白殿疯 http://www.baidianfeng51.cn/m/

类型一：电解质与非电解质

例1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()

A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

D

选项中CH3COOH属于电解质；Cl2既不是电解质，又不是非电解质；NH4HCO3是盐，属于电解质；SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是电解质。

SO2的水溶液能导电，只能说明H2SO3是电解质，不能说明SO2是电解质，因为SO2自身不能电离出离子。

举一反三：

下列说法正确的是()

A．氯水能导电，所以氯气是电解质

B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质

D

下列物质中，不属于电解质的是()

A．NH4ClB．KOH

C．ZnSO4D．CH3CH2OH

D

类型二：强电解质与弱电解质

例2下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。

①氨气②氨水③盐酸④CH3COOH⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气

⑤⑥⑦⑨④①⑧

现针对有关物质分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，但是属于化合物，所以是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于在水中溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵（CH3COONH4），由于在水溶液中完全电离，却是强电解质。

判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在水溶液中能否完全电离．而溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷，要注意二者的区别。判断一种物质是电解质还是非电解质时，要注意物质溶于水时有没有和水发生反应。

举一反三：

下列关于强弱电解质的叙述中正确的是()

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱

C

类型三：电离方程式的书写

例3下列电离方程式书写正确的是()

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

B．HClOH++ClO－

C．H2CO32H＋＋CO32-

D．CH3COONH4CH3COO－＋NH4＋

HClO、H2CO3为弱电解质，其余为强电解质。

B

A、C、D项分别应为：

NaHCO3===Na＋＋HCO3-；

H2CO32H＋＋CO32-，HCO3-H＋＋CO32-；

CH3COONH4===CH3COO－＋NH4＋。

先判断强弱电解质，强电解质用“==”，弱电解质用“”。二元弱酸的电离应分步写出。

举一反三：

写出下列各物质在水溶液中的电离方程式：

(1)H2SO4；(2)NH3·H2O；(3)NaHSO3；(4)H2CO3；

(5)Ba(OH)2；(6)Al2(SO4)3；(7)Fe(OH)3；(8)CaCO3。

(1)H2SO4＝2H++SO42-

(2)NH3·H2ONH4++OH-

(3)NaHSO3＝Na++HSO3-HSO3-H++SO32-

(4)H2CO3HCO3-+H+HCO3-H++CO32-

(5)Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

(6)Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-

(7)Fe(OH)3Fe3++3OH-

(8)CaCO3＝Ca2++CO32-

类型四：电解质溶液导电性强弱的比较

例4电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()

D

HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH弱电解质反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O，电导率变化不大，但因溶液被稀释，电导率有下降趋势。

解答本题要注意以下三点：

(1)分析信息中两曲线变化的原因。

(2)用NH3·H2O滴定两酸时，反应的顺序。

(3)完全反应后，滴加NH3·H2O的导电变化。

举一反三：

把0.05molNaOH固体分别加入到mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()

A．自来水B．0.5moL／L盐酸C．0.5mol／L醋酸溶液D．0.5moL／LKCl溶液

B

类型五：一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较

例5对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

A

醋酸是弱酸，存在电离平衡；盐酸是强酸，不存在电离平衡。pH相同即c(H+)相同，体积又相同，则两者已电离出n(H+)相同，但盐酸中的H+已全部电离，而醋酸中还有许多醋酸分子未电离，A选项加入CH3COONa晶体，前者抑制CH3COOH电离，使c(H+)减小，后者直接发生反应：CH3COO－+H+＝CH3COOH，c(H+)也减小，两者pH均增大。A选项正确；B选项，升高温度，二者pH均改变；C选项，加水稀释，溶液的pH均增大；D选项，足量锌与二者充分反应，由于CH3COOH的物质的量远大于HCl，故CH3COOH产生的H2多。

弱酸中c(H+)下降后，可进一步电离。c(H+)相同、体积相同时，弱酸中所含溶质的物质的量要比强酸大得多。