

排净空气后，生成色气体，气体遇空气变为色。

无机物的性质实验答案

1、向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。

现象：钠与水剧烈反应，熔化成小球在水面上游动，有声音，溶液颜色变成红色。

解释：说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。

2、过氧化钠与水反应时放热。

3、判断Na2CO3和NaHCO3稳定性的套管实验，Na2CO3放在外管中。

4、焰色反应的操作与颜色

操作：用盐酸将铂丝或铁丝洗净，在外焰上烧至无色，蘸取溶液在外焰上灼烧，观察颜色。

颜色：Na：黄，K：紫，Ca：砖红，Ba：黄绿，Cu：绿，Li：紫红，Sr：洋红。

5、Mg与CO2的反应：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里（集气瓶底部放一些细砂），观察现象。

现象：镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。

6、AlCl3溶液中滴加NaOH或氨水的现象

滴加NaOH：先生成白色沉淀，然后溶解。

滴加氨水：生成白色沉淀。

7、铝热反应：把氧化铁粉末和铝粉混合，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。

现象：镁条剧烈燃烧，使氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

8、铁的化合物的颜色

FeO：黑色，Fe3O4：黑色，Fe2O3，红棕色，Fe(OH)2：白色，Fe(OH)3：红褐色，Fe2+溶液：浅绿色，Fe3+溶液：棕黄色，Fe(SCN)3：血红色，K[Fe(CN)6]溶液：黄色，Fe3[Fe(CN)6]2：特殊蓝色沉淀，Fe3+遇苯酚溶液：紫色溶液。

9、在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。

（1）反应方程式：3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2。

（2）还原铁粉：表面没有氧化膜，反应活性高。

10、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液。观察发生的现象。

现象：溶液里立即生成红褐色沉淀。

11、在FeSO4溶液中，将胶头滴管尖端插入试管里溶液内部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。

现象：开始时析出一种白色的絮状沉淀，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

12、（1）在2支试管里分别加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象：Fe3+遇KSCN溶液变成红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色。

（2）在上述实验中盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水，观察现象。

现象：无色溶液变成红色。

（3）在上述实验中再加入过量还原铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象：溶液变为无色。

13、H2在Cl2中燃烧的现象。

现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口出现白雾。

14、观察溴的颜色和状态。

现象与解释：溴是深红棕色的液体，很容易挥发。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。

15、观察碘的颜色、状态，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。

现象与解释：紫黑色的固体碘被加热时，不经熔化直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新凝成固体。碘发生了升华。

16、氯水与NaBr溶液、KI溶液的反应

NaBr溶液：溶液变为黄色，加入四氯化碳后，四氯化碳变为橙色。

KI溶液：溶液变为棕黄色，加入四氯化碳后，四氯化碳变为紫色。

17、将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热。观察溶液发生的变化。

现象与解释：向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去；当给试管加热时，溶液又变为红色。实验说明，SO2具有漂白性，生成不稳定的无色物质。

18、黑面包实验：蔗糖与浓硫酸的反应。

现象与解释：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。说明浓硫酸具有脱水性，且反应为放热反应。碳与浓硫酸发生氧化还原反应，产生的气体使木炭变得疏松。

19、铜与浓硫酸的反应

现象与解释：试管底部的白色固体为硫酸铜。液体没有变为蓝色的原因是溶液中水太少，不易形成蓝色的水合铜离子。

SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红，不褪色。

20、喷泉实验：氨气溶于水

现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。

21、制氨气实验：

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=2NH3↑+CaCl2+2H2O

检测氨水：用湿润的红色石蕊试纸，变蓝。

22、铜与稀硝酸反应：

排净空气后，生成无色气体，气体遇空气变为红棕色。