一、选择题（每小题4分，共40分）

1、下列叙述中不正确的是（ 　　）

A、水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B、碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C、浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应D、NH4HCO3溶液与NaHCO3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大正确答案

C

解析

解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不易燃烧，可用作粘合剂和木材的防火剂，故A正确；B．碳酸氢氨分解生成氨气、水和二氧化碳，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，所以碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气，故B正确；C．浓硫酸与铜反应需要加热，常温下不反应，故C错误；D．NH4HCO3溶液与NaHCO3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠溶液中只有碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子，碳酸氢氨中铵根离子水解生成氢离子、碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子，所以物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大，故D正确；故选：C。

2、绿色化学的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过程和始端均接近或达到零排放或零污染．绿色食品近来越来越受到人们的欢迎和重视．下列关于绿色化学和绿色食品的描述均正确的组合是（ 　　）

①绿色化学是指绝对无污染的化学过程

②绿色化学是指依靠绿色植物来完成的化学过程

③绿色化学是指没有或尽可能少污染的化学过程

④绿色化学是人们理想中的化学过程，无法实现

⑤治理工业三废属于绿色化学范畴

⑥合理使用农药属于绿色化学

⑦加强环境监测属于绿色化学过程

⑧开发利用氢能源属于绿色化学

⑨富含叶绿素的食品

⑩新鲜的蔬菜

?无污染的安全、优质的营养食品

?贴有绿色防伪标识的食品．

A、③⑧?B、①②③⑤⑥⑧⑩C、②⑥⑦⑨D、④?正确答案

A

解析

解：①“绿色化学”是指无污染、无公害、尽可能把反应物转化为生成物的化学，不是绝对无污染的化学过程，故①错误；②“绿色化学”中的绿色是指的环保，而不是绿色植物，故②错误；③“绿色化学”并不是有严格定义的，是一种理念，是没有或尽可能减少污染的化学过程，故③正确；④“绿色化学”并不是有严格定义的，是一种理念，可以实现，故④错误；⑤治理工业“三废”，属于三废处理，不属于“绿色化学”范畴，故⑤错误；⑥合理使用“农药”，会污染土壤和水资源，不符合“绿色化学”要求，故⑥错误；⑦加强环境监测并不能从源头消除污染，不属于“绿色化学”过程，故⑦错误；⑧氢能源与氧气反应生成水，无污染，开发利用氢能源属于“绿色化学”，故⑧正确；⑨绿色食品是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，不一定含有叶绿素，故⑨错误；⑩新鲜的蔬菜若有农药残留，也不是绿色食品，故⑩错误；?绿色食品是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，故?正确；?贴有绿色防伪标识的食品不一定就是无污染、安全、优质的食品，故?错误；故选：A。

3、室内空气污染的主要来源之一是含有的放射性元素的天然石材等，其常被称为“隐形杀手”，该污染物是（ 　　）

A、甲烷B、甲醛C、一氧化碳D、氡正确答案

D

解析

解：A、甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故A错误；B、室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染，但不属于放射性元素，故B错误；C、一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，也是燃烧过程中生成的重要污染物之一，但不属于放射性元素，故C错误；D、氡具有放射性，砖砂、水泥及石膏之类，特别是含放射性元素的天然石材，最容易释出氡，故D正确。故选：D。

4、下列做法不符合倡导低碳生活这一主题的是（ 　　）

A、采用绿色工艺，使原料尽可能转化为所需物质B、大量开采地下水，以满足社会需求C、开发利用绿色能源替代化石燃料D、严格执行机动车尾气排放标准正确答案

B

解析

解：A、用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，节能减排，保护环境，故A正确；B、地下水资源是有限的，大量开采会破坏地质结构，引起更大的灾难，故B错误；C、绿色能源相对于化石燃料而言，环境友好，故C正确；D、严格执行机动车尾气排放标准，可降低环境污染，故D正确；故选：B。

5、绿色化学的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质，下列说法不正确的是（ 　　）

A、大量使用天然气作燃料对环境无任何污染B、制硫酸工厂的尾气常用碱液吸收C、氢气是一种无污染能源D、为消除制硫酸尾气中二氧化硫的污染，可杂燃烧炉中加入石灰石固硫正确答案

A

解析

解：A．天然气燃烧放出大量的二氧化碳，能引起温室效应，故A错误；B．制硫酸工厂的尾气主要含有二氧化硫等有毒气体，用碱液吸收可以减少二氧化硫的排放，减少环境的污染，故B正确；C．氢气燃烧只生成水，属于清洁的能源，符合绿色化学的理念，故C正确；D．燃烧炉中加入石灰石，使产生的二氧化硫转化为亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，减少了有毒气体二氧化硫的排放，符合绿色化学的理念，故D正确；故选：A。

6、下列有关说法中正确的是（ 　　）

A、煤的气化或液化技术，可以降低污染B、瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石C、“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高D、多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料正确答案

A

解析

解：A．煤的气化（CO、H2）或液化（甲醇）可获得洁净的燃料，从而降低污染，故A正确；B．瓷坩埚能耐高温，含有二氧化硅，高温下二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙与二氧化碳，不能用瓷坩埚加热分解石灰石，故B错误；C．合金比各成分金属的硬度大熔点低，故D错误；D．多硫化合物是一种聚合物，含有碳元素，属于有机高分子材料，不是新型无机非金属材料，故D错误；故选：A。

7、下列选项中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系的是（ 　　）

A、AB、BC、CD、D正确答案

B

解析

解：A．胆矾是CuSO4?5H2O，含有结晶水，所以少量胆矾放入适量浓硫酸中，固体变为白色，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误；B．C、N位于同一周期，氮元素的非金属性强，所以对应的最高价含氧酸的酸性：HNO3＞H2CO3，故B正确；C．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳、能与酸反应生成二氧化碳，所以可用作发酵粉，与NaHCO3溶液呈碱性关系不大，故C错误；D．煤结构复杂，不含苯和甲苯，但干馏能生成苯和甲苯，根据沸点不同，采用分馏方法获得苯和甲苯，故D错误；故选：B。

8、造成目前环境污染的因素大体上可分为物理的、化学的与生物的三个方面，它们是造成环境质量下降的主要原因，其中化学物质约占（ 　　）

A、30～40%B、50～60%C、70～80%D、80～90%正确答案

D

解析

解：造成目前环境污染的因素大体上可分为物理的、化学的与生物的三个方面，它们是造成环境质量下降的主要原因，其中化学物质约占80%-90%，故选D。

9、年4月22日是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球--珍惜资源、持续发展”．下列活动或行为不符合这一主题的是（ 　　）

A、发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术B、采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系C、大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求D、大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油正确答案

C

解析

解：A．发展循环经济，构建资源节约型社会，符合题意，故A正确；B．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系，从根本上减少或杜绝污染，符合题意，故B正确；C．大量砍伐森林，会大量消耗森林木材等资源，同时减少了二氧化碳的吸收，故C错误；D．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车，能减少空气污染，符合要求，故D正确。故选：C。

10、在年两会的政府工作报告中，温家宝总理在对节能减排工作进行部署时强调，要完善能源资源节约和环境保护奖励机制。大力发展“低碳经济”，实现经济的可持续发展。以下说法正确的是（ 　　）

A、发展“低碳经济”就是禁止开采使用化石能源B、加快发展核电、可再生等清洁、低碳能源，有利于“低碳经济”的发展C、大力发展火电，能有效减少CO2的排放D、将工厂的烟囱加高，能有效地减少SO2、CO2等的排放，有利于环境保护正确答案

B

解析

解：A、现代社会的主要能源来自于化石燃料，所以禁止开采和使用化石燃料是不切合实际的，故A错误；B、加快发展核电、可再生等清洁、低碳能源，有利于“低碳经济”的发展，符合“低碳减排，绿色生活”，故B正确；C、火电是燃料燃烧，将化学能转热能，在转变成电能，不能减少CO2的排放，故C错误；D、将工厂的烟囱加高，只是增加了排放的高度，不能有效地减少SO2、CO2等的排放，故D错误；故选：B。

二、填空题（共20分）

11、（6分）研究“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基本国策．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2和NO等物质）是我市空气的污染源，治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2催化氧化．

（1）写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：．

（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是．

（3）控制城市空气污染源方法可行的有．

A．开发氢能源 　　

B．使用电动车

C．植树造林

D．戴上呼吸面具．

正确答案

（1）2CO+2NO2CO2+N2；（2）SO2转化为SO3，SO3与水形成H2SO4的酸雾；（3）AB．

解析

解：（1）由题意知CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化（催化剂作用下），可知CO与NO反应生成的是N2和CO2，反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2；

（2）二氧化硫的催化产物为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是一种强酸，一定程度上提高了空气的酸度；

（3）控制城市空气污染源，要从源头找解决方法，控制大气污染物的生成和排出．植树造林是吸收大气污染物，戴上呼吸面具不能消除污染，只是免于被污染，开发氢能源和使用电动车都是在源头上控制了大气污染物的产生．故答案为：AB．

12、（6分）据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害．经环保部门测定，被污染的河水pH在1～4之间，其他水质指标也严重超标．年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下（除pH外，各项目的单位：mg/L）：

（1）如让你测定河水样的酸碱度，可选用

A．石蕊试液

B．酚酞试液

C．pH试纸

D．碳酸钠溶液

（2）材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指

A．单质

B．元素

C．离子

D．分子

（3）经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为（1×10-5）%．则该污水的水质属于（设该污水的密度为1g/cm3）A．I类

B．Ⅲ类

C．Ⅳ类

D．V类．

正确答案

（1）C；（2）B；（3）D．

解析

解：（1）测定酸碱度应用pH试纸，石蕊试液、酚酞试液都只能判断溶液的酸碱性，碳酸钠溶液不能判断溶液的酸碱性；（2）宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，含磷洗衣粉，这里是指宏观物质，因此这里的“氮”、“磷”、“铅”是指元素；（3）1升水中含铅的质量=ml×1g/cm3×10-5%=0.g=0.1mg，所以铅的质量分数为（1X10-5）%相当于0.1mg/l勉强达到V类水质．

13、（8分）某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾．后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡．根据题意回答下列问题：（1）从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了.

（2）造成这种变化的原因是.

（3）经检测，污水中含有0.mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：.

（4）处理5L这种污水，需加入0.05mol/L的亚硫酸钠溶液升才能将溴全部除去．

正确答案

（1）池塘的生态平衡遭到破坏；

（2）化工厂对池塘的污染超过了池塘的自动调节能力；

（3）Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr；（4）1.2.

解析

解：（1）由信息可知，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾，由于污水的排入，水质恶化，所以池塘的生态平衡遭到破坏；（2）由于污水的排入，这种变化使化工厂对池塘的污染超过了池塘的自动调节能力；（3）亚硫酸钠除去污水中的溴，反应生成硫酸钠和HBr，该反应为Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr；（4）设加入0.05mol/L的亚硫酸钠xL，由电子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L.

三、解答题（共40分）14（13分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为。（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：。（3）ClO2被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2．其反应原理为：4ClO+4H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，试写出两电极反应式。阳极：；阴极：。（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是。（5）采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是；；。正确答案

（1）Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（3）2H2O-4e-=O2↑十4H+；8H++4ClO3-+4e-=4ClO2↑十4H2O；

（4）2：5；

（5）强氧化性；强氧化性；发生化合反应。

解析解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用此制取漂白粉，化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）4ClO3-+4H+=4ClO2↑十O2↑十2H2O的反应中：阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑十4H+，阴极反应式为：8H++4ClO3-+4e-=4ClO2↑十4H2O；（4）氯气中氯由0价变成-1价，二氧化氯中的氯由+4变-1价，所以相同物质的量转移电子之比为2：5；（5）臭氧的分子式为O3，O3、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：强氧化性、强氧化性、与有色物质发生化合反应生成无色的大分子。15（14分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程。（1）酸浸后加入H2O2的目的是。（2）调pH步骤中加入的试剂最好是。A．NaOHB．CuOC．H2SO4D．Cu（OH）2（3）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有。（4）煮沸CuSO4溶液的原因是。（5）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式。（6）称取所制备的CuCl样品0.g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．计算该CuCl样品的质量分数。正确答案

（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离；（2）BD；（3）漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）除尽溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成；（5）2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；（6）99.50%。

解析

解：（1）由表中氢氧化物开始沉淀剂沉完全的pH，可知通过调节pH不能将亚铁离子与铜离子分离，而调节pH可以使铁离子与铜离子分离，酸浸后加入H2O2的目的是：将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离；（2）调pH步骤中加入的试剂最好是加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质，所加试剂可以为：CuO、Cu（OH）2、CuCO3等，故选：BD；（3）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）过氧化氢具有氧化性，会影响CuCl的生成，而过氧化氢加热容易分解为水和氧气，煮沸CuSO4溶液的原因是：除尽溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成；（5）Cu2+将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cu+，Cu+与Cl-结合生成CuCl沉淀，反应离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；（6）由Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，可得关系式：CuCl～Fe2+～Ce4+，设样品中CuCl的物质的量为n，则：CuCl～Fe2+～Ce4+11n25.0×10-3L×0.mol/L所以n=25.0×10-3L×0.mol/L=2.5×10-3mol，该样品中CuCl的质量分数为{（2.5×10-3mol×99.5g/mol）÷0.g}×%=99.50%。

16、（13分）沱江特大污染事故，是近年来中国发生的最大一起水污染事故．是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产、青白江区政府有关领导和区环保局等部门对环保工作领导和监管不力酿成的特大责任事故．四川沱江特大污染给沿江生态环境及人民身体健康构成了严重的危害．

（1）2月份沱江污染是否是富营养化污染？为什么？（2）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理．首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++O2-NO3-+H++H2O然后，加入甲醇与NO3-生成N2：NO3-+5CH3OH-N2+CO2+H2O+OH-．试配平以上两方程式．（3）5月初的沱江二次污染主要是造纸厂超标排放污水所致．我国现有纸浆漂白主要是氯气漂白方法和次氯酸盐漂白法，这种方法排出的废水毒性大，废水量多，从而使我国制浆造纸工业纸浆漂白存在严重污染环境的问题．现世界各国正研究用绿色漂白剂取代传统的氯气，请写出你认为可作为研究方向的几种漂白剂：。

正确答案

（1）不是富营养化污染．富营养化污染是指水体所含氮、磷过多，停留时间过长，将使藻类及浮游生物过量生长而引起水体的富营养化，从沱江流入大量氨来分析，沱江污染应为氨的毒害所至；

（2）1、2、1、2、1；6、3、5、7、6；

（3）二氧化氯、臭氧、双氧水．

解析

解：（1）富营养化污染是指水体所含氮、磷过多，停留时间过长，将使藻类及浮游生物过量生长而引起水体的富营养化，从题给信息来看，从沱江流入大量氨来分析，沱江污染应为氨的毒害所；

（2）硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-，NH4+中的N元素价态由-3价变化到NO3-中的+5价，价态升高8，氧气由0价变化到-2价，价态降低2，又因为氧气为双原子分子，所以NH4+离子与臭氧的化学计量数之比为1：2，结合电荷守恒得离子方程式为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O；甲醇和硝酸根反应生成氮气、二氧化碳、水，NO3-中的N元素由+5价变化到氮气中的0价，甲醇中C元素的价态由-2价变化到二氧化碳中的+4价，所以NO3-与甲醇的化学计量数之比为6：5，结合电荷守恒得离子方程式为：6NO3-+5CH3OH═3N2+5CO2+7H2O+6OH-；

（3）由于二氧化氯的浓度在ppm以下时不会对人体产生任何的影响，常规使用浓度要远远低于ppm，一般仅在几十ppm左右，因此，二氧化氯也被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂．臭氧、双氧水在作漂白剂时的还原产物均为无害物质．因此三者都是可作为研究方向的几种漂白剂．

特别声明：本