北京哪家医院治疗白癜风病好 http://m.39.net/pf/a_4494017.html

一、放热反应和吸热反应

1．前提条件：必须是化学反应

（1）物质的溶解过程：主要发生物理变化

①放热过程：浓硫酸、NaOH固体溶于水

②吸热过程：NH4NO3固体溶于水

（2）状态变化：发生物理变化

①放热过程：凝固、液化、凝华等

②吸热过程：升华、汽化、熔化等

（3）化学键的变化

①放热过程：化学键的形成过程，如2H→H2，Na++Cl－＝NaCl

②吸热过程：化学键的断裂过程，如H2→2H，NaCl＝Na++Cl－

2．本质判据

（1）能量角度

①放热反应：反应物的能量总和＞生成物的能量总和

②吸热反应：反应物的能量总和＜生成物的能量总和

（2）键能角度

①放热反应：反应物的键能总和＜生成物的键能总和

②吸热反应：反应物的键能总和＞生成物的键能总和

3．条件判据

（1）需要持续加热才能进行的反应一般是吸热反应

（2）反应开始需要加热，停热后仍能继续进行，一般是放热反应

4．现象判据

（1）反应体系的温度变化

①体系的温度升高：放热反应

②体系的温度降低：吸热反应

（2）密闭体系的压强变化

①体系的压强增大：放热反应

②体系的压强减小：吸热反应

（3）液体的挥发程度

①液体的挥发程度增大：放热反应

②液体的挥发程度减小：吸热反应

（4）催化剂的红热程度

①停热后催化剂继续红热：放热反应

②停热后催化剂不再红热：吸热反应

4．经验判据

（1）放热反应

①金属和金属氧化物与酸或水的反应

②可燃物的燃烧反应及缓慢氧化

③酸和碱的中和反应

6．注意事项

（1）反应的热效应与反应条件无必然关系

①在高温下才能进行的化学反应不一定是吸热反应

②在常温下进行的化学反应不一定是放热反应

③使用催化剂的反应不一定是吸热反应

（2）反应的热效应与反应是化合还是分解无必然关系

①化合反应不一定是放热反应

②分解反应不一定是吸热反应

7．反应的活化能

（1）正反应的活化能为：E1

（2）逆反应的活化能为：E2

（3）正反应的反应热为：△H＝（E1－E2）kJ·mol－1

（4）活化能和反应热效应的关系

①放热反应：Ea正＜Ea逆

②吸热反应：Ea正＞Ea逆

（5）催化剂能降低反应所需的活化能，但不影响反应热的大小

（6）活化能和反应速率的关系（相同温度）

①反应的活化能越大，反应速率越慢

②若Ea正＞Ea逆，则v正＜v逆

二、三个重要概念

1．燃烧热（25℃、kPa）

（1）概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热

（2）稳定氧化物：C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2（g）、P→P2O5（s）

（3）单位：kJ/mol

（4）表示：C的燃烧热为－.5kJ/mol

（5）表示燃烧热的热化学方程式：可燃物的化学计量数为1

2．热值（25℃、kPa）

（1）概念：1g可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热

（2）单位：kJ/g

（3）表示：C的热值为－32.8kJ/g

（4）燃烧热和热值的换算关系：燃烧热＝热值×摩尔质量

3．中和热

（1）概念：稀溶液中酸跟碱反应生成1mol水时的反应热

（2）单位：kJ/mol

（3）表示中和热的热化学方程式：H2O的化学计量数为1

（4）表示：强酸与强碱的中和热为－57.3kJ·mol－1

三、反应过程中热量大小的比较

1．燃烧过程中热量大小的比较

（1）物质完全燃烧时放出的热量多

（2）物质在O2中完全燃烧放出的热量比在空气中的少（光能多）

（3）物质完全燃烧生成固态产物时放出的热量最多

（4）气态的物质完全燃烧放出的热量最多

2．金属性和非金属性的强弱与能量的关系

（1）金属性越强，越容易失电子，吸收的能量越少

（2）非金属性越强，越容易得电子，释放的能量越多

（3）非金属单质与H2化合时生成的气态氢化物越稳定，放出的能量越多

3．根据稳定性判断能量高低

（1）微粒稳定性的判断

①能量角度：微粒所含的能量越低越稳定

②键能角度：微粒所含的化学键键能越大越稳定

（2）生成稳定性强的物质，放热多

四、能量-反应过程图像

1．反应热性质的判断

（1）放热反应：反应物的能量和大于生成物的能量和

（2）吸热反应：反应物的能量和大于生成物的能量和

2．反应吸热或放热数的判断：看反应物和生成物能量和的差值｜△H｜

3．催化剂和中间产物（过渡态物质）的判断

（1）催化剂：第一步反应的反应物，第二步反应的生成物

（2）过渡物：第一步反应的生成物，第二步反应的反应物

4．曲线上的峰

（1）峰的个数表示中间反应的个数

（2）峰谷

①峰前的峰谷：表示该中间反应反应物的能量

②峰后的峰谷：表示该中间反应生成物的能量

四、热化学方程式的书写

1．热化学方程式的书写方法

2．热化学方程式中各量的含义

（1）化学计量数

①含义：只表示物质的量，不表示分子个数

②特点：可以是整数也可以是分数

（2）热化学方程式的意义：2molA（g）和1molB（g）完全反应生成3molC(g)时释放akJ的热量。

（3）热化学方程式中的△H

①△H＝－akJ·mol－1中mol－1的含义：每摩尔反应

②单位：kJ·mol－1，与化学计量数无关

③正负：正逆反应的数值相等，符号相反

3．写热化学方程式的注意问题

（1）反应物的量都已知，根据量少的计算反应热

（2）需要判断反应是可逆反应还是完全反应

（3）需要判断反应物和生成物的聚集状态

五、反应热的有关计算

1．根据热化学方程式计算

（1）化学计量数∶│⊿H│＝反应的物质的量∶热量（Q）

（2）n（A）反应∶n（B）反应∶n（C）生成∶n（D）生成∶Q＝a∶b∶c∶d∶│⊿H│

2．根据反应物和生成物的总能量计算

（1）△H＝生成物的能量和－反应物的能量和

（2）△H＝生成物的相对能量和－反应物的相对能量和

3．根据键能计算焓变

（1）△H＝反应物的键能和－生成物的键能和

（2）计算关键：弄清物质中化学键的数目

6．根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。

（1）水的比热容：c＝4.18×10－3kJ/（g·℃）

（2）m代表液体或混合液的总质量

（3）ΔT表示反应前后温度的变化值，ΔT＝T2－T1

7．根据盖斯定律进行计算

（1）计算步骤

（2）计算方法