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中考化学方程式梳理

一、化合反应

1．单质与氧气的反应

(1)碳在氧气中燃烧

充分燃烧：

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不充分燃烧：

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(2)硫在空气中燃烧：

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(3)磷在空气中燃烧：

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(4)氢气作为最理想的燃料的原因：

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(5)铁丝在氧气中燃烧：

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(6)镁在空气中燃烧：

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(7)铝制品不易腐蚀的原因：

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2．一氧化碳在氧气中燃烧：

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3．正常雨水呈弱酸性的原因(二氧化碳与水反应)：

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4．氧化钙(生石灰)与水反应：

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5．二氧化碳通过炽热的炭层：

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二、分解反应

1．实验室制氧气

(1)过氧化氢(双氧水)制氧气：

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(2)高锰酸钾制氧气：

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(3)氯酸钾制氧气：

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2．水通电分解：

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3．煅烧石灰石：

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4．碳酸不稳定分解：

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三、置换反应

1．金属单质＋酸―→盐＋氢气

(1)锌和稀硫酸：

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(2)铁和稀硫酸：

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(3)镁和稀硫酸：

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(4)铝和稀硫酸：

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(5)锌和稀盐酸：

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(6)铁和稀盐酸：

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(7)镁和稀盐酸：

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(8)铝和稀盐酸：

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2．金属单质＋盐(溶液)―→另一种金属＋另一种盐

(1)不能用铁桶盛放波尔多液的原因(铁和硫酸铜溶液)：

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(2)铝和硫酸铜溶液：

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(3)铜和硝酸银溶液：

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3．单质还原金属氧化物

(1)氢气还原氧化铜：

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(2)木炭还原氧化铜：

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(3)焦炭还原氧化铁：

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(4)焦炭还原四氧化三铁：

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四、复分解反应

1．金属氧化物＋酸―→盐＋水

(1)用稀盐酸除铁锈(氧化铁与稀盐酸)：

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(2)用稀硫酸除铁锈(氧化铁与稀硫酸)：

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(3)氧化铜和稀硫酸：

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2．酸＋碱―→盐＋水

(1)盐酸和氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)：

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(2)硫酸和氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)：

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(3)用熟石灰中和废水中的硫酸(硫酸与氢氧化钙)：

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(4)用氢氧化铝治疗胃酸过多(盐酸与氢氧化铝)：

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(5)用氢氧化镁治疗胃酸过多(盐酸与氢氧化镁)：

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3．酸＋盐―→另一种酸＋另一种盐

(1)大理石(或石灰石)与稀盐酸(实验室制二氧化碳的原理)：______________________________

(2)碳酸钠(纯碱、苏打)与稀盐酸：

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(3)用碳酸氢钠治疗胃酸过多(盐酸与碳酸氢钠)：

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(4)碳酸镁与稀盐酸：

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4．碱(溶液)＋盐(溶液)―→另一种碱＋另一种盐

(1)氢氧化钠与硫酸铜：

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(2)氢氧化钠与氯化铁：

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(3)配制波尔多液(氢氧化钙与硫酸铜)：

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(4)氢氧化钙与碳酸钠：

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5．盐(溶液)＋盐(溶液)―→两种新盐

(1)氯化钠和硝酸银：

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(2)氯化钙与碳酸钠：

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(3)氯化钡和硫酸镁：

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五、其他反应(不属于基本反应类型)

1．有机物的完全燃烧

(1)天然气、沼气主要成分的充分燃烧：_____________________________

(2)乙醇(酒精)充分燃烧：

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2．一氧化碳还原反应

(1)一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁)：

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(2)一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)：

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(3)一氧化碳还原氧化铜：

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3．非金属氧化物＋碱―→盐＋水

(1)氢氧化钠变质的原因；除去二氧化碳杂质(二氧化碳与氢氧化钠)：_______________________

(2)检验二氧化碳；氢氧化钙变质的原因(二氧化碳与氢氧化钙)：

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(3)氢氧化钠吸收二氧化硫气体：

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参考答案