暑假还没有开始，新初三的家长就叨叨说：化学第七章最难了，老师能不能给我们孩子先讲讲？事实上，对于还没有接触化学的新初三学生，先讲第七章，显然做不到。然而，真的进入到第七章学习的时候，初三的学生和家长几乎都进入了烦躁期。
的确，在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的有关内容的考察作为重中之重。其题型之多，变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。而如何学好“酸、碱、盐”这部分内容，不仅直接关系到中考的成绩，而且与后续深入学习高中化学关系甚大。
那么如何学好这部分知识呢？在次提醒大家：首先要把知识点梳理清楚；其次是明确考题的特点和要求；最后学会知识的迁移和应用。
生石灰——CaO；
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O
碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O
氨水的溶质——NH3·H2O
小苏打——NaHCO3
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
（1）浓盐酸——挥发性；胃酸的主要成分，助消化；
（2）浓硫酸——吸水性、遇水放出大量的热、密度比水大，强腐蚀性；实验室常作干燥剂、稀释时的操作方法
（3）烧碱——易潮解、溶解时放热、强腐蚀性；实验室常用试剂、干燥剂
（4）熟石灰——微溶于水；实验室常用其水溶液检验CO2，农业上用来改良酸性土壤
（5）碱石灰——成分：MaOH、CaO，实验室常用的干燥剂
（6）铵盐——易溶于水、固体受热易分解、易与NaOH、Ca(OH)2等反应产生氨气；是常用的化肥
（7）硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
（8）小苏打——固体受热分解；食品工业用于制备发酵粉；医疗上用于治疗胃酸过多
（1）酸的通性
a.酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
b.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
c.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
d.酸能与碱反应生成盐和水
e.酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
（2）碱的通性
a.碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
b.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
c.碱能与酸反应生成盐和水
d.某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
（3）盐的性质
a.些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
b.某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
c.某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
d.有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
（1）熟记金属活动顺序表
（2）学会金属活动顺序表在金属与酸、盐发生置换反应中的应用
（1）应用复分解反应发生的条件，正确书写该类反应的化学方程式
（2）熟记常见酸碱盐的溶解性——要归类记忆，以减轻记忆的负担
（3）常见溶液或沉淀的颜色——便于描述反应现象
（1）指示剂———各指示剂在酸性、中性、碱性溶液中的颜色
（2）pH值———溶液酸碱性与PH值的关系
（3）PH值的测定方法
（4）各类试纸的使用方法
（1）活泼金属与酸发生置换反应——实验室用锌粒与稀硫酸制备氢气；用稀酸除去铜粉中的铁粉
（2）金属与盐发生置换反应——古代用湿法炼铜
（3）碱可以与酸发生中和反应——熟石灰改良酸性土壤
（4）某些非金属氧化物与碱反应——澄清石灰水检验CO2
（5）某些金属氧化物与酸反应——用稀酸除铁锈
（6）某些盐可与酸反应——用纯碱除去面发酵过程中产生的酸味
（7）某些盐与盐发生沉淀反应——用Na2CO3除去粗盐中的CaCl2
（8）石蕊遇到碱性物质变蓝色——用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
（9）AgCl白色固体，既不溶于水也不溶于稀硝酸——用硝酸银溶液和稀硝酸检验Cl-的存在（如区别NaCl溶液和NaOH溶液）
（10）BaSO4白色固体，不溶于水也不溶于酸——用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-的存在（如：鉴别Na2SO4和Na2CO3）
例1.分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
A．NaOH、NaCl溶液、稀HCl（）
B．Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）
C．K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）
D．NaOH、Ca(OH)-溶液、稀HCl（）
E．NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）
例2.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系
请回答：（1）反应①的基本反应类型是____________________________（2）C的化学式为_________________________（3）写出生成单质A的化学方程式_____________________（4）E的化学式是_________，产生无色气体E的原因是______________________
例3.下列除杂质所选用试剂正确的是
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体
D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
例4.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色；
(2)图中A所代表的物质类别是_______；
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________；
(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____(填序号)。
A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。
在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。
推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。
除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
解决此类题目的一般步骤为：首先要根据题干的背景材料联想化学知识；第二是从化学依据出发，作出正确的猜想和假设；第三是设计的探究活动要围绕寻找特征反应作为论证的依据；第四是对探究问题作出解释或结论时，要通过多种手段获得事实和证据（如：实验事实、理论依据等），不能想当然，更不能凭空捏造；最后要从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理来对整个过程进行反思和评价。
陆秀珍赞赏
