高三后期化学复习教材回归

为了更好的引导学生回归教材，特拟定该提纲：

必修一：

1.常见危险化学品的标识，主要知道常见物质的性质与标识相对应。如C2H5OH为易燃液体、KMnO4为氧化剂、浓H2SO4为腐蚀品、KCN为剧毒品。但食盐中加K4Fe(CN)6·3H2O（亚铁氰化钾）无毒，作抗凝结剂，防止食盐结块。

2.过滤装置中，需要的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。操作时应注意：一贴、二低、三靠。过滤完毕，过滤器中的固体表面总是残留部分母液，应洗涤沉淀，其操作方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次，直到固体表面洗涤干净为止。判断沉淀是否洗涤干净检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。

蒸发：用于分离液体与易溶性固体，装置中主要仪器有：玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。其中玻璃棒的作用为：搅拌（以防止局部温度过高而使液体飞溅），当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干，不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网，坩埚钳用于夹持蒸发皿（注意坩埚的文字书写）。能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚。间接加热的仪器有：烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶。蒸发皿用于蒸发结晶，坩埚用于高温灼烧。

蒸馏:用于分离相溶解且沸点相差较大的混合物，需要的仪器有：铁架台、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管。加碎瓷片的目的是：防止暴沸。凝管水流方向下进上出（若冷凝管竖直，冷凝水仍是下进上出），实验前先通冷凝水再加热，实验结束后先停止加热，再停止通冷凝水。实验室制取蒸馏水的装置中用的圆底烧瓶，没有温度计，加热至水沸腾即可。如果分离酒精和水的混合物，只能用蒸馏烧瓶。与普通烧瓶的区别为蒸馏烧瓶有支管出口。冷凝管有球形冷凝管和直形冷凝管，其中球形冷凝管冷却效果较好，只能直立放置。

氯离子（Cl-）的检验:加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，有Cl-。加HNO3的作用为：排除CO32-干扰。此处HNO3和AgNO3顺序可变，以下三种说法均正确：(1)某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加HNO3，沉淀不溶解，有Cl-。(2)某溶液加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，有Cl-。(3)某溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，有Cl-。下列有关离子检验说法是否正确？（1）某固体中加稀HCl，产生无色气体，证明该固体一定是CaCO3（2）某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，溶液中一定存在SO42-（3）验证烧碱溶液中是否存在Cl-，先加HCl除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl-

（4）向某溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，说明溶液中一定存在SO42-（5）加入AgNO3溶液有白色沉淀，一定有Cl-（6）加入Na2CO3溶液有白色沉淀，再加入HCl，沉淀溶解，一定有Ba2+

3.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH溶液，充分反应后将沉淀一并滤去，其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+，顺序Na2CO3在BaCl2之后，通常加入试剂有3种顺序。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。

4.粗盐中SO42-的检验：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴HCl酸化无明显变化，再加几滴BaCl2溶液产生白色沉淀，粗盐中含有SO42－。

SO42－的检验方法：向未知液中加入适量的HCl(排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰)，若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，洗涤沉淀，再向滤液或未出现白色沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则未知液中含有SO42－。不能改加HNO3，不能排除SO32-，SO32-遇硝酸会转化成为SO42-。BaCl2不能用Ba（NO3）2代替，不能排除SO32-。某溶液中加入BaCl2有白色沉淀，该溶液中可能有SO42-、SO32-、CO32-中的一种、两种或三种或Ag+。以下几种说法都不准确。先加HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-，因为无法排除SO32-、Ag+；滴入HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-，因为无法排除Ag+；滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加HCl沉淀不溶解，溶液中一定存在SO42-，因为无法排除Ag+

5.萃取和分液

萃取:利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。分液:把两种互不相溶的液体分开的操作。分液漏斗检漏的方法:在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转。，再倒立看是否漏水。萃取剂必须具备的三点性质:萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。C2H5OH与H2O任意比例互溶，不能作萃取剂。

分液操作的注意事项:振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险；液体分层后将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅；旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4呈橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。

6.配制一定物质的量浓度的溶液。称量固体时托盘天平读数只保留一位小数（量筒量取液体体积只保留一位小数，若用用托盘天平可准确称取NaCI固体5.9g。）。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有毫升、毫升、毫升、0毫升。如配制溶液时明确所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应伸到刻度线以下，且玻璃棒不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→洗涤（用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀）→转移（轻摇）→定容（液面离刻度1-2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切）→摇匀→倒出装瓶。俯视、仰视对结果的影响(如下图):仰视刻度线(如图a):由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小；俯视刻度线(如图b):加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大。

7、重结晶

（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。

（2）实验操作：

①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；

②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；

③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；

④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。

区别以下几种操作：

蒸发结晶：一般是从单一的溶液中得到某种溶质，如从NaCl溶液中得到NaCl晶体。

蒸发浓缩，冷却结晶：一般是从溶液中得到溶解度随温度变化比较大的溶质，如除去KNO3中的NaCl。

蒸发浓缩，趁热过滤：一般是从溶液中得到溶解度随温度变化比较小的溶质，如除去NaCl中的KNO3。

没有特别说明，从溶液中得到晶体的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

8.溶液、胶体、浊液三类分散系相比较，溶液最稳定（溶液的稳定性决定了大气污染的长期性），胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳系（胶体粒子所带电性相同，相互排斥）。FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液（不能过量，生成胶体易聚沉），继续煮沸至红褐色，停止加热（长时间加热会破坏胶体）。将0.1molFeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电，电泳时胶粒向电源的负极移动，阴极区颜色变深。Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最本质的区别是胶体粒子大小，胶体分散质粒子直径在1nm至nm之间，当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应，（光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的，属于物理变化）。将Fe(OH)3胶体过滤后溶液仍呈红褐色，胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体加热蒸干、灼烧后都生成Fe2O3。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、H2SiO3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液（稀豆浆是一种胶体）、血液（氯化铁溶液用于外伤止血剂）、烟、云、雾。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质。

9.物质的分类：NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于H2O生成HNO3，NO2不是酸性氧化物。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。金属氧化物可能是酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物或复杂的氧化物，如Mn2O7、Na2O、Al2O3、Fe3O4。酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，NaHSO4属于酸式盐。1molH3PO3（分子中有3个H原子）最多和2molNaOH反应，H3PO3为二元酸，Na2HPO3为正盐。H3BO3为一元酸，其电离方程式为：H3BO3+H2O≒[B（OH）4]-+H+。最常见的碱式盐有：铜绿，复盐有：明矾。

10.电解质和非电解质：淀粉、盐酸、氨水、单质Cu既不是电解质，也不是非电解质。蔗糖、C2H5OH（酒精）为非电解质。SO2、NH3的水溶液能导电，但SO2、NH3为非电解质。NH3·H2O是弱电解质，氨水是混合物。BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。氟的非金属性最强，HF为弱电解质。NaHSO4在熔化状态下的电离方程式（和溶于水的离子方程式的区别）。证明某化合物为离子化合物最简单的方法：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。

11.物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。原子之间的转化不属于化学变化。CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。

12.氧化还原反应的实质有电子转移（电子得失和共用电子对的偏移），其特征是有化学价升降。无单质参加的化合反应可能是氧化还原反应，如SO2和H2O2生成H2SO4,置换反应一定是氧化还原反应。

13.Na的真面目是银白色，加热金属Na用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上，把一小块钠投入滴有几滴酚酞溶液中，钠浮在水面上，熔成光亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，且很快消失，溶液变红色。未用完的钠必须放回原试剂瓶。钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。Na着火不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土来灭火。

14.Fe粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。有H2生成的实验现操作：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写。铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，生成氢气。酒精灯上加一个金属网罩是为了集中加热，提高温度，也可以使用酒精喷灯代替酒精灯。实验结束时，先将导管从肥皂水中取出，再熄灭酒精灯。

15.金（Au）在自然界中以游离态的形式存在。单质的化学性质极不活泼。Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠），属于配位化合物。Al和H2O反应为氧化还原反应，氧化剂为H2O，NaOH不是氧化剂。酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身，因此铝制餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

16、把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，用手轻轻触摸试管外壁，温度升高。向试管溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红，后褪色。过氧化钠与水反应产生02和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性。Na2O2、H有强氧化性、漂白性，可杀菌消毒，也可使有机色素(酸碱指示剂、花草等)褪色。若向反应后的溶液中加入少量Mn02,产生使带火星的木条复燃的气体，证明反应后的溶液中还有没分解完全的H。

17.Na2CO3为白色粉末，NaHCO3为细小的白色晶体。溶解度大小比较:Na2CO3大于NaHCO3，在饱和Na2CO3溶液中通入CO2有浑浊现象。等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，Na2CO3溶液红色较深，说明CO32-的第一步水解程度相对较大。Na2CO3和NaHCO3溶解后，用手摸试管底部，溶解Na2CO3的试管温度明显升高。因为水解虽然是吸热，形成水合离子的过程是放热。而溶解NaHCO3的试管温度无明显变化。分别与酸反应速率NaHCO3固体相对较快，可用右图验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性。Na2CO3溶液-与盐酸的反应与混合的顺序和量有关，如往Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后来有气泡产生(Na2CO3+HC1==NaC1+NaHCO3,NaHCO3+HC1=NaC1+CO2↑+H20);往稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，立即有气泡产生(Na2C03+2HC1==2NaC1+C02↑+H20)，所以可以用互滴的方法来鉴别Na2CO3和HC1。

焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属元素的物理性质，如Na的焰色为黄色，是指Na的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前Pt丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质，即：洗、烧、蘸、洗、烧。节日燃放五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩（焰色反应）。

18.实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3,应选用氨水，而不用Na0H溶液。也可利用可溶性偏铝酸盐(如NaAl02,)制备Al(OH)3,应选用CO2，而不用HCl。AI(0H)3是医用的胃酸中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，其水溶液pH7。其净水的原理Al3+生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。Al(OH)3无杀菌消毒作用，Cl2、ClO2、NaClO等因其氧化性能杀死水体中的细菌，从而对水杀菌消毒。硫酸铝钾在水中能电离出两种金属阳离子和一种酸根离子，属于复盐，其电离方程式为，类似的复盐有铵明矾，硫酸亚铁铵。泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液不能装在Fe桶中是因为Al3+水解显酸性，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水解呈碱性。用离子方程式表示泡沫灭火器反应原理。

19.铁遇冷的浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，铁元素可以形成三种氧化物，俗称磁性氧化铁的是Fe3O4，俗称铁红的是Fe2O3，FeO是一种黑色粉末，Fe3O4是黑色晶体，Fe2O3是红棕色粉末。常作油漆和涂料。氧化亚铁、氧化铁不溶于水，也不与水反应，属于碱性氧化物，Fe3O4是纯净物，是一种复杂的化合物。在试管里加入少量FeSO,溶液，然后滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。氢氧化亚铁制备的核心问题:一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与氧隔绝。Fe2+易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除去氧气。为了防止Na0H溶液加入时带入空气,可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的装置如图:

Fe2+的检验方法:碱液法;KSCN+氧化剂法;酸性KMnO4法;K3Fe（CN）6法。Fe3+的检验方法:碱液法;KSCN法。KSCN+氧化剂法检验Fe2+时，先加入KSCN溶液，无明显变化后，再加入新制氯水等氧化剂，试剂加入的顺序不能颠倒。

20、铜绿的主要成份,铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性失去生理活性。CuSO4和熟石灰配成玻尔多液是无机铜素杀菌剂。

21.合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。青铜是我国使用最早的合金。钢是用量最大、用途最广的合金。

22.石英、水晶、玛瑙、沙子的主要成分是SiO2，SiO2是原子晶体，无单个的SiO2分子，1molSiO2中含有4molSi-O键。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品（光纤）的基本原料，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，硅是信息技术的关键材料，硅也是人类将太阳能转化为电能的常用材料。SiO2为酸性氧化物，不能溶于水生成对应的酸，所以酸性氧化物不一定能和水反应生成对应的酸，碱性氧化物不一定能和水反应生成对应的碱。氢氟酸用来刻蚀玻璃。H2SiO3是一种不溶水的白色固体，其酸性比碳酸弱。硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶(或硅酸干凝胶)，具有较强的吸水性，常用作干燥剂及催化剂载体。Na2SiO3其水溶液称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，向其溶液中中通入CO2可制得H2SiO3。实验室盛装NaOH溶液或水解显碱性的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞。普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，水泥是以黏土和石灰石为主要原料，普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。陶瓷、玻璃、水泥它们是使用量最大的无机非金属材料。

23.Cl2是一种刺激性气味的黄绿色气体，闻气体的正确操作方法是扇闻。液氯为纯净物，氯水为混合物。过量的铁在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（FeCl3），HCl极易溶于水，1体积的水溶解体积的HCl，盐酸是氯化氢的水溶液，通常用HCl表示，HCl、氯化氢、液态氯化氢都是纯净物，为强电解质，盐酸是混合物。在25℃，1体积的水溶解约2体积的Cl2，Cl2的水溶液称为氯水。Cl2呈浅黄绿色，标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA。氯水能使有色纸条或有色花瓣褪色，干燥的氯气不能使有色纸条或有色花瓣褪色，说明起漂白作用的物质是HClO。不能用pH试纸测定氯水的pH值。久置氯水变成稀盐酸，所以氯水要放在阴暗处，并储存在棕色试剂瓶中。漂白液（84消毒液）的有效成分为次氯酸钠（和洁厕灵主要成份是盐酸不宜混用），漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2。漂白粉在空气中长期放置易失效。24.Cl2的实验室制法：用强氧化剂（如MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO、K2CrO7等），将浓盐酸中-1价的氯氧化成Cl2。KMnO4不能用盐酸酸化。饱和NaCl水的作用：除去Cl2中的HCl，浓H2SO4的作用：干燥Cl2，用向上排空气法收集。多余Cl2用NaOH溶液吸收，不用澄清石灰水吸收，Ca(OH)2的溶解度小，吸收效率低。实验前先检查装置的气密性，当集气瓶中充满黄绿色气体时，说明Cl2已收集满。必须用浓盐酸加热才可反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应自动停止，故盐酸不可能全部参加反应。如用含HCl14.6克的浓盐酸与足量的MnO2反应和用8.7克MnO2与足量浓盐酸反应，生成Cl2后者多。

25.硫俗称硫黄，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热NaOH溶液，散落在地上的汞用硫粉处理，硫在过量的氧气中燃烧生成SO2，空气质量日报的各项指标中，有SO2、NO2及PM2.5的指数（无二氧化碳指数）。SO2通入紫色石蕊溶液，只变红色。若SO2通入品红溶液，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色。SO2的漂白属于化合作用，属于化学变化。Cl2通入紫色石蕊试液先变红，后褪色。SO2和氯水都有漂白作用，但1：1混合溶于水，漂白作用消失。HClO、H2O2、O3、Na2O2属于强氧化性漂白，不恢复原色，活性炭使红墨水褪色属于吸附作用，是物理变化。SO2能杀菌消毒，如葡萄酒中含少量SO2。SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食物增白，食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用。SO3常温下为液态，标况下为固态，所以标况下8克SO3在标况下的体积为2.24升的说法错误。BaCl2溶液中通入SO3有沉淀生成，向CaCl2、BaCl2溶液中分别通入CO2、SO2气体，无沉淀生成。空气中SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。往煤中加石灰石，煅烧得到CaO，煤燃烧产生的SO2和生石灰产生反应生成CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量。实验室用较浓的H2SO4和Na2SO3应制取SO2。

如图所示实验装置，检查气密性。加入相关药品，打开分液漏斗活塞滴加浓硫酸，石蕊溶液变红，品红溶液褪色，H2S溶液中产生淡黄色沉淀，KMnO4溶液褪色。用NaOH溶液进行尾气处理，可不采用防倒吸装置。

26.NO为无色气体，与血红蛋白结合使人中毒（与一氧化碳类似），在放电条件下，N2与O2直接化合生成NO，NO不溶于水，常温下很容易与空气中的氧气化合生成红棕色的NO2，所以在闪电时，大气中常有少量的NO2产生。在机动车内燃机中燃烧产生的高温条件下，空气中的N2也参与反应，所以汽车尾气中含有少量的NO。光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的，它来源于汽车尾气。验证某无色气体是NO的操作：打开瓶塞，无色气体变为红棕色，即证明该气体为NO。NO不能用排空气法收集。

NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体。易溶于水生成HNO3和一NO，NO2不能用排水法收集。工业上利用这一原理生产硝酸。酸雨由SO2和NO2引起的。正常雨水的PH值在5.6左右，由于溶解了CO2的缘故，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。NO2和SO2都是有用的化工原料，工业废气排放到大气前，必须进行回收处理，NO2可以用强碱溶液吸收，NO2和NO的混合物也可以用强碱溶液吸收。

27.氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物。区别氨气、液氨、氨水、一水合氨，氨水为混合物，一水合氨为电解质，NH3为非电解质，氨气、液氨、一水合氨为纯净物。将1molNH3溶于水配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为1mol/L，溶液中NH3、NH4+、NH3·H2O的物质的量之和为1mol.标况下，收集一试管干燥的氨气，并倒立在水槽中，所得氨水的物质的量浓度为1/22.4mol/L。（假设溶质不扩散）。NH3易液化，液氨气化时吸收大量的热，NH3常用作制冷剂。氨水的密度随着浓度的增大而减小，蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近，产生大量的白烟，加热NH4Cl易分解成NH3和HCl，是否为可逆反应，否。NaCl晶体中混有NH4Cl，可用加热方法除去。NH3极易溶于水是因为：NH3分子是极性分子（相似相溶）、与H2O分子形成氢键、是与水反应生成NH3·H2O。利用NH3极易溶于水可以做喷泉实验，引发喷泉实验的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管。CO2与较浓的NaOH溶液，HCl和H2O，NO2和O2按4:1混合与水都可以做喷泉实验。可以用浓氨水检验Cl2管道是否漏气，如果漏气，则出现白烟。NH3催化氧化成为NO，工业上经过一系列的反应得到HNO3。用作侯氏制碱法制Na2CO3中，在氨化的饱和食盐水中通CO2，有晶体析出，过滤加热得到Na2CO3。向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，顺序不能反。原因为CO2在饱和食盐水中的溶解度小。NH3催化氧化成为NO，经过一系列的反应得到HNO3。完成NH4HCO3或（NH4）2CO3受热分解的化学方程式。28.氨的实验室制法。实验室制NH3反应方程式，也可以加热浓氨水或将浓氨水滴加到固态烧碱或生石灰中快速制得NH3，不能用加热NH4Cl制NH3。用碱石灰干燥，不能用浓H2SO4。将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满，也可以用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口上方，若有白烟生成，说明已经收集满。用向下排空气法收集氨气，收集时，一般在管口塞一团棉花的作用可减小NH3与空气的对流，导管须伸入试管底部。尾气处理须有防倒吸装置。

29.H2SO4沸点高，难挥发、有吸水性，溶于水放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。如果不慎在皮肤上沾上少量浓H2SO4时，处理方法是立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液。浓H2SO4具有吸水性，常作干燥剂，不能干燥NH3和还原性气体如：H2S、HBr、HI，但可以干燥CO、SO2。向蔗糖中加入浓H2SO4时，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。说明浓H2SO4具有脱水性，属于化学变化，黑面包实验体现了浓H2SO4的脱水性和氧化性，没有体现酸性。常温下，铁、铝等活泼金属遇到浓H2SO4发生钝化，属于化学变化。加热（和实验室制氯气类似）铜和浓H2SO4的混合物，把放出的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，若通入紫色石蕊溶液，只变红，试管中出现白色固体，终止反应的操作是：向上拉铜丝，向反应后的溶液慢慢倒入水中，溶液为蓝色，完成铜与浓H2SO4反应的化学方程式。当H2SO4浓度变小后反应停止。如1mol铜与含2molH2SO4的浓H2SO4充分反应，生成的SO2的物质的量小于1mol。Cu和稀H2SO4不反应，可以用以下方法让Cu溶解：加KNO3固体；通O2或滴加H2O2；用Cu作阳极电解稀H2SO4。要充分体现绿色化学的思想，不排放有害气体SO2和氮氧化物。若用足量的锌代替铜，先后生成的气体为SO2和H2。

30.HNO3是一种易挥发的强酸，不稳定，加热或见光易分解，浓HNO3保存在棕色试剂瓶中。常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4或浓HNO3，浓HNO3还原产物为NO2，稀HNO3还原产物为NO。王水的成分浓HNO3与浓盐酸按1比3的混合物。铜与稀HNO3反应结束后铜有余，若向反应后的溶液中加入几滴稀H2SO4，现象是Cu继续溶解，有气体生成。

必修二：

1、K在空气中燃烧（用坩埚）。实验室Na、K都保存在煤油中，锂用石蜡密封保存。钾与水反应的实验要用玻璃片盖好培养皿，以免轻微爆炸而飞溅出液体来。Li与O2只生成Li2O,Na生成Na2O和Na2O2，越活泼产物越复杂。碱金属从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。卤素从上到下，非金属性越来越弱，单质的氧化性越来越弱，跟H2反应越来越难，氢化物的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱。碱金属元素对应单质熔沸点，从上到下越来越小，卤素单质从上到下，熔沸点越来越高。卤素中的F无正价。F2能置换水中的氧（水仅作还原剂的反应）。一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。考古时用14C测定一些文物的年代。D、T用于制造氢弹。

2.Mg与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象，加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红。Al与沸水不反应。三周期中Na、Mg、Al从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱。Si、P、S、Cl从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟H2反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强。在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。通常制造的农药，所含有的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。第七周期至号元素最外层电子数（主族序数）即原子序数的个位数。

3.含离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2。金属元素和非金属元素的原子可以形成共价键（如AlCl3），非金属元素原子之间可以形成离子键(NH4Cl等铵盐)。五六七主族氢化物熔沸点反常的三种物质的沸点比较（H2O大于HF大于NH3）,反常的原因是因为H2O、HF、NH3分子之间存在氢键。碳族元素氢化物都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。一个水分子周围可以形成四个氢键，平均每个水分子有两个氢键。

4.能源、材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，此时反应物的键能之和小于生成物键能之和。反应热△H=E正反应-E逆反应。Ba(OH)2晶体和NH4Cl反应为典型的吸热反应。将约20gBa(OH)2·H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或木板上。用玻璃棒快速搅拌，有少许刺激性气味的气体产生，烧杯变凉，玻璃片或小木板和烧杯底部粘接在一起，说明该反应为吸热反应。

5.燃烧热的指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C对应CO2(g)，H对应H2O(l)，S对应SO2(g)。中和热是指生成1molH2O放出的热量，若弱酸弱碱或生成沉淀，对应的中和热≠57.3。

6.原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失电子，发生氧化反应。（负极材料不一定参与反应，如氢氧燃料电池），正极得电子，发生还原反应（正极材料可能参与反应，如铅蓄电池），电子流动方向与电流方向相反，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，“电子不下水，离子不上岸”。原电池装置中，负极不一定比正极活泼，如镁、铝为电极，NaOH溶液为电解质溶液形成原电池，负极为铝；铜、铝为电极，浓HNO3为电解质溶液形成原电池，负极为铜。形成原电池能加快反应速率，如实验室用锌和稀H2SO4制氢气，加入铜粉或几滴CuSO4溶液，能加快化学反应速率。氢氧燃料电池工作时，氢气并没有燃烧。形成锌铜原电池后，锌片表面有少量气体产生，可能原因：一是锌片不纯，自身构成了微电池，二是锌片与H+直接接触发生氧化还原反应生成H2。将铜片与锌片用导线连接并插入苹果的果肉中，灵敏电流表发生明显偏转，化学能转化为电能。

7.一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。当今世界最重要的三种化石燃料：煤、石油、天然气。生物质能，主要是指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。一次电池放电之后不能再充电的电池，充电电池又称二次电池。能书写铅蓄电池的电极反应及总反应。第50页科学史话中，增加高炉的高度，尾气中CO的比例没有变，因为C和CO2反应为可逆反应。

8.有机物和无机物可以互为同分异构体，如CO(NH2)2（尿素）与NH4CNO（氰酸铵）。

9.先后收集半试管CH4与半试管Cl2放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）光照条件发生取代反应，试管内气体颜色变浅，内壁出现油状的液滴，试管中有少量白雾，试管内液面上升，水槽中有固体析出。说明CH4与Cl2在光照条件下发生反应，生成难溶于水的有机物，CH4与纯卤素单质发生取代反应，与氯水、溴水不反应。CH4与Cl2的光照取代是一个连锁反应，产物有五种，有机物在通常下的状态是“一气三液”。CH4分子键角为。28，，P4键角为60度。CH2Cl2只有一种结构，说明CH4为正四面体。

10.正丁烷分子不是直线。CH2=CH2的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。西气东输就是将新疆等地的天然气通过管道运输到长江三角洲最终到达上海的一项巨大工程。家用或工业用天然气中，常掺入少量有特殊气味的杂质气体，以警示气体泄漏。

11.将浸透了石蜡油（液态烷烃的混合物）的石棉放置在硬质试管底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应，碎瓷片起催化剂的作用。将生成的气体分别通入酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液中，都褪色，说明生成的气体中含有还饱和烃类。若用排水法收集一试管气体点燃，火焰明亮，带有黑烟。

12.可以用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2=CH2，除去CH4中的CH2=CH2不能用酸性KMnO4溶液,可以将混合气体通过Br2（CCl4）溶液，因为CH2=CH2被氧化成CO2，产生新的杂质气体。CH2=CH2用作水果的催熟剂，有时为了延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡过酸性KMnO4的硅土来吸收水果或花朵产生的CH2=CH2，以达到保鲜的要求。CH2=CH2分别能使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色，前者发生氧化原反应，后者发生加成反应。

13.苯分子中不存在单双键的交替结构，不能使溴水加成褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯能使溴水萃取褪色，但不能和溴水反应，能与液溴反应。邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在单双键的交替结构。

苯与液溴加入FeBr3（或Fe），烧瓶内充满红棕色的气体，在导管口有白雾（HBr遇水蒸气形成），反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成，把烧杯中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。实验中的长导管起导气、冷凝回流的作用。锥形瓶中的导管不能插入液面以下（HBr极易溶于水，防倒吸）。粗溴苯中含有溴、FeBr3、HBr、苯等杂质，先水洗除去FeBr3和HBr，再用碱洗除去溴及未除尽的HBr，再用水先除去过量的碱和生成的NaBr、NaBrO等，再用无水CaCl2干燥除去水分，过滤，再蒸馏滤液可得到溴苯。若证明苯与液溴发生取代反应，应通过除溴装置，将生成的气体通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。

14.配制一定比例的浓HNO3和浓H2SO4的混合酸，具体操作是：将一定量的浓H2SO4加入浓HNO3中，不断搅拌，冷却后，加入一定量的苯，用50-60℃水浴加热，得到黄色不溶于水、比水重的油状液体硝基苯。硝基苯中-NO2写在左边时，化学键连在N原子上。甲苯可以使酸性KMnO4溶褪色。甲苯的一氯代物有四种，苯环完全加氢后得到甲基环已烷一氯代物有五种。溴水可以鉴别苯和苯乙烯。苯甲醇与苯酚不是同系物，苯环不是官能团。芳香烃仅含C、H，芳香化合物只要有苯环即可，苯的同系物需满足通式CnH2n-6。

15.将一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属Na放入盛有少量C2H5OH的试管中，Na沉于无水C2H5OH底部，不熔化成闪亮的小球。Na和C2H5OH反应不如与H2O反应剧烈，说明C2H5OH中的-OH不如水中的-OH活泼。点燃H2前一定要验纯。点燃H2后罩上干燥的小烧杯，出现液滴后迅速倒转加入少量的澄清石灰水，无浑浊现象，证明产生的气体仅为H2。

16.C2H5OH催化氧化：将Cu丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，Cu丝变黑，立即插入C2H5OH溶液中，Cu丝又变红，反复几次，试管中的液体有刺激性气味，C2H5OH在Cu作催化剂时被氧化为CH3CHO，铜丝绕成螺旋状是为了增大反应的接触面积，减少热量散失。酒驾检测原理，K2Cr2O7（橙色）将C2H5OH氧化成CH3COOH，还原产物Cr3+为绿色。

17.乙酸的酸性：向Na2CO3溶液或水垢中滴加CH3COOH，将产生的气体通入澄清石灰水，有浑浊现象，说明CH3COOH酸性强于碳酸。若换为盐酸，不能说明非金属性ClC。水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2.

18.乙酸乙酯的制备：先加C2H5OH再加浓H2SO4最后加冰醋酸，按图连接装置，缓慢加热，低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾，将产生的蒸气通到饱和Na2CO3溶液液面上，导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。实验中长导管的作用：导气、冷凝回流挥发出的CH3COOH和C2H5OH，饱和Na2CO3溶液的作用：溶解C2H5OH，中和CH3COOH，便于闻于乙酸乙酯的香味，降低CH3COOC2H5的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。浓H2SO4的作用：催化、吸水，使化学平衡右移，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率，使用过量的C2H5OH，提高CH3COOH的转化率。试管向上倾斜45。，以增大试管的受热面积，加热的目的是提高反应速率，同时使生成的乙酸乙酯挥发，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率。

19.糖类和蛋白质的特征反应。取2g葡萄糖固体加入盛有15mL水的试管中，充分溶解，再加入新制Cu(OH)2，加热至沸腾，生成红色沉淀，是因为葡萄糖中含有-CHO。

将碘酒滴到一片土豆或面包上，变蓝。因为其中含有淀粉，I2单质遇淀粉变蓝。

取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3-5滴浓HNO3，在酒精灯上微热，滴有HNO3处变为黄色，浓HNO3使某些蛋白质变黄。

20.蔗糖的水解。取1mL20%的蔗糖溶液，加入3-5滴稀H2SO4，水浴加热5min后取少量溶液，加NaOH溶液调pH到碱性，再加放少量新制Cu(OH)2，加热3-5min，产生砖红色沉淀。说明蔗糖水解产物有还原性，蔗糖水解后必须加NaOH溶液调pH到碱性，再与新制Cu(OH)2反应。

21.食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。葡萄糖和果糖互为同分异构体，是不能水解的单糖，都能使酸性KMnO4溶液褪色，1mol葡萄糖有5mol-OH和1mol–CHO。蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，蔗糖在一定条件下水解成为葡萄糖和果糖，为了验证水解产物，需加NaOH溶液反应催化剂H2SO4，调整溶液pH至碱性，再加少量新制Cu(OH)2加热，生成砖红色沉淀。淀粉和纤维素的n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体。淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇I2变蓝（碘单质）。淀粉在一定条件下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成C2H5OH。人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠蠕动，有通便功能。油脂属于酯，在酸性条件下水解成为甘油和高级脂肪酸，碱性条件下水解成为甘油和高级脂肪酸盐。油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，油脂的氢化属于加成反应。蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸。酶是一种特殊的蛋白质。

22.绝大多数金属元素在自然界中都以化合态的形式存在。不活泼金属采用热分解法[直接加热其氧化物分解]如Hg和Ag，非常活泼的金属采用电解法（Na、Mg、Al）[电解MgCl2,而不是MgO，电解Al2O3，不是AlCl3]，大部分金属采用还原剂法（高炉炼铁、铝热法炼铁、火法炼铜、湿法炼铜）。还原剂为H2、CO、Al、C等。

23.铝热反应。将5g干燥的Fe2O3粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量KClO3固体，中间插入一根用砂纸打磨过的镁带，点燃Mg条，剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，纸漏斗被烧穿，有熔融的Fe落入沙中。引发铝热反应的操作是：在纸漏斗中插入Mg条并点燃Mg条。镁条为引燃剂，KClO3为助燃剂，Al和Fe2O3为铝热剂。铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、MnO2、V2O5、Cr2O3、Fe3O4等）的混合物叫铝热剂。铝热反应的实质是用活泼性强的铝，高温下把活泼性相对弱的金属从它们的氧化物中置换出来。

24.证明海带中含有碘元素，其流程为：

取3g左右的干海带，去表面的附着物用刷子刷干净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精浸湿，放入坩埚中，点燃酒精灯，燃烧至海带完全变成灰烬，停止加热，冷却。将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌煮沸2-3min、过滤，在滤液中加入稀H2SO4和H2O2，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。海带在坩埚中灼烧至完全变成灰烬，再用蒸馏水溶解过滤，而不是直接将海带溶于水。

24.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程(不是直接加热)，也叫煤的焦化，属于化学变化。煤干馏得到焦炭、焦炉气（H2、CH4、CO、C2H4等）、煤焦油和粗氨水。小试管不能插入液面以下，防倒吸。用玻璃棒醮取小试管内的液体，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，主要反应是C与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），属于化学变化。煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程，可以分为直接液化和间接液化，产物为CH3OH，属于化学变化。石油的分馏是利用原油中各成分的沸点不同时进行分离的过程，属于物理变化。裂化是将重油分解成碳原子少的汽油等，进一步分解称为裂解，均为化学变化。裂化气油和裂解产物都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，直馏气油不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。

25.聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶等合成高分子化合物都是加聚反应制得的，聚乙烯这种高分子化合物中，CH2=CH2称为单体，重复结构单元-CH2-CH2-称为链节，n为聚合度。涤沦、尼龙（锦纶）、醇酸树脂、酚醛树脂（电木）等合成高分子化合物都是由缩聚反应制得的。CH4的水合物是由CH4和H2O组成的化合物，称为可燃冰。储量巨大的甲烷水合物的分解和释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。S的氧化物和N的氧化物是形成酸雨的主要物质。含N、P的大量污水任意向湖泊、水库和近海海域排放，会出现水华、赤潮等水体污染问题。水中N、P过多，造成水中藻类疯长，消耗水中的溶解O2，水体变成浑浊绿色，水质恶化。原子经济：反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为%。

26.石油的分馏

石油是含有各种烃类的混合物，它们各自的沸点均不相同，可以通过多次加热和冷凝，分离成不同沸点范围的蒸馏产物。

沸石的作用是防暴沸，若忘记加沸石，应停止加热并冷却至室温后再补加。冷凝水的方向与蒸汽流方向相反，采用逆流下进上出，实验前先通入冷凝水再加热，实验结束后先停止加热再停止通冷凝水。温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口相平，若温度计位置低于蒸馏烧瓶支管口，馏分中含有低沸点杂质，反之馏分中含有高沸点杂质。

选修三：

第一章：原子结构与性质。

1.能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量，能量以焰色的形式释放出来。不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈哑铃形。核外电子的运动状态数目即电子总数。

2.元素周期表的结构。一、二、三短周期，四、五、六、七，长周期，主族、副族、第八族、0零族。可分为s、p、d、f、ds区。等

3、元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增发生周期性递变。称为元素周期律。主要包括：原子半径、第一电离能、电负性、金属性和非金属性。

第二章：分子结构与性质

1.化学键类型。化学键分为离子键、共价键、金属键。配位键是一种特殊的共价键，氢键是一种较强的分子间作用用，不属于化学键。据共用电子对是否偏移，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。根据电子云的重叠方式，共价键还可以分为δ键和π键。单键都是δ键，双键有一个δ键和1个π键，三键有1个δ键和2个π键。

等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有：

直线型：N2、CO、NO+、C22-、CN-直线型：CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2

V型：NO2-、O3、SO2平面三角型：NO3-、CO32-、BO33-、CS32-、BF3、SO3

正四面体型：SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-正八面体型：SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-

2.中心原子杂化方式相同的H2O、NH3、CH4键角比较，孤对电子和成键电子对相比，孤对电子的斥力更大一些。因此在中心原子杂化类型相同时，孤对电子越多电子越小。三种分子的键角CH4＞NH3＞H2O。VSEPR模型和分子或离子的立体构型，如H2O、NH3、CH4的VSEPR模型分别为四面体、四面体和正四面体，分子间空间构型为V形、三角锥形和正四面体形。CH3COOH中碳原子杂化方式为sp3、sp2，-OH中O原子杂化方式为sp3.

3.含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为形成[Cu(H2O)4]2+，该离子的空间构型为平面正方形，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由水中的O原子提供孤电子对，Cu2+有空轨道，接受水提供的孤电子对形成的。向含有CuSO4溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的溶液,若再加入极性较小的溶剂（如C2H5OH），将析出深蓝色的晶体（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）,该晶体中的作用力有离子键、共价键和配位键。每摩阳离子中含有共价键为16mol。

4.氢键及其对物质性质的影响。氢键的表示方法：A-H···B，其中A、B为电负性较大的N、O、F。接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大，是由于水因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。氢键有方向性，使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化时密度先增加后减小。邻羟基苯甲醛分子内氢键使沸点降低，对羟基苯甲醛分子间氢键使沸点升高。氢键是一种较强的分子间的作用力，不属于化学键。如C2H5OH和H2O任意比例互溶，是因为C2H5OH分子和H2O分子之间形成氢键。H2O比H2S稳定，是由于非金属性OS，O-H的键能大于S-H。H2O比H2S熔沸点高，是由于H2O分子间形成氢键。

5.非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。影响溶解度的因素是多样的。如NH3极易溶于水是因为氨与水反应，NH3和水都是极性分子，NH3分子和水分子之间形成氢键。

6.非羟基氧越多，酸性越强。H2CO3的非羟基氧为1，酸性和HNO2、H3PO4相近，但H2CO3酸性却很弱，是因为溶于水的CO2只有很少的与水结合生成H2CO3。记住HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4的结构式，一般情况下，含氧酸中与-OH相连的H才能电离，如H3PO2为一元酸，H3PO3为二元酸。

第三章晶体结构与性质：

1.区别晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验。

2.记住NaCl、CsCl、CaF2、金刚石晶胞，明确各个原子的位置关系。NaCl中Na+的配位数是6，CsCl中Cl-的配位数为8，CaF2中F-的配位数为4，Ca2+的配位数为8，金刚石的配位数为4.学会知道一个离子的配位数，根据化学式计算另一个离子的配位数。石墨为混合型晶体，层与层之间为范德华力。CsCl、NaCl阴阳离子个数比都是1：1，但它们的配位数不一样，是因为阴阳离子半径比不同。

3.如果分子间的作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常有12个紧邻的分子。分子晶体的这一特征称为分子密堆积。冰晶体中，一个水平均有两个氢键。干冰晶体中，二氧化碳的配位数是12。

4.金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。金属易导电、导热、延展性，都可以用“电子气理论”解释。金属原子在平面排列得到两种方式：非密置层（配位数为4）和密置层（配位数为6）。金属晶体有四种堆积模型，分别是简单立方（典型代表Po、空间利用率52%、配位数6）、体心立方（典型代表Na、K、Fe，空间利用率68%、配位数8）、六方最密堆积即ABA型（典型代表Mg、Zn、Ti，空间利用率74%、配位数12）、面心立方最密堆积即ABC型（典型代表Cu、Ag、Au，空间利用率74%、配位数12）。

5.晶体熔沸点比较：若是同类型的晶体，一定要指明晶体类型，再描述比较规律，得出结论。

分子晶体：HBr、HI。它们都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HI高。

原子晶体：晶体Si、金刚石，它们都为原子晶体，共价键键长越长，键能越小。Si原子半径大于C，所以C-C键键能大，金刚石熔点高。

金属晶体：Na、Mg、Al。它们都为金属晶体，价电子越来越多，阳离子半径越来越小，金属键越来越强，熔点依次升高。

离子晶体：NaCl、CsCl，它们都为离子晶体，Na+半径小于Cs+半径，离子键越强，熔点越高。MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解温度越来越高？碳酸盐的分解是由于晶体中的阳离子结合CO32-中的O2-，使CO32-分解成CO2，由于对应阳离子半径越来越大，结合O2-能力越来越弱，所以受热温度越来越高。

若是不同类型的晶体，一般是原子晶体大于离子晶体大于分子晶体。描述时要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金刚石、NaCl、干冰。由于克服原子晶体中共价键所需的能量，大于离子晶体中离子键所需的能量，大于分子晶体中范德华力所需的能量，所以熔点依次降低。

选修四：

1、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，活化分子多出的那部分能量称作活化能。催化剂能降低化学反应的活化能，增大活化分子的百分数，但不能改变反应的热效应（△H）。外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂能改变活化分子的百分数，浓度和压强只能改变活化分子的浓度，活化分子的百分数不变。

2、中和反应反应热的测定，在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯口

与大烧杯口相平，再在大小烧杯之间填满泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失的目的。测定盐酸的温度计要用水冲洗干净。量筒中的NaOH一次性倒入小烧杯，盖好盖板，并用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取溶液的最高温度，每一次实验一共要测量3次温度。为了使盐酸充分中和，使碱过量。已知生成1mol水时的反应热△H=-0.（t2-t1）/0.kJ/mol。通常条件下，强酸与强碱溶液反应的中和热约为57.3kJ/mol，表示中和热的热化学方程式，注意弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。表示燃烧热的热化学方程式，生成最稳定的氧化物，如SO2、CO2

等，生成液态水。可逆反应的热化学方程式的意义，如K时，1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定span=""92.0KJ。

3、锌粒与不同浓度稀硫酸反应生成气体速率比较实验中，检查该装置的气密性的操作为：关闭分液漏斗活塞，向外拉针筒活塞（或往内压），松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，减少滴加硫酸的体积对产生气体体积的影响。

不同浓度的H2C2O4（草酸、弱酸）和酸性KMnO4溶液反应速率比较，生成的Mn2+作反应的催化剂，所以反应速率先慢后快再减小，实验中H2C2O4须过量,对应化学方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。不能用酸性KMnO4溶液氧化HOCH2CH2OH（乙二醇）制取HOOC-COOH（乙二酸）。因为H2C2O4会被酸性KMnO4氧化生成CO2，H2C2O4受热易分解为CO2、CO。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为℃,易溶于水,受热脱水、升华,℃以上分解，其分解装置图：

3、正催化剂能加快反应速率，不同催化剂对同一反应的催化效果是不同的。MnO2、Cu2+、Fe3+对H2O2分解的都有催化作用，稀H2SO4和唾液对淀粉都有催化作用，但唾液催化效果相对较好。催化剂在反应过程中没有被消耗，但参与了反应，催化剂降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，不影响热效应。

4、K2Cr2O7在溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O≒2CrO42-+2H+，在Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，由于K2Cr2O7溶解度相对较小，蒸发浓缩冷却结晶，过滤得K2Cr2O7晶体。

5、FeCl3溶液与KSCN溶液混合存在如下平衡：Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3，溶液呈血红色，不是沉淀。如果加KCl固体，平衡不移动，因为K+和Cl-没有参与离子反应。

6、NO2与N2O4相互转化实验中，温度升高，颜色加深，2NO2≒N2O4△H0span=""。若平衡后再加入NO2，平衡向右移，NO2的转化率增大。若是HI受热分解，定温条件下，平衡后加入HI，平衡右移，HI的转化率不变，体积分数不变。

9、化学反应进行的方向。利用自由能△G=△H-T△S，综合判断。放热反应（△Hspan=""0）和熵增（△S0）时反应自发进行；吸热反应（△H0）和熵减（△Sspan=""0）时反应不能自发进行。

第三章、水溶液中的离子平衡。

1、等物质的量浓度的盐酸和醋酸酸性比较。

pH醋酸大，水的电离程度醋酸大，等体积时与足量的Zn反应，产生的H2一样多，刚开始时盐酸的反应速率快。

等pH的盐酸和醋酸比较，水的电离程度一样大，等体积时与足量的Zn反应，生成H2醋酸多，刚开始反应速率一样大。

2、两支试管分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸，分别滴加等浓度的Na2CO3溶液，醋酸只能与Na2CO3溶液反应放出CO2，说明酸性CH3COOHH2CO3H3BO3，即电离平衡常数ka依次减小。ka只与温度有关。Ka大小反应酸的相对强弱。CH3COOH的电离平衡常数与氨水的电离平衡常数几乎相等，CH3COONH4溶液呈中性。

3、酸碱中和滴定。

酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，下面有一段没有刻度，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏，如何除去碱式滴定管中的气泡（教材51页）；③滴定读数时，记录到小数点后两位，有效数据的处理（舍弃不合理的）；④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液；⑤酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

操作步骤（以0.1molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

①查漏、洗涤、润洗②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终

误差分析：酸式滴定管未用标准溶液润洗（偏高）碱式滴定管未用标准溶液润洗（偏低）

锥形瓶用待测溶液润洗（偏高）锥形瓶洗净后还留有蒸馏水（无影响）

量取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失（偏低）

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失（偏高）

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴氢氧化钠溶液无变化（偏高）

滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后附）（偏低）

两次滴定所消耗酸液的体积相差太大（无法判断）

4.常见完全双水解的离子。Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等，Fe3+与CO32-、HCO3-等，NH4+与CH3COO-为不完全双水解，用“≒”，学会用电荷守恒书写双水解离子方程式，如Al3+与CO32-、S2-、HS-，氧化还原反应比水解彻底，所以优先考虑氧化还原反应，如Fe3+与S2-、HS-等。泡沫灭火器发生的反应为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，如Al3+不足，无法喷出泡沫，原因是Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3-.

5.盐类水解的应用。

配制FeCl3溶液时加入一定量盐酸，防止溶液变浑浊；

Mg条放入NH4Cl溶液中产生H2；

苏打溶液洗涤去油污，加热去油污能力增强；

泡沫灭火器灭火原理；

加热蒸干MgCl2溶液不能得到MgCl2晶体，通过HCl气流中加热。

铵态氮肥不能与草木灰混用（草木灰的中有K2CO3）；

可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+；

Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中；

向FeCl3溶液中加入CuO、Cu(OH)2调pH除去Fe3+（完成离子方程式）:2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+

TiCl4制备TiO2晶体的化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O（过量）=TiO2·H2O↓+4HCl

SOCl2（氯化亚砜）和AlCl3·6H2O晶体混合加热得到无水AlCl3的化学方程式。6SOCl2+AlCl3·6H2O=AlCl3+6SO2↑+12HCl↑

6.判断加热蒸干灼烧盐溶液最后所得固体（CuSO4、FeCl2、FeCl3、Na2CO3）。

7．熟练掌握NH4Cl、CH3-COONa、Na2CO3、NaHCO3物料守恒、电荷守恒、质子守恒、及离子浓度比较。

变式的物料守恒：等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液：2c(Na+)=3（c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

CH3-COONa和CH3-COOH等浓度混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

变式的电荷守恒，如NaHSO4溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

特殊的质子守恒：CH3-COONa和CH3-COOH等浓度混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

酸式盐的离子浓度比较：NaHA溶液各种离子浓度比较。

若电离水解：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)

若电离水解：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)

常温下，PH=2的CH3-COOH和PH=12的NaOH等体积混合c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

CH3-COONa和CH3-COOH等浓度混合：

c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

8、Mg(OH)2沉淀在蒸馏水、盐酸和NH4Cl溶液中的溶解。Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2≒Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加水、c(H+)、c(NH4+)平衡右移。Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH4+≒Mg2++2NH3·H2O，欲探究是NH4+水解生成的H+和OH-反应，还是NH4+直接结合OH-，可以向溶液换加入CH3COONH4。Mg(OH)2在水中的溶解度和在饱和MgCl2溶液中的溶解度前者大。

9、Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化：向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀Mg(OH)2，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀逐渐转化为红褐色Fe(OH)3，对应离子方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+。溶解度大小顺序为Mg(OH)2Fe(OH)3,不能比较Ksp大小，利用沉淀转化探究沉淀的溶解度大小时，与多个沉淀相关的离子（如OH-）不能过量。

10、AgCl、AgI、Ag2S的转化。向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，(Ag+一定要反应完全)，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液淡黄色沉淀转化为黑色沉淀。溶解度大小顺序为AgClAgIAg2S,或Ksp（AgCl）Ksp（AgI），不能比较Ksp（Ag2S）与Ksp（AgI）或Ksp（AgI）。溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，且两者差别越大，转化越容易。不是溶度积大转化为溶度积小的，用实验证明溶解度大小一定要注意量的问题，如AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液，再加几滴NaBr溶液，不能证明溶解度的相对大小，因为Ag+过量。

11、除去NH4Cl溶液中的FeCl3可以加入Fe2O3、Fe(OH)3调节PH，Fe3+转化为沉淀。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

12、双液锌-铜原电池。原电池装置中，“电子不下水，离子不上岸”判断电子离子的流向。电流从Cu极经电流表，Zn极、盐桥，流回正极。

盐桥中的电解质将两个烧杯中的溶液连成一个通路，并使氧化还原反应在不同的区域进行，避免了电流损耗。盐桥通常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子可以自由移动。单液锌铜原电池实验，除了上述现象外，溶液的温度会略升高，化学能转化为电能和热能。碱性锌锰电池电极反应。铅蓄电池电极反应。CH4燃料电池不同介质的电极反应。废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康有很大的危害。

13、用惰性电极电解CuCl2溶液，一段时间后，阳极附近有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝（Cl2）。阴极碳棒上有红色的固体物质产生（Cu）。

14、电镀及Cu的精炼：电解精炼铜时，用粗铜作阳极，阳极上锌、铁、铜易失电子变成离子进入溶液，而Ag、Au等金属是因为金属之间空隙增大而掉落到溶液中，形成“阳极泥”。电解质溶液中Cu2+浓度减少，阳极减少的质量（阳极泥）和阴极增加的质量不等。电镀Cu时，用纯铜作阳极，Cu2+浓度几乎不变，阳极减小的质量等于阴极增加质量。

用惰性电极电解以下几种电解质溶液的电池反应：

MgCl2：MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2↑+Cl2↑

CuSO4：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu↑+O2↑

AgNO3：4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag↑+O2↑

NaCl：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

15、钢铁生锈原理。将经过酸洗涤除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，几分钟后导管末端水柱液面上升，铁钉表面有锈迹产生。铁钉发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，铁锈的主要成分为：Fe2O3·xH2O。铁钉在中性环境中发生吸氧腐蚀。

16、验证牺牲阳极的阴极保护法。连接如图装置，电流表指针偏转，铁电极上有气泡产生，向铁电极区滴入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾），溶液，无蓝色沉淀。较活泼的锌被腐蚀，铁被保护，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法。电化学防护另一种

方法的名称为外加电流的阴极保护法。K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓

常见除杂试剂及方法：

N2（O2）灼热的铜丝网；Na2CO3固体中有（NaHCO3）加热；NaHCO3溶液中有（Na2CO3）通过量CO2；CO（CO2）石灰水洗气或通过灼热的C；CO2（CO）灼热CuO，洗气；CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气；SO2（HCl）饱和NaHSO3溶液洗气；H2S（HCl）：饱和NaHS洗气；Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气；CO2（H2S）CuSO4溶液，洗气；CuS（FeS），稀盐酸，过滤；BaSO4（BaCO3）H2SO4过滤；CO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气；NO(NO2)水洗气；Mg（Al）、MgO（Al2O3）、Mg(OH)2（Al(OH)3）NaOH溶液溶解过滤；Al2O3（Fe2O3）NaOH（过量）再用CO2，过滤再加热；Fe2O3（Al2O3）NaOH，过滤；Cu(Fe)盐酸溶解过滤；FeCl3溶液（FeCl2）通过量Cl2；FeCl2溶液（FeCl3）加过量Fe粉；炭粉（MnO2）浓盐酸加热，过滤；SiO2（石灰石）过盐酸溶解过滤；CuO（SiO2）NaOH溶液溶解过滤；NaCl（NH4Cl）加热；乙烯（SO2、H2O）碱石灰，洗气；乙烷（CH2=CH2）用溴的CCl4溶液洗气；乙醇（水）CaO蒸馏；乙酸乙酯（乙酸、乙醇）饱和Na2CO3溶液分液；溴苯（Br2）NaOH分液；溴乙烷（乙醇）：蒸馏水，分液；Fe（OH）3胶体（FeCl3）半透膜，渗析；I2（NaCl）加热升华；KNO3（NaCl）蒸发浓缩，降温结晶；NaCl（KNO3）蒸发浓缩，趁热过滤；肥皂（甘油）食盐，盐析过滤；葡萄糖（淀粉）半透膜，渗析。

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