配制一定物质的量浓度溶液试验是中学化学中的一个重要的定量实验，引起所配制溶液浓度不准确的因素很多，现就实验过程中的不规范操作引起的各种误差进行详细讨论。配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。物质的量浓度的计算公式为：物质的量浓度（ｃ）＝溶质的物质的量(moL)/溶液的体积(L)，即：，每个操作步骤中存在的误差都由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起，即：配制溶液过程中，使溶质物质的量（n）或溶液体积（V）不准确的操作，都会导致所配溶液物质的量浓度产生误差。误差分析时，关键要看不规范的操作引起了ｎ和V的怎样变化。（1）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因：①砝码已经生锈（相当于使砝码增加了氧元素的质量），使称得的固体质量偏大；②用量筒量取浓溶液时，仰视读数，使量取所得液体体积偏大；③称量含结晶水的溶质时，溶质已经风化，使称得溶质物质的量偏大；④用量筒量取浓溶液倒入烧杯后，再用水洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯中，使所配溶液溶质物质的量偏大；⑤定容时俯视刻度线，使溶液的实际体积偏小；⑥溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容。容量瓶内溶液温度高于20℃，定容后才慢慢冷却（溶液会热胀冷缩），使溶液的实际体积小于容量瓶上所标注的液体体积；⑦容量瓶用蒸馏水洗净后，又用待配溶液润洗，使容量瓶中溶质物质的量偏大。（2）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因：①砝码有残缺，使称得的固体质量偏小；②所用溶质固体含有其他杂质，使称得的目标溶质物质的量偏小；③固体溶质在称量过程中潮解了，导致称得固体的实际物质的量偏小；④称量固体溶质时出现“左码右物”（已移动游码），使称得固体质量偏小；⑤用量筒量取浓溶液时，俯视读数，使量取所得液体体积偏小；⑥定容时仰视刻度线，使溶液的实际体积偏大；⑦转移溶液时未洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转入容量瓶，使溶质物质的量减少；⑧溶解、转移、洗涤时不慎将液体洒落到容器外，使溶质物质的量减少；⑨定容加蒸馏水时不慎超过了刻度，又用胶头滴管取出部分溶液，使液面降至刻度线（弃去的溶液中含有溶质，使配得溶液的溶质物质的量偏小）；⑩定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新到达刻度线，导致溶液实际体积大于容量瓶上所标注的液体体积。（3）对所配溶液浓度无影响的操作：①用蒸馏水洗涤小烧杯后未干燥直接溶解溶质；②容量瓶中原来有少量蒸馏水。具体分析如下：１．配制ｍＬ0.1moL／Ｌ的氢氧化钠溶液，经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19.ｇ。分析：偏小。 容量瓶的规格是固定的（50ｍＬ、１00ｍＬ、ｍＬ、ｍＬ、ｍＬ），不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。所以，氢氧化钠固体的质量应以ｍＬ溶液计算，为20.0ｇ。２．配制５00ｍＬ 0.1moL／Ｌ的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为12.5g），导致计算值偏小，所称量溶质偏小。３．配制硫酸铜溶液时，所用胆矾部分风化。分析：偏大。胆矾中结晶水含量减少，但所称胆矾的质量不变，溶质硫酸铜质量偏大。４．配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠等物质具有吸湿性，使所称量的溶质氢氧化钠偏小。所以称量速度要快或放在称量瓶中称量。５．配制氢氧化钠溶液时，天平的托盘上放两个大小相等的纸片。分析：偏小。氢氧化钠具有吸湿性和腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，如表面皿或小烧杯中称量。若用纸片，吸湿后的氢氧化钠会粘在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。此外，氢氧化钠易腐蚀天平的托盘，不能直接放在托盘上称量．６．称量溶质时，所用小烧杯不干燥。分析：不影响。因为所称溶质质量是两次称量数据之差。７．配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0克的氧化钠可生成40.0克的氢氧化钠，相当于所称氢氧化钠的质量偏大。８．配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氢氧化锂杂质。分析：偏小。因有杂质，所称量固体中溶质氢氧化钠质量减小。但所配制溶液中氢氧根离子浓度偏大。９．称量固体时，天平游码未归零。分析：偏小。称量固体时，首先要游码归零再调天平横梁平衡。否则，所称溶质质量偏小。１０．天平砝码有锈蚀或被污染。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为三氧化二铁，或粘有某些物质，砝码的质量都增大，实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。１１．配制氢氧化钠溶液需称量溶质质量4.1ｇ，称量时左边放砝码，右边放固体。分析：偏小。所称溶质实际质量等于砝码质量４.0ｇ减去游码质量0.1ｇ，为3.9ｇ。即相差二倍游码质量。若称溶质质量不需用砝码时，物码放反不影响。１２．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸偏小。１３．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。分析：偏大。读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛、刻度、量筒中浓硫酸的凹面相平齐。仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大。１４．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液一并转移至小烧杯中。分析：偏大。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的自然残留液，厂家在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，即不洗涤时是正确的，若洗涤转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。１５．配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入到小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所标示的使用温度一般为室温（20℃）。绝大多数物质的溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度。氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，体积缩小，使溶液体积低于标线，结果浓度偏大。若是溶解吸热的物质，使浓度偏小。１６．转移时有少量的溶液溅出。分析：偏小。在溶解、转移过程中由于溶液溅出，溶质有损失。１７．转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中。分析：偏小。溶质有损失。１８．将取固体溶质的药匙洗涤，并将洗涤液转入容量瓶中。分析：偏大。药匙上的药品并未称量，洗涤后转移，溶质增大。１９．容量瓶内有水珠。分析：不影响。溶质的质量和溶液的体积都没有变化。２０．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。分析：偏小。当液面超过标线时，溶液浓度已经偏小，此时从中吸取的液体中含有部分溶质，使溶液浓度无法达到预定值，只有重新配制。２１．定容后，摇匀，发现液面下降，继续加水至刻度线。分析：偏小。容量瓶是容纳量式容器，摇匀，发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未留下来，并不影响溶液浓度，此为正常现象，此时加水，反而错误。２２。定容、摇匀后，有少量的溶液外流。分析：不影响。定容、摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出溶液，浓度不会发生改变。通过对配制一定物质的量浓度溶液试验的误差分析，逐渐提高处理试验数据和分析试验结果的能力。
▍编辑：Wulibang（ID：）
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