化学是研究物质的

组成、结构、性质以及变化规律的科学

自然科学以实验为基础

置换反应

单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。

酸碱盐

01酸碱盐定义

1.酸：氢头酸尾（电离时产生的正离子全部为氢离子的化合物）

2.碱：金头碱尾(除一水合氨)（电离时产生的负离子全是氢氧根离子）

3.盐：金头酸尾（酸式盐、碱式盐、铵根盐）

02酸

盐酸

硫酸

无色、具有刺激性气味（工业盐酸为黄色，因为含三价铁离子等杂质）

无色、粘稠、油状液体

挥发性：瓶口处有一层白雾（HCl的小液滴）

①吸水剂（物性）：干燥剂（干燥酸性/中性气体）

②脱水性（化性）：碳化

③腐蚀性

浓度：37%~38%，密度：1.19g/mL

浓度：98%，密度：1.84g/mL

腐蚀性（胃酸）

溶于水放出大量的热（引酸入水）

敞口久置，溶液中溶质的质量分数均减小，浓盐酸是因为挥发性，浓硫酸是因为吸水性

酸的通性—氢离子

与指示剂反应

石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色

*指示剂变色

*指示剂检验酸碱性（变红的溶液呈酸性但不一定是酸）

与金属反应

酸＋金属→盐＋氢气

现象：固体消失，产生气泡，溶液颜色，发热

注：稀酸，除硝酸

??金属由强到弱

??等量金属足量酸，氢气由多到少

与金属氧化物反应

酸＋金属氧化物→盐＋水

与碱反应

酸＋碱→盐＋水

既能与可溶性碱反应，又能与不溶性碱反应

中和反应为放热反应

与盐反应

酸＋盐→新盐＋新酸

既能与可溶性盐反应，又能与不溶性盐反应

强酸制弱酸

03碱

氢氧化钠

氢氧化钙

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

俗称：熟石灰

白色固体、易溶于水、溶于水放出大量的热，具有强腐蚀性

白色固体、微溶于水，随温度上升溶解度减小，具有较强腐蚀性

①潮解：干燥剂（碱石灰：氢氧化钠+氧化钙，干燥中性/碱性气体）

②变质：

应用：

①配制农药波尔多液

②改良碱性土壤

用途：肥皂、造纸、印染

碱的通性—氢氧根

与指示剂反应

可溶性碱

石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红

与非金属氧化物反应（非基本反应类型）

碱＋非金属→盐＋水

可溶性碱

??除去二氧化碳

??检验二氧化碳

与金属氧化物反应

酸＋金属氧化物→盐＋水

与酸反应

酸＋碱→盐＋水

既能与可溶性碱反应，又能与不溶性碱反应

中和反应为放热反应

与盐反应

碱＋盐→新盐＋新碱

均要可溶

??强碱制弱碱

??生成沉淀

04盐

物质

性质

用途

氯化钠

(食盐)

白色固体、能溶于水

①生理盐水：0.9%

②农业：选种

③腌制食品、防腐

碳酸钙

(大理石/石灰石)

白色固体，难溶于水

生成物的量与反应物的量有关

用途：建筑材料、补钙剂

碳酸钠

(纯碱、苏打)

白色粉末状固体、易溶于水、溶于水后呈碱性

??工业制烧碱

用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

碳酸氢钠

(小苏打)

白色粉末状固体，易溶于水，溶于水后显碱性

用途：发酵粉、胃药

硫酸铜

(蓝矾/胆矾)

①硫酸铜粉末：白色

②五水合硫酸铜/硫酸铜溶液：蓝色

①配制农药波尔多液

②杀菌剂

盐的通性

与金属反应

盐＋金属→新盐＋新金属

可溶性盐

??可溶盐

与酸反应

酸＋盐→新盐＋新酸

??硫酸根离子检验：用含钡离子的溶液

（加入硝酸钡溶液，再加入足量稀盐酸）

??氯离子检验：用含有银离子的溶液

（加入硝酸盐溶液，再加入足量稀硝酸）

与碱反应

盐＋碱→新盐＋新碱

均可溶性

与盐反应

盐＋盐→新盐＋新盐

均可溶性盐

有沉淀生成

离子检验

1.氢离子检验：

①石蕊

②pH试纸

③金属：镁、锌、铁、铝→氢气

④碳酸根离子/碳酸氢根离子→二氧化碳

2.氢氧根检验

①石蕊、酚酞

②pH试纸

③铜离子→氢氧化铜蓝色沉淀、三价铁离子→氢氧化铁红色沉淀、镁离子→氢氧化镁白色沉淀

3.碳酸根检验

①遇酸生成二氧化碳

②钙离子→碳酸钙沉淀、钡离子→碳酸钡沉淀

4.氯离子

银离子与稀硝酸

5.硫酸根

钡离子与稀盐酸

物质的共存

不能共存

1.氢离子：

氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子

2.氢氧根离子：

氢离子、铜离子、铁离子、镁离子、铵根离子

3.碳酸根离子：

氢离子、钙离子、钡离子

4.氯离子

银离子

5.硫酸根

钡离子

复分解反应

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

END

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