这里提供最近十二年的广东省中考工艺流程真题（第21题，除了年是第20题）和参考答案，一年一答案的排版，按照年份倒序。该题型分析见另外的篇目。
21.(8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如“题21图”。
请回答:(1)滤渣b的化学式为。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、、。
(3)盐溶液d的颜色为；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有(写1种)。(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为
21（8分）
（1）（1分）SiO2（2）(2分)CuSO4、Fe2(SO4)3
（3）（2分）蓝色酒精灯、玻璃棒（任答1种）
（4）（3分）氯化铵（1分）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O（2分）
21.（9分）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见“题21图”:
资料1:垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：________________。
21.（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O；
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）降温结晶；隔绝空气，防止FeSO4被氧化；
（4）为快速处理不同垃圾提供便利
21.（9分）甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
（1）步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为_________。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体是___________（写化学式）。
21（9分）
（1）过滤（1分）烧杯（1分）
（2）KClO3（1分）
（3）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4（2分）
（4）炭（1分）;MnO2、Fe、Fe2O3（任写两个）（2分）
（5）MnO2（1分）
20.（9分）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4,请回答：
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。
（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法II的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+＝2CuSO4+，操作实验步骤为：，降温结晶。
20.（9分）（1）（2分）铜绿漏斗
（2）（3分）硫酸铜、硫酸亚铁或硫酸（写化学式同样给分，但写硫酸铁不给分。1分）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（2分）
(3)（4分）IIO22H2O蒸发浓缩
21．(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量
CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。
题21-1图
(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号)，其反应的化学方程式为：。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量(填名称)除去。
(2)操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题21—2图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度。
21.（8分）（1）Mg2+（1分）MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）稀硫酸（1分）
（2）过滤漏斗（1分）（3）（2分）30，C以下受温度影响比NaCl大（或C以下比氯化钠小）。
21．（9分）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。
（1）请按由上到下的顺序重新排列______（填字母）。调整
后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）步骤①②都需要进行__________操作，步骤④需要进行操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_______（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是________；步骤③中发生中和反应的化学方程式是。
21.(9分)(1)（1分）BADC（错1个0分）(2)（2分）过滤蒸发结晶（或蒸发，或蒸发浓缩）
(3)（2分）Mg(OH)2C
(4)（4分）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl==NaCl+H2O
21．（8分）下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
（1）X的化学式______。
（2）生石灰可以由___（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：____。
(3)操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。
21．（1）H2O
（2）碳酸钙（或石灰、石大理石、贝壳，合理均可）
CaCO3
CaO+CO2↑
（3）蒸发浓缩Ca(OH)2硼酸（或食醋）溶液
（4）污染环境（合理均可）
21、下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度
（g）
NaOH
31[来]
91[来
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
(1)从表中数据可以获得的信息是（写一条）
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙甲（填＞、＜、＝）。
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为；加入过量Ca(OH)2的目的是。（Ⅱ）滤液B中的溶质是、（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤。
21．(10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1)B的化学式为，操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为
①；③。
(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)===加热CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。
21．(10分)
(1)CuO(1分)过滤(1分)
(2)化合反应(1分)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(3分)
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O(3分)
(3)硫酸的利用率高(1分)(合理答案均给分)
21．(7分)近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：
(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。
(3)①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。
(4)反应④的化学方程式为。
21．(7分)
(1)(1分)化学变化(2)(1分)③
(3)(3分)水(或H2O)(1分)2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)
(4)(2分)NaHSO3+HCl====NaCl+SO2↑+H2O
21．(8分)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生
产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。
21．(8分)
(1)(2分)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
(2)(4分)Fe、Cu(或铁、铜，2分)2HCI+Fe==FeCl2+H2↑{(2分)
(3)(2分)FeCI3、Cu或FeCl2、Cu
21．(7分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
(1)加入活性炭的作用是；在乡村没有活性炭，常加入来净水。
(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是。
(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：①；②。
2l．(7分)(1)(2分)吸附杂质明矾(2)(1分)蒸馏
(3)(4分)CaO+H2O=Ca(OH)2(2分)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2分)
（谢绝转载。）
好在uni