常考易错的高考实验考点集锦
化学实验题在高考题中所占的比重较大，是复习备考的重点。笔者结合教学实践，总结了一些高考实验热点和易错点，期望能对教师教学和考生备考有所帮助。
一、常用仪器的使用
1、常用容器受热时所盛液体的最大用量V(是容器的容量))
(1)试管V(液体)≤1/3V(2)蒸发皿V(液体)≤2/3V
(3)烧杯V(液体)≤1/2V(4)烧瓶V(液体)≤2/3V
2、使用前要洗净，并检查瓶口处是否漏水的仪器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。
3、标有具体使用温度的仪器是：量筒、容量瓶、滴定管。
4、现行课本上使用温度计的实验以及温度计水银球的位置
(1)实验室制取乙烯：温度计的水银球插入混合液液面以下，但不触及瓶底。
(2)石油的分馏：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管处。
(3)中和热的测定：温度计的水银球插入酸碱混合液液面以下。
注意：不能用温度计来搅拌液体，防止水银球被打破。
5、锥形瓶的实验用途：
(1)用于滴定实验的反应器。
(2)用于装配气体发生装置。
(3)用于蒸馏实验中蒸馏液的接收器，可以减少挥发。
6、蒸发皿用于蒸发液体，坩埚用于灼烧固体。
注意：熔融NaOH、Na2CO3等碱性物质时要在铁坩埚中进行，不能用瓷坩埚。
7、玻璃棒的作用：
(1)搅拌：搅拌的目的可以是加速溶解或散热或混合均匀等。
(2)引流：过滤或向小口容器中加液体或配制一定物质的量浓度的溶液时都要用玻璃棒引流
(3)蘸取少量溶液：如测定溶液的pH，用浓盐酸检验氨气。
(4)粘贴试纸：如用试纸检验气体的性质需要将试纸粘在玻璃棒的一端。
(5)转移少量固体。
注意：(1)过滤时不能用玻璃棒搅拌溶液，易捣破滤纸导致过滤失败。
(2)制取氢氧化铁胶体时不能用玻璃棒搅拌，易导致胶体聚沉。
(3)向容量瓶中注入溶液时要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上。
8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器使用完毕后的处理方法：洗净、晾干后，应在瓶塞或活塞上缠一层白纸再放回原位，以防止粘结。
9、常用计量仪器的精确度：
(1)量筒：0.1mL，量筒无0刻度，且越往上数值越大。
(2)滴定管：0.01mL0刻度在上方，越往下数值越大。
(3)托盘天平：0.1g
(4)pH试纸：整数，用于测定溶液的pH，且精确度最高的是pH计。
10、冷却加热后的固体要放在干燥器中，洗涤过滤后的沉淀要在过滤器中进行。
二、实验基本操作
1、不能用pH试纸测定氯水或84消毒液的pH，因为氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH试纸先变红再褪色。
2、从溶液中得到溶质的方法：
(1)若溶质为加热易分解的(NH4HCO3)、易被氧化的(Na2SO3)、易水解的(FeCl3、AlCl3等)或欲得到结晶水合物时，必须采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。易水解的盐还要采取措施抑制水解。
(2)若溶质受热不易分解，不易水解，不易被氧化(NaCl)，可以采用蒸发结晶法。
3、配制mL溶液时要选用mL的容量瓶，计算时要按照mL计算。回答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。
4、使用分液漏斗分液时，打开分液漏斗的活塞，液体不能顺利流下，操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子没有打开或没有对孔。
5、用坩埚采用加热分解法进行定量实验时，称量次数至少4次。
6、常用的防倒吸装置：
(1)在导管末端连接一个倒置的漏斗，使漏斗的下沿刚好没入水中。
(2)在导管末端连接一个干燥管，干燥管的细管可插入水中，但不能太深。
(3)在制备装置后面连接安全瓶。
7、在做固体在气体中燃烧的实验时，需要在集气瓶里放一部分水或细沙，以防止灼热的燃烧产物炸裂瓶底。
8、点燃可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)之前要先验纯。
9、引发铝热反应的操作是：在铝粉与氧化铁的混合物上加入少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
10、在发生有机反应的试管上方往往加一个带有长导管的单孔橡皮塞，长导管的作用是冷凝回流，目的是减少易挥发反应物的损耗和充分利用原料。
11、在氢气还原氧化铜的实验中，H2必须过量，因为氢气除了作还原剂之外，还要用于排尽装置中的空气和作保护气。
12、用排空气法收集气体时，需要盖上毛玻璃片或塞上一团疏松的棉花，目的是减少空气与气体的对流，增大气体的纯度。
13、检验沉淀已经完全的方法是：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则已经沉淀完全，若产生沉淀，则未完全沉淀。
14、洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，使水自行流下，重复操作2~3次。
15、检验沉淀是否洗涤干净的方法：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则未洗涤干净，若无白色沉淀，则已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
16、仪器间接口遵循的一般原则：(1)洗气装置应“长进短出”；(2)量气装置应“短进长出”；(3)干燥管应“粗进细出”；(4)冷凝管应“下进上出”。
三、物质的检验、净化和制备方法
1、醛基的检验方法：若用银氨溶液，则采用水浴加热；若用新制的氢氧化铜悬浊液则采用酒精灯直接加热至沸腾，两种反应都必须在碱性条件下进行。
2、酯的检验方法：加入氢氧化钠溶液和酚酞试液加热，红色变浅或消失。
3、检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的方法：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2＋。
4、检验CO的方法：通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法：先用氯气或H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物质，调整溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，过滤。
6、用饱和酸式盐溶液除杂的气体：
(1)CO2(HCl、SO2)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
(2)H2S(HCl)：通过盛有饱和NaHS溶液的洗气瓶
(3))SO2(HCl)：通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
7、除去二氧化硫气体中含有三氧化硫气体的方法是通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。
8、油脂皂化反应进行完全的标志是混合液不再分层，取少许皂化液加入水中无油滴产生。
9、一些气体的快速制备方法：
(1)NH3：浓氨水＋NaOH固体或生石灰；
(2)O2：①H2O2＋MnO2②Na2O2＋H2O或稀盐酸
(3)Cl2：KMnO4＋浓盐酸
(4)HCl：浓盐酸＋浓硫酸
10、工业上冶炼铝的方法是电解熔融的氧化铝，而不电解熔融AlCl3，工业上冶炼镁的方法是电解熔融的MgCl2，而不是电解熔融的氧化镁。
11、皂化结束后用盐析的方法使高级脂肪酸钠与甘油分离开。
12、混合物成分的推断方法：
(1)注意限制条件：如“无色气体”、“无色溶液”、“酸性”、“碱性”等；
(2)用已经存在的物质否定与之不共存的物质。如：H2S与SO2；NH3与HCl；Cl2与HI、HBr等不共存。
(3)连续实验要注意新加入或新生成的物质对实验的影响。
(4)巧用电荷守恒推断K＋、Na＋等是否存在。
四、其他
1、焰色反应：灼烧时使火焰呈黄色则一定含有钠元素，但不能确定是否含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来确定。
2、定量实验的相对误差问题：(1)将CO32－转化为BaCO3比转化为CaCO3得到的沉淀的质量大，称量时的相对误差小。(2)在酸碱中和滴定实验中，选用0.01mol/LHCl溶液比选用0.1mol/LHCl溶液消耗的体积大，相对误差小。
3、向BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，若要得到BaSO4沉淀可加入氧化性物质，如Cl2、HNO3、NO2、O2等；若要得到BaSO3沉淀可加入碱性物质，如NH3、NaOH溶液、氨水等，若要得到黄色沉淀，可以通入H2S气体。
4、在电解池或原电池中，电子不能通过溶液，而是在两极发生得失电子的反应，电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动而形成电流，电解质溶液导电的过程就是电解的过程。
5、银制品在空气中变黑的原因是银与空气中的微量的硫化氢反应生成Ag2S的缘故，与电化学腐蚀无关。
6、对于平衡体系降温或加压时，可能会使物质的状态发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向发生改变。
7、将铝箔放在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落，原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝熔点很高，不易熔化，像袋子一样盛装了熔融的铝。在实验室中使铝燃烧的方法是将铝粉撒到酒精灯火焰上。
六十个高考高频考题的规范解答
一、有关实验操作的问题
1、检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。
2、过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
3、检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，
取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5、读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6、用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8、分液的操作方法
规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法
规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
10、引发铝热反应的操作方法
规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11、结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
（2）蒸发结晶的操作方法
规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12、检验如图的装置气密性的操作方法
规范表达：
(1)空气热胀冷缩法。关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管
连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微
热），若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的水注，说明装置气密性良好。
(2)液面差法。将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。
注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
13、检验容量瓶是否漏水的方法
规范解答：向容量瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转，再倒转过来观察是否漏水，若都不漏水则说明容量瓶不漏水。
注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。
14、配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
15、除去氯化氢气体中氯气的操作方法
规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。
16、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。
注意：实验中最少称量4次。
二、有关物质检验的问题
1、检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42-，反之则证明溶液里不含SO42-。
2、检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl-，反之则证明溶液里不含Cl-。
3、检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4+，反之则溶液里不含NH4+。
4、检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3+，反之则证明溶液里不含Fe3+（若溶液里只含有Fe3+也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色）。
5、检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水（或通入氯气），若溶液变红则证明溶液里含有Fe2+，反之则证明溶液里不含Fe2+。
6、检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法
规范解答：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+。
7、检验某含有大量SO42-的溶液中是否含有Cl-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl-，反之则证明溶液里不含Cl-。
8、检验二氧化硫气体的操作方法
规范解答：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
9、检验溶液中含有SO32-的实验方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO32-。
注意：要排除HSO3-的干扰。
10、检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法
规范解答：取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。
11、检验溶液中是否含有钾离子的操作方法
规范解答：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
12、检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法
规范解答：取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔现象，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。
13、检验碳与浓硫酸反应的产物的方法
规范解答：气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：
无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品红溶液→澄清石灰水
检验H2O检验SO2除去SO2检验SO2已经除尽检验CO2
14、检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄糖的方法
规范解答：检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液），加热（水浴加热），若产生砖红色沉淀（或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。
15、检验溴乙烷中含有溴元素的方法
规范解答：检验的步骤是：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
16、检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)
规范解答：取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸，充分振荡后观察，若溶液呈蓝色，则证明试样中含有Cu2O，反之则不含Cu2O。
17、硫化铜和硫化亚铜都是黑色固体，都能溶于硝酸，高温灼烧得到的产物相同，设计实验鉴别CuS和Cu2S。
规范解答：取等质量的两种黑色固体分别灼烧、冷却、称量直至质量不再变化，固体质量变化大的为CuS,另一种为Cu2S。
18、证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法
规范解答：取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞试液使溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
19、证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法
规范解答：取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
20、证明分液漏斗中萃取后的两层液体哪一层是水层，哪一层是油层的实验方法
规范解答：取少许分液漏斗中的下层液体置于试管中，向其中加入少量水，若试管中的液体不分层，则说明分液漏斗中的下层是水层，上层是油层，反之则上层是水层，下层是油层。
21、实验室从主要成分为铁的氧化物的矿石（含有杂质氧化铜、二氧化硅）中制取铁红并副产胆矾的实验设计
规范解答：（1）取适量矿石研磨成粉末状，将所得粉末溶于过量的稀盐酸中，搅拌、过滤；
（2）向滤液中滴加过量的过氧化氢溶液，充分搅拌；
（3）向步骤（2）中所得溶液中加入CuO固体调节溶液的pH在4~5之间，过滤；
（4）将所得沉淀洗涤、干燥后放入坩埚中充分灼烧即得铁红（Fe2O3）;
（5）将步骤（3）所得滤液置于蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得胆矾晶体。
22、向BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，设计实验分别得到BaSO4沉淀、BaSO3沉淀和淡黄色的硫沉淀。
规范解答：（1）若要得到BaSO4沉淀可加入或通入氧化性物质，如Cl2、HNO3、NO2、O2等；
（2）若要得到BaSO3沉淀可加入或通入碱性物质，如NH3、NaOH溶液、氨水等；
（3）若要得到淡黄色的硫沉淀，可以通入H2S气体。
23、实验室来证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计
规范解答：CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：
硬质玻璃管（盛CuO、加热）→澄清石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯
主反应装置检验CO2除去CO2消除CO的污染
注意：（1）首先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃酒精灯；
（2）点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度；
（3）停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却；
（4）NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。
（5）实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变红色固体，澄清石灰水变浑浊。
24、实验室进行乙二酸分解产物（H2O、CO2、CO）的检验的实验设计
已知信息：（1）乙二酸的熔沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化；（2）草酸钙是难溶于水的白色沉淀。
规范解答：各实验装置以及各装置的作用如下：
硬质玻璃管（给草酸晶体加热）→无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液
主反应装置检验H2O除去草酸蒸气检验CO2除去CO2
→浓硫酸→灼热氧化铜→澄清石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯
除去水蒸气检验CO检验新生成的CO2除去CO2消除CO的污染
注意：（1）草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气；
（2）大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳；
（3）也可以用碱石灰一次除去二氧化碳和水蒸气。
（4）要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。
25、探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计
褪色原因：（1）氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。
（2）氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。
规范解答：向褪色后的的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则（1）正确，若溶液不变红则（2）正确。
注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。
三、有关现象、原理的解释、试剂或操作的作用等问题
1、明矾净水的原理
规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理
规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O=Fel(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
3、碳酸铵溶液显碱性的原因
规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，CO32-+H2OHCO3-+OH-，CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。
4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因
规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因
规范解答：铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀。
6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理
规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到
Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。
7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因
规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
8、适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因
规范解答：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。
9、用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因
规范解答：在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑,由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH-)c(H+),使溶液显碱性。
10、在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3的原因
规范解答：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤是：（1）列平衡（2）写改变的条件（3）说平衡移向（4）说平衡移动的结果。
11、在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因
规范解答：增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。
12、在化工生产流程图题中常考的三个问题
（1）将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质（xx溶液或xx气体）的接触面积，加快反应速率（或提高浸出率）。
（2）用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。
（3）用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2+水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。
13、在尾气吸收装置中试剂的作用
规范解答：吸收尾气中xx气体，防止污染空气。
14、在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用
规范解答：防止空气中的xx气体进入xx装置对实验造成干扰（有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入）。
15、在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因
规范解答：防倒吸（同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用）
16、根据反应：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑和将带火星的木条插入该反应产生的气体中木条复燃的现象分析NO2是否支持燃烧
规范解答：二氧化氮能够支持燃烧，因为硝酸铜分解产生的气体中氧气的含量与空气中氧气的含量相当，在空气中木条不复燃，而在二氧化氮和氧气的混合气体中木条复燃说明二氧化氮支持燃烧。
17、不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气的原因
规范解答：氨气极易溶于水，饱和氯化铵溶液对氨气在水中的溶解影响不大。
18、在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用
规范解答：（1）实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的xx对实验造成干扰。
（2）实验结束时的作用：将产生的xx气体全部排出被xx试剂完全吸收，以减少实验误差。
19、工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因
规范解答：在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。
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