考情分析：近几年高考选择题中的实验都以教材实验为素材，如海带提碘、溴苯的制取等。

现整理非金属及其化合物教材实验如下：需要电子版的请点亮右下角在看并留言。

第四章非金属及其化合物

实验27

硅酸钠溶液与稀盐酸的反应（必修1，76页，实验4-1）

探究硅酸钠与强酸的反应

Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3（胶体）+2NaCl

饱和Na2SiO3溶液、6mol/L盐酸、酚酞溶液、胶头滴管、试管

实验步骤

实验现象

结论及解释

（1）在试管中加入3～5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液

溶液变红

Na2SiO3水解呈碱性

（2）再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止，静置。

有透明的硅酸凝胶产生

Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3（胶体）+2NaCl

设计一个实验证明碳酸酸性比硅酸强。

实验28

硅酸钠的阻燃性（必修1，77页，实验4-2）

硅酸钠的阻燃性

硅酸盐化学性质都很稳定，不易变化。因此Na2SiO3常用作木材防火剂

蒸馏水、饱和Na2SiO3溶液、胶头滴管、酒精灯

实验步骤

实验现象

结论及解释

（1）取两个小木条或者滤纸条，分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中，使之充分吸湿、浸透。

纸片或木条浸湿

（2）取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处，加热，观察现象。

水：水分蒸发后就燃烧

Na2SiO3：水分蒸发后不易燃烧（滤纸只起泡）

水分蒸发后失去防火作用。

Na2SiO3溶液防火效果好，用作防火剂。

实验29

氯气的制备（必修1，82页，科学史话；88页，习题14）

探究目的

1．掌握Cl2的实验室制法

2．练习复杂实验装置的组装，有毒气体制备的注意事项。

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

烧瓶、分液漏斗、酒精灯、石棉网、洗气瓶、烧杯、导管、橡皮管

浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、NaOH溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液

实验步骤

实验现象

结论及解释

（1）按图组装实验仪器，并检验气密性。

导管口有气泡，停止微热后倒吸一段水柱

装置气密性良好

（2）在烧瓶中加入一定量MnO2固体，在分液漏斗中加入15mL左右的浓盐酸。

（3）打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加入浓盐酸，稍预热再集中加热。

烧瓶中有大量黄绿色气体

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）将产生的Cl2通入淀粉KI溶液

溶液变为蓝色

Cl2+2I－＝I2+2Cl－

（5）再将Cl2通入紫色石蕊试液

溶液先变红后褪色

Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊先变红，生成的次氯酸后使石蕊氧化漂白。Cl2+H2OHCl+HClO

（6）将多余氯气通入水中制取少量饱和氯水

溶液为黄绿色

氯水中有Cl2分子。

（6）停止反应时，熄灭酒精灯，将尾气通入NaOH溶液中，注意要防止倒吸。

吸收Cl2尾气，防止污染空气

Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

1．饱和食盐水的作用是什么？

2．收集Cl2验满的方法是什么?

3．氯气尾气处理时发生的反应是什么？

4．有毒的尾气还可以怎么处理？

5．MnO2可用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2、NaClO代替，反应需加热吗？写出相关反应方程式。

实验30

H2在Cl2中的燃烧（必修1，83页，实验4-3）

探究Cl2的助燃性

H2+Cl22HCl

氢气、氯气、集气瓶、导气管、火柴

实验步骤

实验现象

结论及解释

（1）在空气中点燃H2

H2在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。

2H2+O22H2O

（2）然后把导管伸入盛满Cl2的集气瓶中。观察现象

H2在Cl2中安静的燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。

H2+Cl22HCl

1．点燃氢气前为何要检验其纯度？

2．P、Na、Mg、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，现象是什么？

2．燃烧一定需要O2吗？燃烧的本质是什么？（任何发光发热的剧烈的化学变化）

实验31

氯水的漂白作用（必修1，84页，实验4-4）

探究氯气在水的作用下有漂白性

氯水中的次氯酸能把有机色素氧化成无色物质

有色纸条、新制氯水、广口瓶、玻璃片

实验步骤

实验现象

结论及解释

将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察现象。

有色布条褪色

氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。

Cl2+H2OHCl+HClO

1．将氯气通入紫色石蕊溶液中有何现象？为什么？

2．还有哪些物质具有漂白性？漂白原理相同吗？

实验32

干燥的氯气能否漂白物质（必修1，84页，实验4-5）

探究干燥氯气没有漂白性

反应体系中没有水，氯气不能反应产生具有漂白作用的次氯酸

有色纸条、集气瓶、氯气、玻璃片

实验步骤

实验现象

结论及解释

将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。

有色布条不褪色

干燥的氯气没有漂白性

实验33

Cl－的检验（必修1，85页，实验4-6）

掌握Cl－的检验方法

Ag＋+Cl－＝AgCl↓氯化银白色沉淀不溶于酸

稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸、试管

　　在5支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸。观察现象。

实验现象

解释或离子方程式

加入AgNO3溶液后

加入稀硝酸后

稀盐酸

生成白色沉淀

白色沉淀不溶解

Ag＋+Cl－＝AgCl↓

NaCl溶液

生成白色沉淀

白色沉淀不溶解

Ag＋+Cl－＝AgCl↓

Na2CO3溶液

生成白色沉淀

白色沉淀溶解，有无色无味气体生成

2Ag＋+CO32－＝Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H＋＝2Ag＋+CO2↑+H2O

自来水

生成白色沉淀

白色沉淀不溶解

Ag＋+Cl－＝AgCl↓

蒸馏水

无明显变化

无明显变化

蒸馏水中没有Cl－

本实验可用两种方法进行：

方法一：可先加AgNO3溶液，后加稀HNO3。

方法二：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液．现象不同，结论相同

1．为什么在检验Cl－时，要向待检溶液中加入稀硝酸酸化？

2．当Cl－溶液中有SO42－干扰时，怎样检验Cl－？（提示：加入足量Ba(NO3)2溶液除去SO42－）

实验34

SO2的水溶性和漂白性（必修1，90页，实验4-7）

探究SO2的溶解性和漂白性

SO2与品红生成了无色可溶性化合物这种化合物热稳定性差，受热易分解，即加热可使品红溶液颜色复原

Na2SO3固体、浓硫酸、品红溶液、pH试纸、胶塞、试管、水槽、酒精灯、试管夹

实验步骤

实验现象

结论及解释

（1）把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞，

试管内水面上升

SO2易溶于水，试管内形成负压

（2）待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的pH值。

pH＜7

SO2是酸性氧化物，其水溶液呈酸性

（3）在试管里保留1/3体积的溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡，

品红溶液红色褪去

SO2具有漂白性

（4）加热试管，再观察。

在加热过程中，闻到什么气味？

加热后溶液恢复红色。

闻到刺激性气味。

SO2的漂白不稳定，具有可逆性。

加热后分解产生SO2

实验35

SO2的制备和性质实验

1．学习制备SO2的实验室制法

2．探究SO2的化学性质

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

烧瓶、分液漏斗、石棉网、洗气瓶、烧杯、导管、橡皮管

Na2SO3固体、中等浓度硫酸、石蕊试液、品红溶液、H2S溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液

实验步骤

实验现象

结论及解释

（1）按图组装实验仪器，并检验气密性。

导管口有气泡，停止微热后倒吸一段水柱

装置气密性良好

（2）在烧瓶中加入一定量Na2SO3固体，向分液漏斗中加入70%的硫酸，向后续装置中加入相关试剂。

（3）打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加入硫酸。

烧瓶中有大量无色气体

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

（4）将SO2通入紫色石蕊试液

溶液变为红色

SO2是酸性氧化物，其水溶液呈酸性

SO2+H2OH2SO3H＋+HSO3－

（5）将SO2通入澄清石灰水

溶液先变浑浊，然后逐渐变澄清

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

SO2+CaSO3+H2O＝Ca(HSO3)2

（6）将SO2通入品红溶液

红色褪去

SO2将品红漂白。

（7）将SO2通入H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

（8）将SO2通入溴水

溴水橙色（或黄色）褪去

SO2+Br2+2H2O＝4H＋+SO42－+2Br－

（9）将SO2通入酸性KMnO4溶液

紫红色褪去

5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－+2Mn2＋+4H＋

（6）停止反应时，关闭分液漏斗活塞，将尾气通入NaOH溶液中，注意要防止倒吸。

吸收SO2尾气，防止污染空气

SO2+2OH－＝SO32－+H2O

1．还有哪些反应可用于实验室制备SO2？

2．工业制备SO2的方法是什么？

3．将SO2和Cl2等体积混合通入品红溶液中，漂白效果增强了吗？

实验36

NO2和H2O反应（必修1，92页，科学探究）

探究NO2和H2O的反应

3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NO+O2＝2NO2

NO2，双氧水、MnO2、试管、水槽、导管

实验步骤

实验现象

结论及解释

（1）将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中

红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满试管约2/3，无色气体充满试管约1/3（上部）

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

NO2为红棕色气体，与水反应生成NO，NO为无色气体，且难溶于水。

（2）用双氧水、MnO2制取少量氧气

产生无色气体

2H2O22H2O+O2↑

（3）将O2慢慢通入步骤（1）的试管中

无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升。

2NO+O2＝2NO2

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

总反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

1．实验室制取O2还有哪些方法？

2．NO2通入NaOH溶液，发生了什么反应？

3．NO2和NO混合气体通入NaOH溶液，发生了什么反应？

4．NO2和O2混合气体通入NaOH溶液，发生了什么反应？

实验37

喷泉实验（必修1，97页，实验4-8）

探究NH3的溶解性以及碱性

氨气的溶解度很大，1体积水大约可溶解体积NH3

圆底烧瓶、带有玻璃管和滴管的胶塞、烧杯、铁架台

NH3、酚酞溶液、水

实验步骤

实验现象

结论及解释

（1）用干燥的圆底烧瓶收集氨气，集满后用带玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的双孔胶塞塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里，烧杯里的水事先加入少量的酚酞试液

（2）挤压滴管胶头，使少量水进入烧瓶，打开止水夹。

烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。烧瓶内溶液呈红色

NH3极易溶于水，且溶解得快，使烧瓶内形成负压。

NH3的水溶液呈弱碱性：

NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－

实验时应注意烧瓶必须干燥，滴管吸水后外壁擦干，而且尽可能使氨气收集满一些。

1．如下图所示装置，怎样引发喷泉实验？

2．HCl、HBr、HI、CO2、SO2、NO2能做喷泉实验吗？如果能，那么用于溶解的溶液是什么？

实验38

NH3与HCl反应（必修1，98页，图4-28）

探究NH3与酸反应形成白烟的条件

NH3+HCl＝NH4Cl

玻璃棒、浓氨水、浓盐酸

实验步骤

实验现象

结论及解释

用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸靠近。观察现象。

产生白烟。

浓氨水挥发出NH3，浓盐酸会发出HCl，两者在空气中相遇，反应生成NH4Cl晶体，NH4Cl细小晶体颗粒分散在空气中，形成白烟。

1．用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸靠近，会产生白烟吗？

2．还有哪些反应可产生白烟？（提示：NH3与HBr、HI、HNO3、Cl2等）

3．哪些物质挥发或反应可以产生白雾？

实验39

NH3的实验室制法（必修1，99页，图4-29）

1．掌握NH3的实验室制法，初步掌握NH3的性质及有关实验现象。

2．进一步练习使用固固加热制取气体的操作。

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、

酒精灯、水槽、火柴消石灰固体、氯化铵晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸

实验步骤

实验现象

结论及解释

（1）按图连接好实验装置，并检查气密性。

用酒精灯稍稍给大试管加热，可以观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯，观察到导气管口有倒吸。

装置气密性良好

（2）称取适量消石灰和氯化铵粉末，混合，将混合好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。用一支干燥的试管管口向下收集NH3，在管口放一团干棉花。

大试管内壁有水珠凝结。

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

NH3密度比空气小，用向下排空气法收集。

棉花的作用是防止NH3与空气产生对流，确保尽快收集到干燥纯净的NH3。

（3）用湿润的红色的石蕊试纸靠近试管口，进行验满。

当湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，表明NH3已经收集满。

NH3是一种碱性气体，其水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝。

（4）将收集满NH3的试管移出，用大拇指堵住，放入含有酚酞的水中，将大拇指移开，观察现象。

水嗤一下很快充满试管，水溶液由无色变成红色。

说明NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。

NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－

1．不能用NH4NO3与Ca(OH)2反应制NH3，NH4NO3受撞击、加热易爆炸，可能产生N2、N2O、NO。但是可以用(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应制NH3。

2．实验室制NH3不能用NaOH代替Ca(OH)2，因为NaOH是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性，在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH代替Ca(OH)2制NH3。

3．除NH3中的水蒸气用碱石灰，而不用浓H2SO4或CaCl2固体，其原因是浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4，NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）。

4．检验NH3的方法：

法一：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，红色石蕊试纸变蓝。

法二：用蘸有无色酚酞试液的滤纸靠近气体，滤纸变红。

法三：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近气体，产生大量白烟。

5．实验室快速制备NH3的方法

（1）用浓氨水滴加到CaO或碱石灰或NaOH固体上制NH3

NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2

（2）直接加热浓氨水制NH3

NH3·H2ONH3↑+H2O

1．能否用直接加热氯化铵的方法制取NH3？

2．多余NH3的吸收要注意防止倒吸，用什么装置？

实验40

NH3的催化氧化（必修1，98-99页，思考与交流）

1．探索NH3催化氧化的条件。

2．探索设计综合实验的思想和方法

4NH3+5O24NO+6H2O

打气球、导气管、硬质试管、铁架台、广口瓶、酒精灯、大试管

浓氨水、Cr2O3、浓硫酸、Cr2O3

1．按图组装实验仪器，并检验气密性。

2．在左图装置中加入药品，用酒精灯对准有Cr2O3药品部位的硬质玻管加热，待Cr2O3红热时，挤压打气球鼓入空气。观察现象。

1．用打气球鼓入空气的目的是______________________________________________。

2．氨催化氧化的化学方程式为______________________________________________。

3．加热玻璃管2一段时间后，挤压打气球鼔入空气，观察到2中物质呈红热状态，停止加热后仍能保持红热，则该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

4．为保证装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，该白烟是________(写化学式)，产生白烟的原因是_____________________________________________________

________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。

5．为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_____（填装置代号）；化合物X为___________（只写一种），Na2O2的作用是__________________________________________________________。

6．用图6也能完成氨的催化氧化，其实验现象是___________________________________________________。

7．请指出左图装置设计的缺陷以及提出改进的措施_________________________________________________。

1．提供O2，同时利用空气促进浓氨水挥发，提供NH3。

2．4NH3+5O24NO+6H2O

3．放热

4．浓H2SO4；NH4NO3；NO与过量O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3与剩余的NH3反应NH4NO3晶体。

5．1；NH4Cl（或NH4HCO3）；NH4Cl分解生成的HCl与Na2O2反应产生O2（或NH4HCO3分解生成的CO2、H2O与Na2O2反应产生O2）。

6．铂丝持续红热，锥形瓶中产生少量红棕色气体，瓶口处有少量白烟。

7．装置2与3之间连接安全瓶，防止倒吸；将装置4放出的气体用NaOH溶液吸收，防止污染空气。

实验40

蔗糖的“黑面包”实验

探究浓硫酸的脱水性和强氧化性

1．浓H2SO4先使有机物脱水，生成黑色的C

2．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

蔗糖、浓硫酸、mL烧杯、玻璃棒

实验步骤

实验现象

结论及解释

（1）在烧杯里加少量水，再倒入蔗糖，再加入浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌。

蔗糖变黑。

浓H2SO4使有机物蔗糖脱水，生成黑色的C，体现浓H2SO4的脱水性。

（2）继续搅拌，最终生成一坨黑乎乎的冒着热气的“面包”。

黑色固体体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

浓H2SO4脱水时放热，C与浓H2SO4反应产生大量气体，使“黑面包”膨胀，体现浓H2SO4的强氧化性。

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

1．C与浓H2SO4在加热条件下反应生成三种产物，如何检验这三种产物？

2．浓H2SO4是红色石蕊试纸先变红后变黑，体现浓H2SO4的什么性质？

3．将浓H2SO4滴在胆矾（CuSO4·5H2O）上，胆矾由蓝色变为白色，体现浓H2SO4的什么性质？

4．浓H2SO4使铝、铁钝化，体现浓H2SO4的什么性质？

5．铜与浓H2SO4反应，体现浓H2SO4的什么性质？

6．在乙醇和乙酸的酯化反应中，浓H2SO4的作用是什么？。

实验41

浓硫酸与铜的反应

1．认识浓硫酸与铜的反应，进一步了解SO2的性质。

2．学会发现问题，提出问题，进而学会运用学过的化学知识设计实验方案，从实验中学会得出结论解决问题。

3．培养思考能力和动手能力，体会设计实验以及验证实验的乐趣。

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

铜丝、浓硫酸、品红溶液、带导管的胶塞、酒精灯、铁架台、试管

操作步骤

实验现象

结论及解释

（1）按图装置连接仪器，检查装置气密性，并按要求加入药品，将铜丝插入浓H2SO4中。

加热前，铜丝在浓H2SO4中无明显现象。

常温下，铜和浓H2SO4不反应。

（2）点燃酒精灯，给a处盛浓H2SO4的试管加热。

铜丝溶解，产生无色气体，溶液中逐渐产生灰白色固体。

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

反应体系中，水被浓硫酸吸收，生成的CuSO4不能溶解。

（3）将气体通入b中品红溶液中。

品红溶液逐渐褪色。

反应产生SO2，SO2具有漂白性。

（4）将气体通入c中紫色石蕊试液中。

紫色石蕊试液逐渐变红。

SO2是酸性氧化物，其水溶液呈酸性。

（5）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色变化。

溶液呈蓝色。

CuSO4溶于水，呈蓝色。

1．该实验装置容易引起倒吸，实验结束时，应该如何操作？

2．判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依据是什么？体现浓H2SO4的什么性质？

3．在第二支试管口放有一团浸有氢氧化钠溶液的棉花，其目的是什么？

4．铜与稀H2SO4不反应，如何用铜和稀H2SO4为原料制备CuSO4溶液？

实验42

铜与浓硝酸和稀硝酸的反应

掌握铜与浓、稀硝酸反应的实验原理

Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

具支试管、分液漏斗、水槽、铜片、浓硝酸，稀硝酸

1．铜与浓硝酸反应

操作步骤

实验现象

结论及解释

（1）按图1装置连接仪器，检查装置气密性，并按要求加入药品，将铜丝插入浓HNO3中。

常温下，铜丝溶解，表面产生大量红棕色气体，溶液逐渐变为绿色。

Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu(NO3)2溶液中溶解了NO2呈绿色

（2）NO2用向上排空气法收集

集气瓶中收集到红棕色气体

NO2密度比空气大

（3）将多余的NO2气体通入NaOH溶液中。

NaOH溶液吸收NO2，防止污染空气

2NaOH+2NO2＝NaNO2+NaNO3+H2O

（4）将铜丝向上抽，反应停止

2．铜与稀硝酸反应

操作步骤

实验现象

结论及解释

（1）按图2装置连接仪器，检查装置气密性，并按要求加入药品，将铜丝插入稀HNO3中。反应较慢，可以给溶液加热。

铜丝溶解，表面产生无色气体，溶液逐渐变为蓝色。无色气体遇到空气变为红棕色。

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2NO+O2＝2NO2

（2）NO用排水法收集。

集气瓶中收集到无气体

NO难溶于水

（3）用注射器向集满无色气体的集气瓶中打入空气。

集气瓶中的无气体变为红棕色

2NO+O2＝2NO2

（4）将铜丝向上抽，反应停止。

1．铜与浓硝酸反应中，溶液变为绿色，如何证明是Cu(NO3)2溶液中溶解了NO2呈绿色？

2．图2装置中，为了收集到纯净的NO，如何排除装置内空气？

3．如何用铜和HNO3为原料制备Cu(NO3)2溶液？

4．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图甲所示，方案二如图乙所示。请回答下列问题（本题不考虑N2O4存在产生的影响）。

(1)方案一，图甲中实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________。

(2)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是____________________

_________________________，将生成的气体通入水中的现象是__________________________________。

(3)方案二，图乙中实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_______（填“正确”或“不正确”），理由是__________________。

(4)为了更直接说明“NO2能否支持木条燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作__________________________________________________________________________。

(1)不正确，带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气。

(2)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，无气体剩余。

(3)正确，硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃。

(4)用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象。

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