封面故事：中国香港太平山顶鸟瞰维多利亚港，照片提供：湖南长沙张京伟。
.3.21-3.22中大附中高三学生参加了全市的一模，即广州一模。这是.3.25周日的理综周测，选择的是年广东一模理综题。本来3、4班有90位同学，但是居然有多达11位同学没有考试。平时以高考的态度对待，优秀就会成为习惯，平时懒散，害怕考试，高考更加紧张。希望珍惜每一次的训练机会。
第一部分数据分析
（1）根据网上信息，化学科划线一本63分，二本43分，专科27分。
（2）周日缺考人数，3班3人，4班8人。
表1选择题失分率
题号
错误数
错误率
选7
4
4.44%
选8
0
0.00%
选9
15
16.67%
选10
8
8.89%
选11
7
7.78%
选12
44
48.89%
选13
29
32.22%
表2每一题的得分率
选择题
33.87
80.65%
26题
6.85
45.65%
27题
7.10
50.72%
28题
5.35
38.25%
36题
9.22
61.43%
平均分
62.39
表3优秀考生（紫色是4班同学）
90-99分
（1人）
汪韧93
80-89分
（3人）
詹岳鑫83；陈心笛80、
刘小平80
70-79分
（15人）
曹硕、陈友东、李洁珊、
邱田原、汪斯昱、张詠奕、
黄颖、李丽珊、李泳添、
刘吉言、刘家玮、秦子雨、
宋明昊、唐文睿、张子豪
60-69分
（30人）
郭睿燊、何芷晴、胡兴邦、
黄哲明、李昭辉、龙晗寰、
罗皓、苏春银、王苏兴、
翁琳茜、吴萌瑶、刑普一、
徐付涛、杨炎灵、周泽添；
包开元、曾宁、陈佳俊、
高玥、高子鹏、古焕然、
李翠玉、李子欣、刘粤春、
马佳毓、汤钰虹、王菲菲、
王伟滨、詹任贻、张德伦
表4各题满分同学名单（紫色是4班同学）
选择题42分
曹硕、黄哲明、李洁珊、
龙晗寰、邱田原、汪斯昱、
詹岳鑫、张詠奕、高玥、
黄颖、李子欣、宋明昊、
唐文睿、汪韧、张德伦、
张子豪
26实验题15分
汪韧
27原理题14分
陈友东
28无机题14分
36有机题15分
李昭辉、曾宁、陈心笛、
刘家玮、詹任贻
表5相对上次周测进步名单
Ranking
Name
↑byGrade
1
李洁珊
48
1
李泳添
48
3
李昭辉
45
4
包开元
43
5
张德伦
42
6
张子豪
41
7
黄颖
40
8
何芷晴
38
8
刘吉言
38
10
詹岳鑫
36
表6让星星快乐的闪烁（学生讲题）
题号
3班
4班
26题实验题
汪韧
27题原理题
陈友东
28题无机题
36题有机题
李昭辉
曾宁
第二部分试题与答案
年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一)化学部分
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Co59Ag
第Ⅰ卷 (选择题 共分)
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。”文中涉及的化学反应类型中有
A.复分解反应
B.置换反应
C.取代反应
D.加成反应
8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是
选项
性质
应用
A
氧化铝是两性氧化物
工业上用来冶炼铝单质
B
葡萄糖有甜味
医疗上用于输液
C
ClO2具有强氧化性
对自来水进行杀菌消毒
D
二氧化硅的熔点高
制备光导纤维
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素;Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是
A.元素的非金属性:YXW
B.WX与ZX中的化学键类型相同
C.简单离子的半径:ZYX
D.Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应
B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种
C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯
D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内
11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂。清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A.X电极连接电源正极
B.M为阳离子交换膜
C.气体A为氧气
D.Y极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
试管中有凝胶生成
非金属性:ClSi
B
常温下,向pH=2.0的FeCl3溶液中通入H2S气体,再用pH计测量溶液的pH
产生淡黄色沉淀,溶液的pH=1.0
酸性:H2SHCl
C
向CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
有白色沉淀生成,苯层显紫红色
白色沉淀可能为CuI
D
向久置的Na2O2粉末中滴加过量盐酸
产生无色气体
Na2O2已变质
13.常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下,H2A?HA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30
B.当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性
C.pH=6.27时,c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)
D.V(NaOH溶液)∶V(H2A溶液)=3∶2时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
26.(15分)硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂,在制取药物和染料时也有重要作用,其部分性质如下表所示。
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
Ⅰ.实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用的仪器如下图:
(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
(2)上述仪器的连接顺序是e接 ,接 ,接 ,接 ,接 。(按气流方向连接各仪器接口,用小写字母表示,部分仪器可重复使用)
Ⅱ.催化合成硫酰氯的实验装置如下图(部分夹持仪器已省略,樟脑吸收足量的SO2后会变为液体):
(3)装置丙的冷凝管中,冷凝水的入口是 (填“a”或“b”),装置己的作用是 。
(4)装置戊的分液漏斗中最好选用的试剂是 (填标号)。
A.蒸馏水
B.饱和食盐水
C.氢氧化钠浓溶液
D.6.0mol·L-1的碳酸氢钠溶液
(5)装置乙和丁除干燥气体外,还具有的作用是 。若缺少装置乙和丁,则潮湿氯气与二氧化硫发生反应的化学方程式是 。
(6)简述制备SO2Cl2的操作步骤:。
27.(14分)合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无害物质的过程。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-.5kJ·mol-1;
N2(g)+O2(g)?2NO(g) ΔH=+kJ·mol-1。
脱硝反应:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=kJ·mol-1。
(2)将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中,在不同温度和压强下发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图所示。
①下列途径可提高氨气产率的是 (填标号)。
A.尽量升高反应温度
B.将原料气适当加压
C.采用适当的催化剂
D.将氨液化,不断移去液氨
②上图所示的平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.和0.时,该反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1(填“”“”或“=”)K2;当NH3的物质的量分数为0.时,容器的体积为2L,此时该反应的化学平衡常数K=_________。
(3)常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物质转化过程如图所示。
①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②写出该过程的总反应的化学方程式:。
(4)直接电解吸收也是脱硝的一种方法,先用6%稀硝酸吸收NOx,会生成HNO2(—元弱酸),再将吸收液导入电解槽中进行电解,使之转化为硝酸。其电解装置如图所示。
①图中b应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。
②阳极的电极反应式为 。
28.(14分)常温下,用含钴废料(主要成分为CoCO3,还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.5
4.0
Fe2+
7.5
9.7
Co2+
6.6
9.4
Ni2+
7.7
9.5
(1)酸浸后,溶液中的阳离子有Co2+、Ni2+、 。
(2)除镍时,应调节溶液的pH=,此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀?(填“是”或“否”)。若pH过小,则产品纯度会 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)酸溶时,当调节溶液的pH为8时,溶液中n(Fe3+)∶n(Co2+)=。{已知:Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38}
(4)除铁时,先向溶液中滴加适量30%H2O2,发生反应的离子方程式为 。充分反应后再向溶液中加入CoCO3,调节溶液pH的范围为 ,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,最后过滤得到CoCl2溶液。
(5)已知:Ag++SCN-=AgSCN↓。为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量,称取11.9g粗产品溶于水配成mL溶液,从中取出25.00mL,先加入含0.03molAgNO3的溶液(杂质不反应),再用0.50mol·L-1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3,该滴定操作所用的指示剂应为 (填化学式);若消耗20.00mLKSCN溶液,则该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为 。
35.[化学——物质结构与性质](15分)
铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬,基态铬原子的核外电子排布式为 。
(2)AlCl3可用作下列反应的催化剂:
①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子 个。
②CH3COOH与H2O可以任意比例互溶,其原因是它们均是极性分子和 。
③单个AlCl3气态分子的空间构型为 ,AlCl3可与Cl-形成AlCl4-,与AlCl4-互为等电子体的分子为 。
(3)在氧化铝作用下,N4H4(SO4)2可与碱反应生成一种形似白磷的N4分子。1molN4分子中含有σ键的物质的量为 mol。
(4)某遮光剂的晶胞如图甲[黑球表示Na+,白球表示AlFn(n-3)-]所示,由图可知,n=_____。
(5)由Cu和Y形成的化合物的晶胞如图乙所示,晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有 个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成,可表示为Cu0.98Y,则该晶体中,n(Cu2+)/n(Cu3+)=____。
36.[化学——有机化学基础](15分)
长托宁是一种选择性抗胆碱药,可通过以下方法合成(部分反应条件略去):
回答下列问题:
(1)A的分子式为 。
(2)长托宁中含氧官能团的名称为 。
(3)反应②中加入的试剂X的分子式为C8H6O3,X的结构简式为 。写出在浓硫酸作用且加热条件下X与乙醇发生反应的化学方程式:。
(4)反应④的反应类型为 ;反应⑤的反应类型为 。
(5)C的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅱ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2∶4∶4∶1∶1;
Ⅲ.分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式:。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以和
为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
答案如下：
7.B8.C9.A10.D11.B12.C13.D
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