1．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()

A．mL5mol·L－1KClO3溶液

B．mL2.5mol·L－1NaCl溶液

C．mL1mol·L－1AlCl3溶液

D．mL2mol·L－1MgCl2溶液

答案D

解析　

A项，氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；

B项，mL2.5mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5mol·L－1；C项，mL1mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1mol·L－1×3＝3mol·L－1；

D项，mL2mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2mol·L－1×2＝4mol·L－1；所以氯离子浓度最大的是MgCl2溶液。

2．下列实验操作正确的是()

A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1

B．g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，需要水g

C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入mL的容量瓶中，加水mL溶解，振荡摇匀

D．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液

答案D

解析　

最后溶液的体积不为1L，A错误；

由且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；

最后溶液的体积不一定是mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。

3．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸

C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

答案A

解析　

10mL量筒的精确度为0.1mL，B错误；

托盘天平的精确度为0.1g，C错误；

胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。

4．下列所配溶液浓度为1mol·L－1的是()

A．将31gNa2O溶于1L水中

B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液

C．将mL5mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至mL

D．将10mL10mol·L－1的H2SO4溶液与90mL水混合

答案C

解析　根据钠原子守恒可知n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×＝1mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算，选项A错误；

标明气体存在的状态不是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算，选项B错误；

稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)，则0.1L×5mol·L－1＝c(稀)×0.5L，解得c(稀)＝1mol·L－1，选项C正确；

将10mL10mol·L－1的H2SO4溶液与90mL水混合，溶液的体积要小于mL，无法计算，选项D错误。

5．下列有关实验原理或操作正确的是()

A．用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液

B．在mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1

C．实验中需用mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为mL、.4g

D．实验室配制mL0.2mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

答案　B

解析　

不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15mL酒精的质量不是5mL水的质量的3倍，A项错误；

1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5mol·L－1，B项正确；

容量瓶没有mL规格，应用mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1L×2mol·L－1×g·mol－1＝g，C项错误；

配制mL0.2mol·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为0.5L×0.2mol·L－1＝0.1mol，质量为27.8g，D项错误。

6．实验室里需要使用mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()

选项

容量瓶容积

溶质质量

实验操作

A

mL

硫酸铜：7.68g

加入mL水

B

mL

胆矾：12.0g

配成mL溶液

C

mL

硫酸铜：8.0g

加入mL水

D

mL

胆矾：12.5g

配成mL溶液

答案D

解析　实验室里需要使用mL0.10mol·L－1的CuSO4溶液，由于没有规格为mL的容量瓶，所以要选择规格是mL的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，应配成mL溶液，而不是加入mL水。

7．某学生配制了mL1mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．只有②③④B．只有③④

C．只有①②③D．①②③④

答案D

解析　

①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；

②未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；

③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；

④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。

8．现有mL1mol·L－1稀盐酸，变为2mol·L－1，可以采取的措施为()

A．向其中通入标准状况下22.4LHCl气体

B．加热蒸发使溶液体积变为50mL

C．加热蒸发掉50mL水

D．加入5mol·L－1盐酸mL，再将溶液体积稀释到mL

答案D

解析　向其中通入标准状况下22.4LHCl气体，则溶质的物质的量为0.1L×1mol·L－1＋＝1.1mol，而溶液体积无法计算，所以其物质的量浓度无法计算，A错误；盐酸易挥发，所以加热蒸发盐酸，氯化氢和水蒸气都减少，所以蒸发操作不可取，故B、C错误；加入5mol·L－1盐酸mL，再将溶液体积稀释到mL，所得溶液中溶质物质的量浓度为＝2mol·L－1，D正确。

9．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2g·cm－3，质量—体积浓度为g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是()

A．该溶液的质量分数为16.7%

B．该溶液的物质的量浓度为1.25mol·L－1

C．在20℃时，硫酸铜的溶解度为20g

D．在20℃时把gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液

答案D

解析　根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；

S∶g＝g∶(mL×1.2g·cm－3－g)，所以S＝20g，C正确；

CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有g×＝g，该溶液的质量分数＝×%≈10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。

10．物质X2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg·cm－3，X＋的物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子质量为M，溶质的溶解度为Sg。则下列表达式正确的是()

答案A

解析　c(X2CO3)＝，则c＝c(X＋)＝2c(X2CO3)＝

×2，A正确；

溶液中m(X2CO3)＝nM＝0.5×cV××M＝，溶液的质量为ρV，则溶解度S＝×g＝÷(ρV－)×g＝g，B错误；

c＝c(X2CO3)×2，则a%＝，C错误；

V×ρ×a%表示溶质X2CO3的质量，溶液中m(X2CO3)＝nM＝，D错误。

11．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中错误的是()

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1

B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×%

C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g

答案D

解析　温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1，所以A选项是正确的；

根据所以B选项是正确的；

20℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液，所以C选项是正确的；

20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为ρ，则该温度下氯化钠的溶解度为：

故D错误。

12．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()

答案C

13．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产g0.mol·L－1的优级醋(密度为1.g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()

A．gB．gC．gD．g

答案D

解析　设捞出的冰和蒸发的水的总质量为xg，据

由配制前后溶质质量不变有(＋x)g×3%＝g×0.，解得x＝。

14．某小组同学要配制mL0.mol·L－1Na2CO3溶液。如图是一些关键步骤和操作。

(1)配制过程的先后顺序为________(用字母A～F填写)。

(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

________________________。

(3)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)在步骤B之后，需________，才能进行下一步操作。

答案

(1)DBCAFE

(2)mL容量瓶、胶头滴管　

(3)偏高　

(4)偏低　定容　偏高　

(5)冷却至室温

解析　

(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。

(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、mL容量瓶、胶头滴管。

(3)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致称取的碳酸钠的物质的量偏大，根据c＝，可以知道溶液浓度偏高。

(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，导致溶质的物质的量偏小，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F为定容；如果俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。

(5)容量瓶不能盛放过热过冷液体，移液前应进行冷却。

15．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制mL物质的量浓度为0.mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________。

(4)假设该同学成功配制了0.mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

答案

(1)11.9

(2)BD

(3)①16.8②BB

(4)25.00(25也可)

解析　

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c＝mol·L－1＝11.9mol·L－1。

(2)溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，选项A错误；溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，选项B正确；溶液中Cl－的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，选项C错误；溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，选项D正确。

(3)①设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变得V×11.9mol·L－1＝0.mol·L－1×mL，解得V≈16.8mL。②a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏小；b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。

(4)由关系式：HCl～NaOH可知：n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.01mol，V(HCl)＝＝0.L＝25mL。

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