化学二轮：

三、基本概念

1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的

名称、符号、离子符号，包括IA?、?IV?A?、?VA?、?VIA?、?VIIA族、稀有气体元素、1～?20?号元素及Zn?????????、????Fe、?????Cu、????Hg????????、?????Ag?????????、????Pt、????Au?????等。2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分

馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）?、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、

裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(?注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.?理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.?纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与?D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化

合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.?掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.?从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.?从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和

白磷、?O2?和?O3?、金刚石和石墨及C60?等为同素异形体，H2和?D2?不是同素异形体，H2O

和?D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.?同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.?同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.?强氧化性酸（浓??H2SO4?、浓HNO3?、稀HNO3?、HClO??）、还原性酸（??H2S?、H2SO3?）、两性氧化物（?Al2O3?）、两性氢氧化物[Al(OH)3]?、过氧化物（?Na2O2?）、酸式盐（?NaHCO3?、NaHSO4?）

10.?．酸的强弱关系：??(强)HClO4???、HCl?（?HBr?、HI?）、H2SO4?、HNO3(?中强)：H2SO3、

H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3

11.?与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"?才能定义为酸性氧化物

12.?既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与

HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.?甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.?离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.?同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.?纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-nm

17.?油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3?、?Mg3N2、?CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

18.?过氧化钠中存在Na+?与?O-?为?2:1?；石英中只存在Si?、?O?原子，不存在分子。

19.?溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.?单质如Cu?、?Cl2?既不是电解质也不是非电解质

21.?氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6?个

22.?失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al?。

23.?在室温?（?20C?）时溶解度在10?克以上?——易溶；?大于1?克的?——?可溶；?小于?1?克的——微溶；小于0.01?克的?——难溶。

24.?胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25.?氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S

26.?能形成氢键的物质：H2O?、NH3?、HF?、CH3CH2OH?。

27.?雨水的PH?值小于5.6?时就成为了酸雨。

28.?取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29.?胶体的聚沉方法：（?1?）加入电解质；（?2）加入电性相反的胶体；（?3?）加热。

30.?．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3?、?AgI?、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31.?氨水的密度小于?1，硫酸的密度大于1，?98%?的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。

碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

生物高考第十九组：

第19组

.在肺炎双球菌转化实验中，R型与加热杀死的S型菌混合产生了S型，其生理基础是发生了基因重组。对!

.染色体结构变异和基因突变的实质都是染色体上的DNA中碱基对排列顺序的改变。

错!基因不一定在染色体上的DNA中，细菌和病毒也可能发生基因突变，细胞质基因也会发生基因突变。

.基因突变一定发生在细胞分裂间期。

错!分裂期也可能发生基因突变。

.秋水仙素处理幼苗，成功使染色体数目加倍后，一定会得到纯合子.

错!如果幼苗是杂合子Aa，染色体加倍后得到的AAaa仍旧是杂合子。

.同源多倍体生物的可育性一定比二倍体生物低。多倍体中偶数倍体(如四倍体)可以发生联会现象，但是要比普通的二倍体生物结实率低。对!

.基因突变不一定导致性状的改变；导致性状改变的基因突变不一定能遗传给子代。对!

.基因突变会产生新的基因，新的基因是原有基因的等位基因；基因重组不产生新的基因，但会形成新的基因型。对!

.基因重组是生物变异的主要来源；基因突变是生物变异的根本来源。对!

.六倍体小麦通过花药离体培养培育成的个体称为三倍体。

错!花药离体培养得到单倍体。

.花药离体培养后得到纯合子。

错!花药离体培养得到单倍体，后经秋水仙素加倍才得到纯合子。

每日生化练习：

初中生物知识点复习（第十组）

第?章?体的营养

?、?物中的营养物质

?体需要的营养物质主要有六?类：

蛋?质：构成?体细胞的基本物质，参与损伤细胞的修复和更新；为?体的?理活动提供能

?；

能源物质：脂肪：?般情况下，作为备?能源物质贮存在体内；保温；单位质?释放能?最

多；

糖类：?体最?要的供能物质，也是构成细胞的成分；

?：约占体?的60%~70%，细胞的主要组成成分，?体的各种?理活动都离不开?。

?能源物质：机盐：含?不多，是构成?体组织的?要成分，如：钙、磷（构成?骼和??）、

铁（构成?红蛋?）

维?素：不是构成细胞的主要原料，也不提供能?，含?少，对?体?命活动起调节作?

六?类营养物质的主要作?：

中考化学知识点（五）

二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：?

①?除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②?除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③?除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：?

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②?沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤实验现象结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤实验现象结论图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

（七）、解题：?

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=╳?%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=╳?%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=╳?%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=╳?%

或：某元素质量分数=化合物的质量分数╳?该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。