01

FeBr2、FeI2溶液与氯气反应的问题

例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

a、Cl2不足时,n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—

b、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br—部分被氧化，

2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++4Cl—+Br2

c、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br—均被Cl2氧化，

2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2Br2

例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

a、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I—被Cl2氧化，

2I—+CI2==2Cl—+I2↓

b、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I—全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，

2Fe2++8I—+5Cl2==2Fe3++10Cl—+4I2↓

c、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I—、Fe2+均被Cl2氧化，

2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2I2↓

02

SO2通入某些盐溶液中

（一）SO2通入NaClO溶液中

1、少量SO2气体通入NaClO溶液中：

3ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2HClO

2、过量SO2气体通入NaClO溶液中：

ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2H＋

（二）SO2通入Ca（ClO）2溶液中

1、少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O══CaSO4+H＋+Cl－+HClO

2、过量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：

Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O══CaSO4+4H＋+2Cl－+SO42－

（三）SO2通入到Na2CO3溶液中可以有以下几种情况：

1、若SO2是少量的，那么可以认为酸是不足的，H2SO3中的H都应失去，而Na2CO3得到不足的H生成NaHCO3，所以产物应是Na2SO3和NaHCO3，

化学方程式为：SO2+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3

2、若SO2是足量的，那么Na2CO3得到足量的H生成CO2，所以产物就应该是NaHSO3和CO2，

化学方程式为：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2

3、当SO2的通入的物质的量与Na2CO3的物质的量比值1:1时，我们应如何表示其方程式呢？

当我们查阅资料就会发现H2CO3的电离平衡常数：

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；

H2SO3的电离平衡常数：

K1=1.3×10-2，K2=5.6×10-8。

我们要比较H2CO3的K1和H2SO3的K2的相对大小，（即H2CO3与

NaHSO3酸性的相对强弱），明显H2CO3的K1大于H2SO3的K2（即H2CO3的酸性强于NaHSO3酸性），

所以在这种情况时，SO2应先与Na2SO3反应。

此时的化学方程式为：SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+NaHCO3。

03

Cl2通入到Na2CO3溶液

1、Cl2少量：

Cl2+H2O==HCl+HClO

CO32—+H＋══HCO3－

CO32—+HClO══HCO3－+ClO－

总反应：2CO32—+Cl2+H2O＝2HCO3－+ClO－+Cl－

2、Cl2与Na2CO3为1：1：

Cl2+H2O==HCl+HClO

CO32—+H＋══HCO3－

总反应：CO32—+Cl2+H2O＝HCO3－+HClO+Cl－

3、Cl2过量：

Cl2+H2O==HCl+HClO

CO32—+2H＋══CO2↑+H2O

总反应：CO32—+2Cl2+H2O＝CO2↑+2HClO+2Cl－

04

FeSO4溶液与NaClO溶液反应

1、酸性：

2Fe2++ClO—+2H+=2Fe3++C1—+H2O；

2、中性：

6Fe2++3ClO—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3C1—+4Fe3+

3、碱性：

2Fe2++ClO—+4OH—+H2O=2Fe(OH)3↓+C1—；

05

明矾溶液与Ba(OH)2溶液

1、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，

①恰好使Al3＋恰好完全沉淀；

②明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；

③产生沉淀的物质的量最大。

2Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋3Al(OH)3↓

2、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，

①恰好使SO42－沉淀完全；

②明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液；

③产生沉淀的质量最大。

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓

3、高频出现的方程式

硫酸铝钾过量：

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+K2SO4+3BaSO4↓

硫酸铝钾少量：

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4↓+2H2O

反应物1:1时：

6KAl(SO4)2+6Ba(OH)2==4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3+6BaSO4↓+3K2SO4

注：反应物1:1时，即K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O与氢氧化钡1:2，

可知Al3+仅部分生成Al(OH)3，可知SO42-仅部分生成仅部分生成，

也就是产物有Al(OH)3、Al2(SO4)3、BaSO4、K2SO4，即4/3molAl(OH)3,

有1/3molAl2(SO4)3,2molBaSO4、1molK2SO4，

06

其它特殊方程式

1、在标准状况下1.68LCO2通入1mol/LmLNaOH溶液中：

3CO2+4OH—==2HCO3—+CO32—+H2O

2、足量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中：

2Na＋+CO32—+CO2+H2O══2NaHCO3↓

3、少量的CO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3—

4、少量CO2气体通入NaClO溶液中：

ClO－+CO2+H2O══HClO+HCO3—

5、少量的SO2通入苯酚钠溶液中：

2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO32—

6、少量（或过量）氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O

7、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH—══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O

8、（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性：

2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓+2H2O

（2）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应使SO沉淀完全：

H＋＋SO42－+Ba2＋＋OH—══BaSO4↓+H2O

9、氧化铁加入氢碘酸中：

Fe2O3＋2I－+6H+══2Fe2＋+I2+3H2O

10、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:2反应

3Na2O2+6Fe2＋+6H2O══6Na＋＋2Fe3＋＋4Fe(OH)3↓

11、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4＋＋HCO3—＋2OH—══CO32—＋2H2O＋NH3↑

注：

NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液反应时，两种离子会同时与OH—反应。

高考只考查NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液

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