化学用语

1.电离方程式：

H2SO4=2H++SO42-；NaOH=Na++OH-；AL2（SO4)3=2AL3++3SO42-

2.物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

酸、碱、盐的溶解性

1.常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

离子的检验

Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

1.（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

2.（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

酸、碱、盐的特性

1.浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2.浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3.浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4.氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5.氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6.硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7.碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

8.氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。

酸与碱的通性和盐的性质

1.酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；

（4）酸能与碱反应生成盐和水；

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2.碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；

（3）碱能与酸反应生成盐和水；

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3.盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。