第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸碱盐一、化学用语

1、电离方程式

2、物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；

二、金属活动性

1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

四、复分解反应发生的条件反应：

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值---溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性(越小酸性越强)；ph=7溶液为中性；ph7溶液为碱性(越大碱性越强)

六、离子的检验

Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

（注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。）

七、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe(OH)3

蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O绿色---Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)：

浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；

黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液

九、酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

中考化学知识点全梳理

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1.红色固体：铜、氧化铁

2.绿色固体：碱式碳酸铜

3.蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体

4.紫黑色固体：高锰酸钾

5.淡黄色固体：硫磺

6.无色固体：冰、干冰、金刚石

7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属

8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁（碳黑、活性炭）

9.红褐色固体：氢氧化铁

10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁

（二）、液体的颜色

11.无色液体：水、双氧水

12.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

14.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16.紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17.红棕色气体：二氧化氮

18.黄绿色气体：氯气

19.无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体

二、初中化学里常见的“三”

1.我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

2.氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化

3.构成物质的三种微粒：分子、原子、离子

4.不带电的三种微粒：分子、原子、中子

5.物质组成与构成的三种说法：

①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

③一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的

6.构成原子的三种微粒：质子、中子、电子

7.造成水污染的三种原因：

①工业“三废”任意排放

②生活污水任意排放

③农药化肥任意施放

8.收集气体的三种方法：

①排水法（不溶于水的气体）

②向上排空气法（密度比空气大的气体）

③向下排空气法（密度比空气小的气体）

9.质量守恒定律的三个不改变：

①原子种类不变

②原子数目不变

③原子质量不变

10.不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

①增加溶质

②减少溶剂

③改变温度（升高或降低）

11.复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12.三大化学肥料：N、P、K

13.排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物

14.燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛

15.具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳

16.具有可燃性的三种气体是：氢气（最理想燃料）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）

17.CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性

18.三大矿物燃料：煤、石油、天然气（全为混合物）

19.三种黑色金属：铁、锰、铬

20.铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁

21.炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石

22.常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸

23.浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性

24.氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠

25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水、二氧化碳

26.实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠

27.酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心.

28.使用酒精灯有三禁：

①禁止向燃着的灯里添加酒精

②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯

③禁止用嘴吹灭酒精灯

29.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30.液体过滤操作中的三靠：

①倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒

②玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端

③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

31.固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解

32.浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解

33.浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒

34.三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰

35.过滤两次滤液仍浑浊的原因：

①滤纸破损

②仪器不干净

③液面高于滤纸边缘

36.药品取用的三不原则：

①不能用手接触药品

②不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味

③不得尝任何药品的味道

37.金属活动顺序的三含义：

①金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强

②排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢

③排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

38.温度对固体溶解度的影响：

①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小

39.影响溶解速度的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒的大小

40.使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气

41.溶质的三种状态：固态、液态、气态

42.影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度

三、常见混合物的主要成分

1.空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3.煤气：一氧化碳（CO）

4.天然气：甲烷（CH4）

5.石灰石/大理石：（CaCO3）

6.生铁/钢：铁（Fe）和碳（C）

7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：碳（C）

8.铁锈：三氧化铁（Fe2O3）

四、常见物质的俗称

1.氯化钠（NaCl）：食盐

2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打

3.氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠

4.氧化钙（CaO）：生石灰

5.氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟石灰、消石灰

6.二氧化碳固体（CO2）：干冰

7.氢氯酸（HCl）：盐酸

8.碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）：铜绿

9.硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）：蓝矾、胆矾

10.甲烷（CH4）：沼气

11.乙醇（C2H5OH）：酒精

12.乙酸（CH3COOH）：醋酸

13.过氧化氢（H2O2）：双氧水

14.汞（Hg）：水银

15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

五、敞口置于空气中质量改变的物质

（一）质量增加的

1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸

2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜

3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙

（二）质量减少的

1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水

2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体

六、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气

2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳

4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气

5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气

（二）、离子的检验

6.氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7.氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子

13.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14.如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl

17.检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉

七、物质的除杂

1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4.CuO（Cu）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5.Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸

6.Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸

7.FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉

8.NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸

9.NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液

10.NaCl（NaOH：加入足量的盐酸

11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13.NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液

14.NaCl（KNO3）：蒸发结晶

15.KNO3（NaCl）：降温结晶（冷却热饱和溶液）

16.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

八、化学之最

1.未来最理想的燃料是：H2

2.最简单的有机物是：CH4

3.密度最小的气体是：H2

4.相对分子质量最小的物质是：H2

5.相对分子质量最小的氧化物是：H2O

6.化学变化中最小的粒子是：原子

7.PH=0时，酸性最强，碱性最弱

PH=14时，碱性最强，酸性最弱

8.土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是：尿素

9.天然存在最硬的物质是：金刚石

10.最早利用天然气的国家是：中国

11.地壳中含量最多的元素是：氧

12.地壳中含量最多的金属元素是：铝

13.空气里含量最多的气体是：氮气

14.空气里含量最多的元素是：氮

15.当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气

16.形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关“不同”

1.金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同

2.生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同

3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）

4.元素种类不同：是因为质子数不同

5.元素化合价不同：是因为最外层电子数不同

6.钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质

1.有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）、乙酸铅等

2.有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液（除BaSO4）

3.有毒的气体：CO、氮的氧化物、硫的氧化物

中考化学必考点汇总

必考点：质量守恒定律

练习：

总结：元素和原子他们俩很固执——化学反应前后元素种类、元素质量和原子

个数都不变。

必考点：青蒿素这个物质

　

　　“年12月30日黎明时分，我出生于中国浙江宁波市开明街号的一间小屋，听到我人生第一次‘呦呦’的哭声后，父亲屠濂规激动地吟诵着《诗经》的著名诗句‘呦呦鹿鸣，食野之蒿……’，并给我取名呦呦。

　　不知是天意，还是某种期许，父亲在吟完‘呦呦鹿鸣，食野之蒿’，又对章了一句‘蒿草青青，报之春晖’。

　　……”

——摘自屠呦呦诺奖获奖感言《感谢青蒿，感谢四个人》

必考点：实验操作必考点：化学符号的意义

　　化学符号周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义，具体内容如下：

小练习答案必考点：万能瓶的各种用法必考点：3.15中的化学必考点：化学常用的顺口溜01化合价实质之歌

　　化合价实质要记准，金正非负单质零;

　　氢一氧二应记住，正负总价和为零;

　　许多元素有变价，条件不同价不同。

　　注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

02化合价之歌

　　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　　三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

　　氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

03书写化学式之歌

　　先念后写再标价，约分之后相交叉。

04金属活动性顺序表

　　钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

05物质溶解性之歌

　　钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

　　硫酸铅、钡沉水中，碳酸镁微溶;

　　溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

06元素周期表

　　关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

　　氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

　　钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

07化学、物理变化

　　物理变化不难辨，没有新物质出现;

　　化学变化则不然，物质本身已改变;

　　两种变化有区别，有无新物作判断;

　　两种变化有关联，化变中间有物变;

　　变化都由性质定，物性化性是关键。

08短周期元素化合价与原子序数的关系

　　价奇序奇，价偶序偶。

09化学式

　　一排顺序二标价，价数交叉写右下;

　　约简价数作角码，化合价规则去检查。

10化学方程式

　　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

　　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

　　一找元素见面多，二将奇数变成偶;

　　三按连锁先配平，四用观察配其他;

　　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;

　　出现分数去掉分母，调整系数使之配平。

11干燥气体

　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

　　中性干燥剂，使用较普遍，

　　只有不反应，干燥就能成。

12空气组成

　　空气组成别忘记，主要成分氮氧气;

　　氮七八氧二一，零点九四是稀气;

　　还有两个零点零三，二氧化碳和杂气;

　　体积分数要记清，莫要当成质量比;

　　还要注意防污染，环保意识要树立。

13碳酸磷铁在氧气中燃烧的现象

　　红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;

　　燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;

　　燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;

　　铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

14氧中燃烧的特点

　　氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，

　　铁燃火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

15防止铁生锈

　　铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;

　　铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;

　　隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

16托盘天平的使用

　　左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。

17固体药品的取用与溶解

　　粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。

18过滤

　　过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。

19仪器装配

　　下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。

20加热

　　用前检查灯芯平，烧焦过长都不行；酒精可加三分二，燃着不能加酒精。

　　点灯要用火柴点，不能用灯去点灯；熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。

必考点：化学之最

元　素　篇

物　质　篇

理　论　篇

史　实　篇

必考点：除杂

　物质的除杂是初中化学的重难点，受各地市命题老师的青睐。这类试题往往涉及的物质种类较多，分析起来比较困难，看似没有解题规律，其实有法可循。下面小编为你总结了物质除杂的“神兵利器”，助你轻松攻克这类试题。

必考点：推断题的题眼“颜色”1固体的颜色2沉淀的颜色3液体的颜色4气体的颜色练一练必考点：化学物质的常用用途

《疯狂动物城》热播了，番外篇更是精彩，简直就是一场化学物质用途的T台秀。史上第一任兔子警官朱迪与口若悬河的狐尼克是如何应用化学物质去解决生活中实际问题？以下为你呈现精彩片段。

单质

氧气：助燃性（支持燃烧）——炼钢、气焊；供给呼吸——医疗急救、潜水

氮气：不活泼（稳定性）——食品保鲜、灯泡填充气

氢气：密度小——填充气球；可燃性——高能燃料；还原性——冶炼金属

金刚石：硬度大——钻头、玻璃刀

石墨：质软——铅笔芯；滑腻——润滑剂；导电性——电极

活性炭：吸附性——用于吸附色素、异味

铁：导热性——铁锅

铜：导电性、延展性——作导线

氧化物

一氧化碳：可燃性——气体燃料；还原性——冶炼金属

二氧化碳：不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——制碳酸饮料；干冰升华吸热——人工降雨

水：最常用的溶剂

氧化钙：与水反应——制氢氧化钙、作干燥剂

酸

盐酸：与金属氧化物反应——除锈；胃液的主要成分——可助消化

硫酸：与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸的吸水性——干燥剂

醋酸：除水垢

碱

氢氧化钠：吸水性——干燥剂；与油污反应——去除油污

氢氧化钙：澄清石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠

盐

氯化钠：作调味品（生活），配制生理盐水（医疗），选种（农业）

碳酸钠：显碱性——去除油污（生产洗涤剂）

碳酸氢钠：与酸反应——发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多

碳酸钙：与盐酸反应——实验室制二氧化碳；高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰、建筑材料（建筑材料的主要成分）

必考点：氧化还原反应和基本反应关系

小编依稀记得，中学时，有一次物理老师讲一份试卷，因为班级基础太好，用很短时间就讲完了。距离下课还有很长时间，物理老师突发奇想：太无聊，不如我把化学卷子也一起讲了吧。之后，他竟真的讲了化学卷子……化学老师下午来上课知道这件事后，仰天长啸：“他神经病啊！！！”今天小编还为大家网罗了一些搞笑的化学段子，在岁末年初，讲给全家人乐呵乐呵。

　　这是小编曾经做过的一道有关物质分类的题，怎么现在看起来好怕怕哦！那么，问题来了，①、②应该填什么呢？？

中考化学易错题精选

中考化学易错题专项训练

1.许多同学喜欢吃烧烤食物，烧烤常用木炭作燃料。下列叙述中，正确的是A

(A)在室内烧烤时要注意通风

(B)烧烤有时看到的黄色火焰是木炭燃烧产生的

(C)烧烤时扇炭火是为了降温

(D)用含硫的焦炭代替木炭不会影响人体健康

2.下列对酒精灯和酒精的认识中，错误的是D

(A)用火柴点燃酒精灯——使温度达到酒精的着火点

(B)用酒精灯加热物质——酒精燃烧能放出大量的热

(C)用灯帽盖灭酒精灯——使灯芯的酒精与空气隔绝

(D)存放酒精时远离火源——主要是防止酒精挥发

3.某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4。下列推测中，错误的是C

(A)(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7

(B)土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的

(C)为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2

(D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性

4.下列认识或说法中，正确的是C

(A)向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-

(B)常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag

(C)可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4

(D)分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序

5.下列关于水的叙述中，错误的是A

(A)自然界中水的pH均为7

(B)工农业生产需要大量的淡水

(C)地球上总储水量很多，但淡水量很少

(D)水能以固态、液态、气态三种状态存在

6.下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是A

(A)铁粉

(B)生石灰

(C)浓硫酸

(D)氢氧化钠固体

7.在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是B

①56gZn和Fe2O3的混合物②gMgCO3和Al的混合物③84gMg和Fe的混合物④gBaCO3和Cu的混合物

(A)①③(B)②(C)②④(D)③④

8.亲爱的同学们，通过化学的学习你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是B

A．钢铁冶炼

B．石灰石制生石灰

C．分离液态空气制氧气

D．氧炔焰焊接金属

9.年11月，吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水质污染，主要污染物之一是苯。下图是苯的微观粒子模拟图，请根据图示判断下列说法中错误的是C

A．苯的化学式为C6H6

B．苯由两种元素组成

C．苯是由碳原子、氢原子直接构成的

D．苯属于有机化合物

10.通过化学的学习，我们重新认识了早已熟悉的空气和水，知道了自然界的水是B

A、纯净物

B、混合物

C、氧化物

D、化合物

11.在进一步的学习中，我们还知道了许多健康常识，比如，下面四种做法中有益于人体健康的是C

A、健康人应多吸纯氧

B、长期饮用硬水补钙

C、食用加碘盐

D、吸烟提神

12.化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是A

A、Fe

B、H

C、SO42-

D、2H2O

13.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3+HCl=+NaCl中的物质是D

A、H2O

B、CO2

C、H2CO3

D、NaHCO3

14.生活中有许多宝贵的经验蕴含着化学知识，但也有一些做法是不正确的。请你利用所学的化学知识判断下面的做法不科学的是B

A、冰箱内放置木炭能除异味

B、无色透明的塑料袋都可以盛装食品

C、可用汽油洗衣服上的油污

D、用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率

15.①酸雨②土壤中含汞等重金属③空气中CO含量增加都会对环境造成污染，其中由煤和石油等化石燃料燃烧造成的是B

A、①②③

B、①③

C、②③

D、①②

16.小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水中加入的物质可能是C

A.汽油 　　 　　

B.烧碱 　　 　　

C.纯碱 　　 　　

D.食盐水

17.下列实验现象描述不正确的是B

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成

18.在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是D

A、Fe

B、Cu

C、Zn

D、Ag

19.下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内杂质除去的是A

A．CuSO4(Na2SO4)

B．C(CuO)

C．CO2(C0)

D．NaCl(MgCl2)

20.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3％的半成醋，生产g5．4％的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为B

A．g

B．g

C．g

D．g

21.某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是C

A.一定有碳、氢、氧元素

B.一定有碳、氢元素，可能有氧元素

C.一定有碳元素，可能有氢、氧元素

D.一定有碳、氧元素，可能有氢元素

22.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示A

A.溶液的质量

B.稀盐酸的质量

C.氯化镁的质量

D.生成气体的质量

23.在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有D

A．1类

B．2类

C．3类

D．4类

24.1O．6克不纯的碳酸钠固体与足量的稀盐酸反应，生成4．4克二氧化碳．则碳酸钠固体中可能含有的杂质是B

A．碳酸镁和碳酸钙

B．碳酸钾和碳酸铵

C．碳酸钡和碳酸锌

D．碳酸钡和氯化钠

25.1O克20%的氢氧化钠溶液和1O克20％的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是A

A．铁

B．氯化钡溶液

C．硫酸铜溶液

D．氢氧化钡溶液

26.以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是C

A．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题

B．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题

C．中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题

D．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题

27.下列说法中不正确的是D

(A)金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个

(B)非金属元素的原子一般比较容易获得电子

(C)稀有气体元素原子的最外层都有8个电子

(D)单质中元素的化合价为0

28.下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是A

(A)降温时，饱和溶液可能不析出晶体

(B)将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气

(C)将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色

(D)在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入适量的BaCl2溶液，过滤可得到纯净的NaOH溶液

29.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是BC

(A)滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe

(B)滤出的不溶物中一定含有Cu

(C)滤液中一定不含有CuSO4

(D)滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4

30.一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸，调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是D

(A)向左、右两烧杯中分别加入5．6gFe和1．8gAl，两种金属完全溶解

(B)向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解

(C)向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余

(D)向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余

31.玻璃钢是一种D

A．硅酸盐材料

B．塑料

C．合金

D．复合材料

32.某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是B

A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属

B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

C．X是金属时，Y一定比X活泼

D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼

33.小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%，如果以计算，则该盐水中所含的质量分数为D

A．0.71%

B．1.42%

C．2.18%

D．3.61%

34.给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是C

A．酸性溶液

B．酸的水溶液

C．碱性溶液

D．碱的水溶液

35.在5.6混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为C

A．大于0.2g

B．等于0.2g

C．小于0.2g

D．无法确定

36.检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：

①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是B

A．①②③④B．②③④C．①②③D．②③

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