一、物质的变化和性质（生活中常见的例子）:

二、有关水的知识:

1.常见净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏；

2.明矾的作用吸附悬浮颗粒，使之下沉；

3.活性炭的作用吸附（颜色和气味）；

4.硬水和软水的鉴别使用肥皂水；硬水软化的方法煮沸（生活中）、蒸馏（实验室）；

5.电解水时正极产生氧气，负极产生氢气(正氧负氢)，正、负极产生气体体积之比是1:2，质量之比是8:1；

6.水是最常见的溶剂；

三、关于物质:

常见常量和微量元素：C、H、O、N、K、Ca、Na、Mg、S、P、Cl；Fe、Zn、F、I、Se；

常见合金：黄铜、青铜、生铁、钢、铝合金、钛合金；

化石燃料：煤、石油、天然气；合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶；

化肥：尿素CO(NH2)2（氮肥）、硝酸钾（复合肥）；

四、基本实验操作:

1.浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；

2.过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤时注意事项：一贴二低三靠；

3.单孔装置气密性检查方法：将导管浸入水中，双手紧握试管，若导管口有气泡产生，则装置不漏气；

双孔装置气密性检查方法：关闭止水夹，向长颈漏斗内注水至液封，继续加水，若长颈漏斗能形成稳定的液柱，则装置不漏气；

4.闻气体的方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔；

5.固体药品取用方法:一横二放三慢竖（块状，镊子），一斜二送三直立（粉末状，药匙）；

液体药品取用方法:倾倒法；注意事项:瓶塞倒放、标签握向手心、容器口紧靠、缓慢倒入；

6.溶液pH的测定方法:用玻璃棒蘸取待测液至pH试纸，将颜色与标准比色卡对比，读出pH；

7.量筒的读取方法:视线与液体凹液面的最低处保持水平；误差分析:注意看清是取用一定量的液体(视线与刻度线确定液面)还是测定所给液体的体积(视线和液面确定刻度线)；

8.滴管使用方法:垂直且悬空（不能平放或导致，用前用后清洗，滴瓶配套滴管不需清洗）。

五、六大营养素、元素与人体健康:

1.六大营养素分别是：蛋白质（肉鱼蛋奶豆）、糖类（主食土豆）、油脂、维生素（蔬菜水果）、无机盐、水；

2.少儿缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松；人体缺少碘元素或碘元素过量会导致甲状腺肿大；缺少铁元素会导致缺铁性贫血；缺少锌元素会导致食欲不振，发育不良；

六、坐标曲线类试题；

七、基本反应类型:

氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应；在基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

八、根据微观示意图书写化学方程式:

思路：①判断反应物和生成物中是否有未完全反应的，若没有，看原子种类数目是否相同，相同，直接确定反应物、生成物微粒种类和数目即可；不相同的话直接确定反应物生成物并自己配平；②若有未完全反应的，划去未反应的，变成①。

九、粗盐提纯:

1.粗盐中难溶性杂质的去除的步骤溶解、过滤、蒸发；玻璃棒作用分别是搅拌以加速溶解、引流以防止滤液飞溅、搅拌以防止局部温度过高导致滤液飞溅；

2.除去氯化镁所用试剂为氢氧化钠溶液；除去氯化钙所用试剂为碳酸钠溶液；除去硫酸钠所用试剂为氯化钡溶液；（除去氯化镁和硫酸钠可以选用的试剂为氢氧化钡溶液）。

3.加入足量碳酸钠的作用是：除尽氯化钙杂质和多余的氯化钡；

加入足量稀盐酸的作用是：除尽多余的氢氧化钠和碳酸钠；

4.除杂加入试剂的顺序是：氯化钡在碳酸钠前，过滤在稀盐酸前；

5.过滤前溶液中的溶质为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；过滤后所得沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；

6.该过程涉及到6个（复分解）反应，其中有2个反应生成了水。

十、溶解度曲线:

(一)知识点：

1.饱和溶液判断方法；2.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；3.结晶方法；4.温度变化引起的晶体析出质量比较；5.温度变化引起的溶液浓度变化；6.溶液稀释相关计算；

（二）解题注意事项（参照试题）：

十一、化学方程式的相关计算:

思路：①正确书写化学方程式②找准纯净物的质量③对准关系量；（注意步骤及细节）

特例：金属与氢气质量关系计算公式：

十二、空气的成分及空气污染:

1.空气主要含有氮气（N2）、氧气（O2）；体积分数分别为4/5（78%）、1/5（21%）；

2.空气中可以作焊接金属保护气的有氮气、稀有气体；利用它们化学性质稳定的性质；

3.空气中可以作食品保护气的有氮气、二氧化碳；利用它们化学性质稳定且无毒的性质；

4.空气污染物主要有二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳及烟尘；

十三、燃烧与灭火:

1.燃烧的条件：①可燃物②与氧气接触③温度达到物质的着火点；

2.常见灭火的方法及该方法所运用的灭火原理：；

十四、气体制取的思路和方法；

十五、化学方程式（另附）:

①一氧化碳还原氧化铁、四氧化三铁（铁的冶炼）：

②实验室制氧气反应原理：

③实验室制二氧化碳反应原理（补钙剂补钙原理）：

④甲烷、乙醇燃烧：

⑤稀盐酸、稀硫酸除铁锈：

⑥二氧化碳的吸收与检验：

十六、气体的检验与验满：

氧气的检验：

氧气的验满：

二氧化碳的检验：

二氧化碳的验满：

十七、金属活动性与置换反应发生条件:

思路：先确定金属活动性顺序，判断反应能否发生以及反应先后顺序，然后根据题中所给条件以及滤液和滤渣不反应判断溶质(盐)和滤渣(金属)成分；

需要记忆：①金属活动顺序表；②部分酸碱盐溶解性表；③常见元素和原子团的化合价；

注意：设计试验时若需加入盐，当无法判断能溶与否时，尽量加入硝酸盐；

十八、复分解发生条件及共存、除杂、检验与鉴别；

十九、物质的转化与框图推断；

二十、氢氧化钠变质的探究：

1.变质的原因(CO2的吸收)(化学方程式表示)；

2.判断是否变质可以选用的药品有：

①酸类：稀盐酸、稀硫酸；现象及结论：若有气泡产生，则已变质；

②碱类：氢氧化钙、氢氧化钡溶液；现象及结论：若有白色沉淀产生，则已变质；

③盐类：氯化钡、氯化钙、硝酸钡、硝酸钙溶液；现象及结论：若有白色沉淀产生，则已变质；

化学方程式(每种类别各书写两个)：

①、　　；

②、　　；

③、　　；

3.判断是否变质及变质程度可以选用的药品是；操作、现象及结论：；

4.判断是否变质并除去杂质可以选用的药品是；

二十一、元素周期表；

记住前20号元素顺序、名称、符号以及原子结构示意图；能够从给定的元素周期表中获取相应的信息；相对原子质量越大，等质量原子中所含原子数量越少；

二十二、常见仪器装置图的绘制；

二十三、微型实验装置；

二十四、数字化实验；

二十五、填空前两题：

①空气中体积分数为78%(含量最高)的气体是氮气(N2)；

②形成化合物种类最多的元素是碳；地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式为SiO2；地壳中含量最多的元素(O)和金属元素(Al)形成的化合物的化学式为Al2O3；地壳中含量最多的金属元素(Al)、非金属元素(O)和空气中含量最多的元素(N)形成的化合物的化学式为Al(NO3)3；地壳中含量第二位的金属元素(Fe)和空气中含量第二位的元素(O)形成的化合物的化学式为FeO、Fe2O3、Fe3O4；

③保持酒精化学性质的最小粒子是C2H5OH；

④用于填充太空气球和作焊接金属保护气的是He；改良酸性土壤的是熟石灰；用于人工降雨的是干冰（CO2）；用于焙制糕点的物质(小苏打)的化学式NaHCO3；用作食品干燥剂的是CaO；炉具清洁剂里含有的能去油污的物质为NaOH；可用于除铁锈的是稀盐酸或稀硫酸；硫酸铜溶液与石灰水混合可制成“波尔多液”；

⑤能引起温室效应、用于图书馆灭火的氧化物是CO2；

⑥溶于水明显吸热的是NH4NO3；

⑦不属于碱类但溶液显碱性(pH＞7)的是Na2CO3；