高考化工流程题计算包括：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍。一.关系式法典例1二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：⑴洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。⑵第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。⑶萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。⑷取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.g，加硫酸溶解后，用0.mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3＋）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为。⑴Fe3+，用试管接最后一次洗涤液，滴入2~3滴KSCN溶液，若不显红色，无Fe3+，则已洗涤干净。(稀盐酸只可以溶解Fe2O3，所以溶液中有Fe3+。SiO2不溶于盐酸)⑵CeO2+6H＋+3H2O2==2Ce3＋+3O2↑+6H2OSiO2。(注意Ce的化合价是由+4到+3价的，被还原，所以H2O2是被氧化的)⑶不能(萃取剂与原溶剂必须是互不相溶的)分液漏斗⑷97.0%M(Ce(OH)4)=g·mol-1nCe(OH)4)=(n(Fe2＋)=0.mol?L-1×0.L=0.0molm(Ce(OH)4)=g·mol-1×0.0mol=0.52gω(Ce(OH)4)=0.52g/0.g=0.=97.01%本题以工艺流程为基础，考查化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，、Fe2O3转化FeCl3为存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+滤渣为SiO2③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品。Ce(OH)4~FeSO4，n[Ce(OH)4]=n(FeSO4)=0.mol/L×1.L=0.0mol，m=0.0mol×g/mol=0.52g。二.守恒法典例2银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3CuAlO2+↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。（1）Ag++e—=Ag，2NO+O2=2NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）25.0L（5）蒸发浓缩、冷却结晶三.其他典例3（海南）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。（1）d（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）Al(OH)3Al3+水解，使溶液中H+浓度增大（4）20（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数：资源下载：01.年高考各套化学试题和各地模拟题分类汇编02.三年高考(-)化学题分类汇编
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