27天!

以下是从3月中旬到5月初的三“点”一“线”。

和上次一样的条目，

只不过内容上不断从基础知识回顾，

过渡到了关键能力的锻炼与巩固。

我能从同学们的反馈上看到各位在学习的不足，

更以欣喜之情，

看到部分同学在认真改错后，

取得了微小的进步。

每天进步一点点，

不正是我们希望的吗？

5月该怎样度过呢？

不忘初心，牢记使命。

Mission，PassionandGoals。

三点：1.蒸馏时，在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石的目的是为了防止液体暴沸；

2.蒸馏烧瓶中所盛放液体量占总体积的三分之一到三分之二，最多不能超过三分之二；

3.温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。

一线：写出粗盐提纯中除去SO42-的离子方程式并画出蒸馏食盐水的装置图

三点：1.乙酸乙酯制备时，先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸；

2.乙酸乙酯制备时，需要低温小火均匀加热，防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；

3.乙酸乙酯制备时，导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸。

一线：写出乙酸乙酯制备化学方程式并画出实验装置图

三点：1.酸碱中和滴定实验中，指示剂常用碱性指示剂是酚酞，酸性指示剂是甲基橙；

2.酸碱中和滴定实验中，酸式滴定管和碱式滴定管一定要查漏、洗涤、润洗；

3.酸碱中和滴定实验中，滴定终点判断描述：当滴加最后一滴标准液时，溶液颜色变化明显变化（由某色变成某色），且半分钟内不变色。

一线：硫酸滴定氢氧化钡的离子方程式并画出滴定装置图

三点：1.磁选：是利用物质的磁性不同进行分离的操作。比如分离Fe3O4和SiO2；

2.溶解：通过溶解、过滤分离出不溶性杂质。常见的类型有酸浸、碱浸、水浸等；

3.一般通过加热、减小粒径、搅拌等方法来加快溶解速度。

一线：写出用稀硫酸溶解Cu2O的离子方程式并画出分离滤液和滤渣的装置图

三点：1.过滤：包括降温（冷却）结晶过滤、蒸发结晶趁热过滤、减压过滤等；

2.趁热过滤的目的：当产品在滤渣中时，趁热过滤是为了防止滤液中杂质在低温下析出，使产品不纯；

3.减压过滤：又称抽滤，其优点是加快了过滤的速度。

一线：写出利用CuSO4、（NH4）2SO3和NH4Cl制备CuCl的化学方程式

三点：1.洗涤：分为水洗、酸洗和醇洗等；

2.水洗操作：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然滤出后，重复操作2～3次；

3.沉淀的洗涤多用水洗，但有些沉淀需要用酸洗或醇洗，如CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，故不能用盐酸洗涤。

一线：写出CuCl与盐酸反应生成络离子[CuCl2]-的化学方程式

三点：1.用醇洗沉淀能够加快去除表面的水分；

2.制备溴苯时，制得的溴苯中含有的溴化氢、溴化铁为水溶性杂质，可用水洗除去；

3.制备溴苯时，制得的溴苯中含有液溴、苯及二溴苯等有机物杂质，需要用蒸馏除去。

一线：实验室制备溴苯的化学方程式和实验装置图

三点：1.棉花的化学本质是纤维素，纤维素是多糖；

2.天然高分子化合物，不是纯净物，是混合物；

3.陶瓷的的主要成分是硅酸盐。

一线：写出工业制玻璃的方程式

三点：1.水晶的主要成分是SiO2，SiO2为化学式，不是分子式；

2.石油分馏是物理变化，可以得到烃的混合物；

3.有机物分子中的等效氢包括同一个碳上的氢等效。

一线：雕刻玻璃的化学反应方程式

三点：1.有机物等效氢包括同一个碳上的甲基上的氢等效；

2.有机物等效氢包括处于对称位置的氢等效；

3.有机物等效氢数目就是一取代物的数目（熟记1、1、2、4、8）。

一线：写出酸性高锰酸钾氧化甲苯的离子方程式

三点：1有机中的氧化反应（加O去H），还原反应（加H去O）；

2.Na是短周期原子半径最大的元素；

3.H是短周期第一周期唯一一个主族元素，可以得一个电子显示-1价。

一线：写出通过电化学方法由乙醛制备乙酸和乙醇的两极反应

三点：1.铅蓄电池的正极为PbO2，负极为Pb，电解质溶液为稀硫酸；

2.氢离子浓度变大，pH减小；氢离子浓度变小，pH变大；

3.氢氧根浓度变小，pH减小；氢氧根浓度变大，pH变大。

一线：写出铅蓄电池的充电过程两极电极反应、放电过程两极反应；

三点：1.实验室应用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl，原理是难挥发性酸制易挥发性酸；

2.实验装置中用粗导管的目的是防止固体堵塞导管；

3.无水氯化钙不能用来干燥NH3和乙醇。

一线：将SO2和NH3的混合气体通入BaCl2溶液生成白色沉淀的化学方程式

三点：1.Na2SO3是化工流程中常见的还原剂（一定要熟记！）；

2.凡是大量存在Fe3+、Al3+、NH4+的溶液一般都显酸性，不与OH-共存；

3.Cl2、SO2、NOx等酸性气体作尾气时，一般在实验室用NaOH溶液吸收。

一线：HIO3能氧化CO，还原产物为I2，写出该反应的化学方程式

三点：1.酿酒的原理是谷物中的淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖继续在酒化酶作用下生成乙醇；

2.煤的气化是将煤转化成水煤气，煤的液化是利用水煤气催化成为液态甲醇；

3.煤的气化和液化都是化学变化，该技术依然会产生温室气体。

一线：葡萄糖在酒化酶作用下制备酒精的化学方程式

三点：1.“烈火焚烧若等闲”描述了石灰石的分解反应；

2.“日照香炉生紫烟”描写了瀑布在光照下的水雾，不是化学变化；

3.“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述金属冶炼的过程。

一线：苯酚和浓溴水的化学反应方程式

三点：1.NO易与氧气反应生成NO2，不溶于水，故用排水法收集；

2.无水CaCl2不能用来干燥氨气和乙醇；

3.浓盐酸和MnO2反应制备Cl2，一定要加热，生成的Cl2中含有HCl。

一线：乙酸乙酯制备的化学反应方程式

三点：1“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中丝、裘主要成分为蛋白质，麻、褐主要成分为纤维素；

2.“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”，钾的焰色反应为紫色；

3.“煤饼烧蛎房成灰”，灰的主要成分是CaO。

一线：Cl-在阳极放电生成ClO2的电极方程式

三点：1.绿茶中含有茶多酚，向茶水中滴加FeCl3可以检验酚羟基；

2.氯水、84消毒液等具有氧化性物质的溶液pH测定不能用pH试纸；

3.乙酸乙酯中混有乙醇，乙酸乙酯中混有乙酸，除杂都用饱和碳酸钠溶液。

一线：高锰酸钾酸性溶液与亚硫酸钠反应的离子方程式；

三点：1.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界碳、氮循环；

2.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及的能量变化是化学能转化为热能；

3.“葡萄美酒夜光杯”中夜光杯的材质为祁连玉，主要成分含硅酸盐。

一线：NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式

三点：1.二次电池（可充电电池）放电过程为原电池，正极得电子，负极失电子；

2.二次电池（可充电电池）充电过程为电解池，阴极得电子，阳极失电子；

3.二次电池（可充电电池）题型做题思路：先写正负极反应方程式，再根据“正极变阳极，负极变阴极，物质相反得失电子反号”。

一线：H2C2O4与K2CO3按照物质的量之比为3:2反应生成KHC2O4和K2C2O4的化学方程式

三点：1.电器起火不能用泡沫灭火器灭火，因为水溶液有导电作用；

2.合金材料可以含有非金属元素，比如钢就是铁与碳的合金；

3.矿物油是烃类的混合物，溅在衣物上不能用热的纯碱溶液去除。

一线：Mg在空气中反应的化学方程式

三点：1.足量MnO2与浓盐酸，在加热条件下反应，随着浓盐酸变稀而停止；

2.Mg2+、Al3+因水解而促进水的电离；

3.同分异构体之间的转化属于化学变化。

一线：CuAlO2与稀硝酸反应生成NO的化学反应方程式

三点：1.向锌和硫酸的反应体系中加入少量CuSO4粉末，气泡产生的速率加快，原因是形成了Zn-Cu原电池；

2.乙烷在光照条件下不会与溴水发生取代反应，只有纯溴才可以反应；

3.炽热木炭与浓硫酸混合会得到SO2和CO2的混合气体，均能使澄清石灰水变浑浊。

一线：SO2与氯水中的化学反应方程式

三点：1古代记载文字的器物“甲骨”的主要成分是碳酸盐；

2.我国自主研发的“龙芯系列”CPU芯片的成分是硅单质；

3.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链有支链。

一线：过氧化钠固体与硫酸铜溶液的反应离子方程式

三点：1.制备浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸小心加入到浓硝酸中；

2.制备硝基苯时，反应温度控制在50-60℃；

3.制备乙酸乙酯反应时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。

一线：乙二酸和乙二醇缩聚反应的化学方程式

三点：1.反应装置连接完成后，一般情况下先通气体的目的是为了排尽装置中的空气；

2.反应装置中出现长导管的作用是平衡气压，防止内部气压过大；

3.恒压滴液漏斗的恒压管的作用是平衡气压，使液体顺利流下。

一线：腐蚀雕刻印刷铜板的化学方程式

三点：1.将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释，制备得到FeCl3溶液；

2.在FeSO4溶液中加入铁粉的目的是为了防止Fe2+被氧化；

3.二次电池（可充电电池）题型做题思路：先写正负极反应方程式，再根据“正极变阳极，负极变阴极，物质相反得失电子反号”。

一线：Fe（OH）2被氧化成为Fe（OH）3的化学方程式

三点：1.常见取代反应包括烷烃在光照条件下与卤素单质的反应、酯化反应和水解反应；

2.能够与H2发生加成反应的官能团与基团：碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键和苯环（不是官能团）；

3.能与NaOH按照1:1反应的官能团：羧基、酚羟基、卤原子、酯基。

一线：实验室制备氨气的化学方程式

三点：1.能与NaOH按照1:2反应的官能团：酚酯、卤代苯；

2.苯与溴水不反应，但能进行萃取操作，有机层在上，水层在下；

3.洗气装置的通气方向：长进短出。

一线：用PbO2和浓盐酸反应制备Cl2的化学方程式

三点：1.在蒸发皿中直接加热蒸发FeCl3溶液，得到Fe（OH）3固体；

2.FeCl3溶液在氯化氢氛围中加热蒸发会得到FeCl3固体；

3.在FeCl3溶液中加盐酸酸化的目的是为了抑制Fe3+的水解。

一线：稀硫酸和Fe3O4反应的化学方程式

三点：1电化学电子和离子的运动特点：电子不下水，离子不上岸；

2.电化学中导线中转移的电子的物质的量与电解质溶液中转移离子的“电荷”的物质的量相等；

3.“标准状况下+气体+22.4倍数”三要素缺一不可。

一线：浓硫酸氧化Fe2+的离子方程式

三点：1.活泼金属K、Na能够与H2O和乙醇反应放出H2，1molK或Na放出0.5molH2；

2.电子层排布相同的离子，遵循“序小径大”规律（比如：离子半径：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）；

3.简单气态氢化物稳定性比较方法：先比半径，半径越小非金属性越强，氢化物越稳定。

一线：H2S气体通入到酸性K2Cr2O7溶液中的离子方程式

三点：1.NaHSO4固体或者熔融状态存在Na+和HSO4-两种离子，在水溶液中完全电离产生Na+、H+、SO42-三种离子；

2.NaHSO3溶液中，HSO3-电离程度大于水解程度，导致NaHSO3显酸性；

3.NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于电离程度，导致NaHCO3显碱性。

一线：碳酸钙在水中被CO2“溶解”的化学方程式

三点：1.混合物没有固定熔沸点，天然油脂是混合物没有固定熔沸点；

2.常见的单糖（不会水解的糖）：葡萄糖和果糖，常见的二糖：蔗糖和麦芽糖，常见的多糖：淀粉和纤维素；

3.酸性K2Cr2O7溶液和酸性KMnO4溶液能够与醇类物质反应而褪色。

一线：NH4HCO3与NH3加入到含有Mn2+的溶液中“沉锰”的化学方程式

三点：1.温室效应是指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体大量增加，致使地表温度上升的现象；

2.碳达峰是指我国承诺2年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。.碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；

3.厄尔尼诺现象是指全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川、冰山融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及大陆气候变化无常的现象。

一线：碳酸氢钠与氨水反应的离子方程式

三点：1.塑料的主要成分是合成塑料。常见的有热塑性塑料如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯。热固性塑料，如酚醛树脂；

2.纤维分为天然纤维和合成纤维。天然纤维包括纤维素（棉花、麻）、蛋白质（蚕丝、羊毛）等。合成纤维包括腈纶、涤纶；

3.天然橡胶是异戊二烯的聚合物，是线型高分子。

一线：常温下溶氯化铵溶液与氧化镁反应的化学方程式

三点：1.晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅；

2.合金是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金的熔点比各组分的低；

3.硅酸盐水泥原料为石灰石和黏土。陶瓷材料是人类最早的硅酸盐材料，制备原料为黏土。

一线：新制氯水和碳酸钠溶液反应的化学方程式

三点：1常规能源是指已经大规模生产和广泛利用的能源，如煤、石油、天然气。新型能源是利用先进技术所获得的能源，如核聚变能、风能、太阳能、海洋能；

2.可再生能源是指在短时间内可连续再生利用的一次能源，如水能、风能。不可再生能源是指经过亿万年形成的，在短时期内无法恢复的能源，如煤、石油、天然气等；

3.一次能源是指自然界中能以现成形式提供的能源，例如天然气、煤、石油、水能、太阳能、风能。二次能源是指需要依靠其他能源（也就是一次能源）的能量间接制取的能源，如电能、煤气、沼气。

一线：雌黄（As2S3）在水中与O2反应生成S的化学方程式

三点：1.石油的分馏是物理变化，得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等；

2.石油的裂化是化学变化，获得更多的轻质油，特别是汽油；

3.石油的裂解是化学变化，获得主要有机化工原料，如乙烯、丙烯、甲烷等。

一线：高铁酸钠在酸性条件下分解生成O2的离子方程式

三点：1.生理盐水是指0.90%的氯化钠溶液，一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔；

2.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂；

3.肥皂水显碱性，可作为蚊虫叮咬处的清洗剂。

一线：以硼酸和镁为原料，在加热条件下制备硼单质的化学方程式（两个）

三点：1.硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂。盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；

2.锂质量轻、比能量大，可用作电池的负极材料；

3.小苏打溶液和明矾溶液反应生成二氧化碳，可以作泡沫灭火器。

一线：草酸亚铁与铁氰化钾显色的化学方程式

三点：1.含有Al3+、Fe3+的盐能水解生成胶体，具有吸附性，可以作净水剂（混凝剂）；

2.铁与直流电源负极相连，铁被保护，利用的是外加电流的阴极保护法，是电解池；

3.BaSO4不溶于水，不与胃酸反应。在医疗上进行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“钡餐”。

一线：重晶石与碳在高温条件下反应的化学方程式

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