本节对物质的量在化学计算中的应用进行讲解，通过概念加上习题的方式，让大家更加熟悉此部分内容。1．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系化学方程式中化学计量数与相关物理量的2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤物质的量应用于化学方程式计算的基本步3．以物质的量为中心的各种计量关系以物质的量为中心的各种计量关系关系式型计算(年1月浙江选考)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)，S+K2SO3K2S2O3请计算：(1)0.g硫单质与VmL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。(2)2.g硫单质与60.0mL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)解析：(1)根据方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3molS可以和6molKOH反应，0.48gS的物质的量n=0.mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的体积V=n/c=0.03/1=0.03L=30.0mL；(2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有:计算过程解得x=3。(1)30.0(2)3图表型计算(届浙江省东阳中学选考模拟)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。解析：(1)结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则①x+84y=2.96、②x+y==0.03mol，联立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.01mol：0.02mol=1：2；(2)根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x、x，则×2x+84x=6.66，解得：x=0.mol，即6.66g样品中含有0.mol碳酸钠、0.mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成标准状况下mL二氧化碳消耗HCl的物质的量为：n(HCl)=n(CO2)==0.03mol。所以60mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.mol+0.03mol=0.mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==1.25mol/L。具体过程如下图：解析过程所以答案为：(1)1：2(2)1.25mol/L购买专栏解锁剩余2%