同学们
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在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。请学生列举生活中常见的有关物质的变化。
现在我们就来学习物质的变化——物理变化和化学变化。
1.物理变化
实验1、2有什么共同特征?
变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。物理变化的主要特征就是没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。比如弹簧的伸缩就是形状的变化，也属于物理变化。
在2支试管中分别放入少量研碎前、后的胆矾，并加入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液。再向2支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录试管中发生的现象。
两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。
能观察到什么现象?
这两个反应有什么共同特征?
日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
如何准确的判断物理变化与化学变化?
小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。
2.原子弹爆炸是什么变化?
原子弹爆炸既不属于化学变化，也不属于物理变化，它是热核变化。在中学阶段，我们说的化学变化分子可再分，原子不可再分，而原子弹的爆炸是一系列的核裂变链式反应，即原子也再分了，故原子弹爆炸是热核变化。
冰川融化、海平面上升、全球平均温度逐年升高……全球变暖与大气中哪种气体浓度的上升有着密切的联系?
大气中CO2来源与哪里，为什么会引起全球变暖，这对于我们的生态环境有哪些影响?这节课共同学习《二氧化碳与温室效应》。
自然界中二氧化碳的循环图
二氧化碳的生成途径和消耗途径：人和动物的呼吸，煤、石油、和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。因此，大气中二氧化碳的含量是相对稳定的。
地球在吸收太阳辐射的热量的同时也会向外辐射热量，空气中的二氧化碳会吸收地球向外辐射的部分热量，也会将部分吸收的热量辐射回地球，这样就不会造成地球表面的温度过低。大气中的二氧化碳含量稳定，地球表面的温度恒定或者变化不大。但是大气中的二氧化碳含量升高之后，这种效应会加强，因此会引起地球表面温度升高。
可以采取哪些措施减小“温室效应”的危害?
1.减少矿物燃料的燃烧;2.使用清洁能源;3.植树造林;
1.导致二氧化碳增多的原因是()。
环节四：小结作业
布置作业：查阅资料，进一步了解形成温室效应的气体都有哪些。
二、考题解析
环节一：故事导入
环节二：新课讲授
展示带正电荷的α粒子轰击金箔，让学生仔细观察α粒子的运动轨迹是怎样的。
已知α粒子带正电，原子中电子带负电，原子核带正电。大部分粒子可以顺利通过金箔，可以说明什么?
为什么只有少数粒子发生偏转;而极少部分粒子被反弹回来?
小组讨论一下在原子内部，原子核与核外电子是如何分布的。
教师展示原子结构动画示意图，并提问原子核是否还能进一步分为其他粒子?
2.原子中各粒子数量关系
核外电子数=核电荷数
环节三：巩固提高
环节四：小结作业
作业：本节课已知道原子的质量主要集中在原子核上，课后预习课本或查阅资料看看有关原子质量是如何表示的?
略
1.如何讲好较为抽象的、微观的化学知识?
中学化学中，像原子等微观粒子的构成及相关规律、物质结构等内容，都较为抽象，学生学习时也会比较枯燥所以在讲解时，应力求通俗易懂、深入浅出，要紧密联系学生已有的有关物质及其变化的经验与知识，尽可能通过化学实验或引用实验事实帮助学生理解。同时还要利用各种模型、图表和现代信息技术，提高教学质量和效率。此外，学生在学习过程中还可能有畏难情绪，我们应该及时进行鼓励和疏导，保证学生能够顺利学习。
二、考题解析
第一环节：生活导入
第二环节：新课教学
多媒体展示大豆油的图片，提出问题：如何从大豆中提取大豆油?
(1)提取原理
①不溶于水;②易溶于有机溶剂;……
(2)提取过程
提取步骤：研碎→加己烷→静置。
①过滤器过滤提取液;②用热水浴蒸发掉己烷。
(巡视指导：注意通风，禁止明火。)
热水浴的条件下，己烷会蒸发，油脂不会蒸发。
环节三：拓展提高
油脂在生命活动中的重要作用。说明需要合理饮食，均衡营养。
小结：学生总结本节课的内容。
2.六大营养素都有什么?
蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素、水。
在课前进行图片展示，自然界可通过植物的光合作用获得氧气;工业上可通过工业生产获得氧气;在实验室中，我们上节课的学习知道了可以通过高锰酸钾分解获得氧气。那么，在实验室还能不能通过其他的方式来获得氧气呢?
学生观察现象、思考问题并分析原因。
实验2：取一支试管，向试管中加入少量的二氧化锰，加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。
请学生思考实验2中产生大量氧气的原因是什么?
如果重复实验3，待反应结束以后，倒掉上层清液，重新加入过氧化氢溶液，还能看到木条复燃。实验重复多次都能看到同样的现象，推测二氧化锰的性质不变。
催化剂概念、特点并书写过氧化氢分解制备氧气的文字表达式。
关于催化剂的叙述中正确的是()。
B.不使用催化剂过氧化氢反应不能发生
D.催化剂在化学反应前后，化学性质没有改变，质量有所减少
小结：师生共同总结本节课内容。
②现象明显，易于观察。
④演、讲结合，启迪思维。
⑥保护环境，注意安全。
二、考题解析
(一)创设情境，导入新课
提出问题：为什么经过一段时间使用后水壶中会有水垢呢?说明煮沸前后水壶里面发生了改变，煮沸前后的水有什么不同?引入新课《硬水和软水》。
1.教师讲解：硬水和软水的概念。请学生初步思考、回答水垢形成的原因。教师进行归纳、讲解原因。
学生2人一组进行实验4。学生观察实验现象，表述现象，思考、回答结论。
继而提出问题：根据我们实验的现象，你能说一说硬水的危害、化学给予我们生活的启示吗?请学生思考、回答。之后教师通过多媒体展示图片：硬水的危害。
(三)课堂练习，巩固提升
有关硬水和软水的说法中，正确的是()。
B.硬水通过消毒可以得到软水
D.软水是指不含有可溶性钙镁化合物的水
小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
1.开水中的水垢是什么成分?
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。天然水中一般都含有少量的钙离子和镁离子，还含有少量碳酸氢根离子。由于碳酸氢钙和碳酸氢镁热分解温度低于℃，碳酸氢钙会分解成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸氢镁也会分解成碳酸镁、二氧化碳和水，长时间煮沸，碳酸镁会跟水反应，部分或全部转化成氢氧化镁，所以其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
“硬水和软水”主要是介绍硬水和软水的概念、区分方法以及硬水软化的方法。通过前面知识的学习以及生活经验，学生已经知道未净化的水含有不溶性的杂质，但是还不清楚水中可能因含有可溶性杂质而使水不同，该阶段的学生已有一定的生活经验，非常容易把无色透明的水与纯水混淆，同时该阶段学生的抽象思维还不够成熟，不容易建立硬水与软水的区别，因此结合本节内容和学生情况，确定本节课的重难点是知道硬水和软水的区别以及区分硬水和软水的方法。
上节课我们了解了溶液、溶质、溶剂等这些概念，老师这里有一杯盐水，谁能来给老师说一下盐水中的溶质、溶剂分别是什么?
那如果老师告诉大家这杯盐水中氯化钠的质量分数是10%，总质量是80g的话，如何准确的配制这样一杯溶液呢?
1.实验前准备
需要托盘天平称取溶质的质量。
药品氯化钠、蒸馏水。
同学们，在使用之前，先回顾一下托盘天平的使用步骤。
2.动手实验
需要先计算出所要称取的氯化钠的质量，也就是80g×10%=8g。
(1)取氯化钠药品(计算);(2)称量;(3)溶解。
同学们说一下在量取蒸馏水以及搅拌中注意的事项?
同学们在刚刚的实验中操作都很规范。在配制一定质量分数的溶液的实验中，第一步是计算溶质、溶剂的质量;第二步是称量药品;第三步是加水搅拌溶解。
(2)玻璃棒的作用是什么?
环节四：小结作业
作业：与同学间交流本次实验的经验和教训。
宝宝们
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