微专题8：微型实验方案的设计与评价

常见易错的实验操作题举例分析如下

实验操作及现象

结论

判断

解释

(1)

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+

错

结论混淆了范围：NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有

(2)

向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

该气体是乙烯

错

挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

溶液X中无N

错

NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热NH3不会挥发出来

(4)

用湿润的淀粉?碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝

该气体是Cl2

错

淀粉?碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体

(5)

将某气体通入品红溶液中，品红褪色

该气体一定是SO2

错

O3、Cl2也能使品红褪色

(6)

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

Y中一定含有SO42-

错

溶液Y中可能含有Ag+；②若溶液Y中含有SO32-，滴加硝酸时能被氧化成SO42-，加入BaCl2也会有白色沉淀产生

(7)

向CH2CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色

该有机物中含

有碳碳双键

错

碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键

(8)

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生

X一定是

浓盐酸

错

只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合

(9)

在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀

说明淀粉

未水解

错

稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2

(10)

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色

该溶液中

一定含Fe2+

正确

Fe2+的检验方法正确

(11)

溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀

溴乙烷未发生水解

错

NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验

(12)

在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生

说明:

Ksp(BaCO3)span=""

Ksp(BaSO4)

错

溶解度大的容易向溶解度小的物质转化；但Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化

一、从可行性方面评价化学实验

1.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是

A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

2.下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

二从装置合理性评价实验方案

3.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

4.下述实验方案能达到相应实验目的的是

编号

A

B

C

D

实验

方案

片刻后在Fe电极附近滴

入K3[Fe(CN)6]溶液

置于光亮处

实验

目的

验证铁钉发生析氢腐蚀

验证Fe电极被保护

验证乙炔的还原性

验证甲烷与氯气发生化学反应

三常见表格判断型试题

5.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

实验操作

现象

结论

A

向FeCl3溶液中滴加稀氨水

溶液由黄色变为红棕色

生成了氢氧化铁胶体

B

碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水

品红溶液褪色，

澄清石灰水变浑浊

气体产物中含有CO2和SO2

C

向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

产生蓝色沉淀

溶液中存在亚铁离子

D

裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层

有机层显紫色，

水层变为无色

裂化汽油将碘萃取到有机层中

6.下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是

选项

实验设计或操作

观察或记录

结论或解释

A

将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中

产生红棕色气体

硝酸的还原产物是NO2

B

某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应

火焰呈黄色

该粉末一定不含钾盐

C

在AlCl3和MgCl2的混合液中加入过量NaOH溶液

先生成白色沉沉，后沉淀部分溶解

金属性NaMgAl

D

将盛水的分液漏斗先静置，再倒置

漏斗口和活塞不渗水

分液漏斗不漏液

四综合性实验选择题

7.FeCl3可用于工业废水的处理，其易潮解，可由Cl2与Fe单质反应制备。某研究小组同学利用如图所

示装置制备FeCl3。下列说法正确的是

A.装置①中若有6molCl－被氧化，则消耗1.5molMnO2

B.装置②③⑤中依次盛放饱和食盐水、浓硫酸和澄清石灰水

C.整套装置没有设计缺陷

D.可以用装置①制备SO2气体

8.某课外小组利用如图装置进行实验，通过称量装置B反应前后的质量变化，测定某纯碱试样(含氯化钠杂质)中的碳酸钠的质量分数。下列实验操作一定造成结果偏小的是

A.滴加稀硫酸前通入N2，滴加稀硫酸后停止通入N2

B.将稀硫酸改为稀盐酸，A中为浓硫酸

C.将N2换为空气，A中为浓硫酸

D.A中为浓硫酸，省去C装置

9.标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是

A.测定一定质量的和混合物中的含量

B.确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的晶体中结晶水数目

D.比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)

A.用装置甲检验溶液中是否有K＋

B.用装置乙制取并收集少量NH3

C.用装置丙进行喷泉实验

D.用装置丁加热熔融NaOH固体

11.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是

A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B.应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C.③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH＋4＋HCO－3

D.装置①也可用于制H2

12.下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验步骤

实验现象

实验结论

A.

常温下，质量与表面积均相同的铝片

分别投入足量的稀、浓硫酸中

浓硫酸中的

铝片先溶解完

反应物浓度越大，反应速率越快

B.

向含有酚酞的Na2SO3溶液中加入

少量BaCl2固体

产生白色沉淀，

溶液红色变浅

证明Na2SO3溶液中存在水解平衡

C.

向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸

立即有气体逸出

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.

往乙醇中加入适量浓硫酸并加热制备乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中

溶液紫红色褪去

证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化

13.下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中，

加入少量KCl固体

溶液颜色变浅

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3

+3KCl平衡向逆反应方向移动

B

向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体

反应后溶液变黄

反应后溶液中存在大量Fe3+

C

取3mL1mol·L-1NaOH溶液，先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液

出现红褐色沉淀

Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大

D

常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

变红，前者红色更深

结合质子的能力：CO32-HCO3-

14.下列实验与对应的解释或结论正确的是

选项

实验

解释或结论

A

2mL0.2molL-1H2C2O4(草酸)溶液

右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小

B

分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象

乙醇分子中羟基上的氢原子活泼

C

分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却

动物油、石蜡均能发生皂化反应

D

将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化

由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应

15.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是

选项

操作

现象

结论

A.

在乙酸乙酯粗产品中加入含酚酞的

氢氧化钠溶液，振荡

液体分层，下层溶液

变浅红色或无色

乙酸乙酯粗产品中

一定含有乙酸

B.

在苯中加溴化铁和溴水

剧烈反应且颜色变浅

苯与溴发生取代反应

C.

往植物油中滴加溴的四氯化碳溶液

溶液颜色消失

植物油含有酯基

D.

往酸性高锰酸钾溶液中滴加葡萄糖溶液，

振荡、静置

紫红色溶液逐渐变浅，

最终褪色

葡萄糖具有还原性

16.CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O△2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A.制备SO2B.制备CuI并制备少量含SO2的溶液

C.将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D.加热干燥湿的CuI固体

17.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验

现象

结论

A

植物油和溴水混合后振荡、静置

溶液分层，溴水褪色

植物油萃取了溴水中的Br2

B

将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液

褪色

Cl2具有漂白性

C

将过量的CO2通入CaCl2溶液

无白色沉淀生成

生成的Ca(HCO3)2可溶于水

D

将浓硫酸滴到胆矾晶体上

晶体逐渐变白色

浓硫酸的吸水性

18.除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。

(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列说法不正确的是

A.反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2

B.观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO－4==3SO2－4+2MnO2↓+4H+

C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO

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A

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B

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