点击蓝字 分子：液态、气态非金属单质，酸性氧化物（非金属氧化物），无氧酸，有机物
物质的构成： 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体
离子：碱性氧化物（金属氧化物）、含氧酸、碱、盐
五、相对原子质量（符号：Ar，单位：无、或为1）
1．
2．相对原子质量≈质子数+中子数
第四节元素
一、元素与元素符号：
１、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。目前发现的化学元素有一百余种。
２、分类： 金属元素：“钅”字旁，汞除外
固态非金属元素： “石”字旁
元素 非金属元素： 液态非金属元素： “氵”字旁
气态非金属元素： “气”字头
稀有气体元素：氦氖氩氪氙氡
３、地壳中元素排行：氧硅铝铁钙钠钾镁氢
４、元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写
５、元素符号的意义：
（１）宏观意义：①表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素
②如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：
Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。
（２）微观意义：表示该元素的原子：2H—表示两个氢原子，Fe—表示一个铁原子
６、元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数，说构成。
７、识记常见元素符号。
二、元素周期表简介(热点)
1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。
2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（从左到右最外层电子数依次增加）电子层数相同；每一个纵行叫一个族（从上到下电子层数依次增加）最外层电子数目相等
3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：
三、单质与化合物
单质：由一种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
1、单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。
２、单质与化合物的区别与联系
３、物质的分类：
1．（?安徽）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）
A．部分氧气溶于水
B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附
D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
2．（?青岛一模）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水是由两个氢原子和一个氧原子构成
B．无色、无臭、清澈透明的水就是蒸馏水
C．电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1
D．用过滤的方法可以使硬水软化
3（?行唐县模拟）如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A．在水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性
B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
4某粒子（原子或离子）的结构示意图如右图,请回答下列问题：
⑴若m=11，则该粒子所对应元素的符号为；
⑵若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为；
⑶若m-n10,则该粒子是一个（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
5．水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用．请根据下列提示简要回答相关问题：
(1)根据图1和图2回答下列问题．
①分析图1可知，在水蒸发的过验方法是________；电解水的文字表达式为________；该反应化学反应类型是___________。
(2)硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用________的方法降低它的硬度；
(3)农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是________；
(4)生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
①用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为________．
②自来水厂会将氯气通入水中，氯气的作用是________．
③自来水厂主要通过①吸附沉淀（用明矾）②投药消毒（用漂白粉等）③静置沉淀④过滤等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是________（填序号）；
6枣庄某化学小组同学去东湖游玩时，用瓶装了一些湖水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
（1）向水样中加入明矾，明矾的作用是________。
（2）向滤液中加入活性炭，利用其________性，作用是除去水样中的________。
（3）进行过滤操作时玻璃棒的作用是________，下列做法正确的是_______。
A．烧杯口紧靠玻璃棒B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面低于滤纸边缘
（4）在实验室中，如何把自来水变成纯水_________________________。
（5）若进行过滤操作后滤液依旧浑浊，应。可能的原因是、、。
元素单元格与结构示意图
1.(?成都)科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是
A．属于非金属元素B．相对原子质量是6.g
C．表示核内有3个电子D．离子符号是Li+.
2.(?泰安)根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是
A．①③属于同种元素
B．②表示的元素常见化合价为+1价
C．硒元素的相对原子质量是34
3.(?攀枝花)氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是
A．氮化镓的化学式为GaN
B．镓元素的相对原子质量是31
C．氮元素和镓元素位于同一周期
D．1个N2分子中含有7个电子
4.(?遂宁)铝元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如下。请据图回答下列问题:
（1）铝的相对原子质量为：______________。
（2）写出铝离子的符号：________________。
（3）铝是地壳中含量最多的金属元素，化学性质活泼，而铝制品表面通常不作防锈处理，是因为铝易氧化形成致密的______________（填化学式）保护膜。
5.(?广元)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）镓原子的相对原子质量为______。
（2）写出图乙中C表示的微粒符号____，镓原子与图乙中_____（填字母）的化学性质相似，它们在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”）形成离子。
（3）写出氮化镓的化学式_______。
6.(?本溪)下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。
（1）与A化学性质相似的原子是_____（填字母）
（2）具有相对稳定结构的原子是______（填字母）
（3）C元素在元素周期表中位于第______周期。
（4）根据E图示所给信息，推出氟元素原子核外电子总数为_____。
7.(?青岛)年诺贝尔化学奖颁给了约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。下图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锂原子的核电荷数为1B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C．锂元素的相对原子质量为6.gD．氯化锂的化学式为LiCl2
8.(?呼和浩特)如图1A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。
······
（1）若B表示原子，则x＝ 。
（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因 。
（3）钛广泛应用于航空、宇航以及医学上。D是钛在元素周期表中的信息。通过信息可知钛的相对原子质量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是 （填字母）。
9.(?绥化)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
（1）溴的相对原子质量是_______，溴属于____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）溴元素的化学性质与图乙中___（填字母）元素的化学性质相似。
（3）溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为_____。
（4）若图乙中C表示离子，则X的值是________。
（5）在单质中元素的化合价为________，因为元素的化合价是元素的_____在形成化合物时表现出来的一种性质。
10.(?抚顺)如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。
（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为________。
（2）在B~F五种粒子中，共有_______（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是______（填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是_______。感谢墨香欢迎
