中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。所以，今天总结了酸碱盐氧化物知识点，希望对大家有帮助哦！1、氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物
跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na?O+H?O=2NaOH
CaO+H?O=Ca(OH)?
K?O+H?O=2KOH
BaO+H?O=Ba(OH)?
②酸性氧化物：
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO?+H?O=H?CO?
SO?+H?O=H?SO?
SO?+H?O=H2SO4
2.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈
都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
3.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时
必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：
最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
4.硝酸(HNO?)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4
5.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)
物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H?、O?、N?、CO、NH?、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业。
化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)
CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O
SO?+2NaOH=Na2SO?+H?O
SO?+2NaOH=Na2SO4+H?O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)
③氢氧化钠跟盐反应
a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe?(SO4)?=3Na2SO4+2Fe(OH)?↓
b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)?↓
c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)?↓
6.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)?)
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O
Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO?→CaO→Ca(OH)?→CaCO?
7.常看见的盐
a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na?CO?类别：盐，不是碱)
碳酸钠+酸→盐+H?O+CO?↑
例：Na?CO?+2HNO?=2NaNO?+H?O+CO?↑
2AgNO?+Na?CO?=2NaNO3+Ag?CO?↓
CaCl?+Na?CO?=2NaCl+CaCO?↓
BaCl?+Na?CO?=2NaCl+BaCO?↓
Ca(OH)?+Na?CO?=2NaOH+CaCO?↓
c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4·5H?O=CuSO4+5H?O
CuSO4+5H?O=CuSO4·5H?O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO4
置换反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
