国务院办公厅于1月26日发布了关于延长年春节假期的通知，中小学、幼儿园将推迟开学。开学虽然推迟了，但孩子们的学习任务不能放下。

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九年级下册第十一单元课题1——生活中常见的盐-1

可以“吃”的盐--食盐

粗盐中难溶杂质的去除

物质的分离与提纯方法

知识讲解

1

可以“吃”的盐——食盐

2

粗盐中难溶杂质的去除

3

物质的分离与提纯的方法

一、选择题

1.下列有关生活常识的说法中，错误的是（ 　　）

A、用肥皂水可验证生活用水中含钙、镁物质的多少

B、纯净水干净、卫生，长期饮用对人体健康有益

C、向公路的积雪上撒些食盐，能使积雪加快融化

D、在水中滴入洗洁精易洗去餐具上的油污

考点：硬水与软水；乳化现象与乳化作用；氯化钠与粗盐提纯。

专题：空气与水；化学与生活。

分析：A、根据肥皂水可以检验水的软硬进行分析；

B、根据纯净水中的成分进行分析；

C、根据加盐可以改变冰的凝固点进行分析；

D、根据洗洁精可以乳化油污进行分析．

解答：解：A、钙镁离子的多少决定了水的软硬，肥皂水在软水和硬水中的选项不同，故A正确；

B、纯净水由于缺少人体必需的矿物质，长期饮用对人体不利，故B错误；

C、积雪中撒盐可以改变冰的凝固点，故C正确；

D、洗洁精具有乳化油污的功能，可以将油污乳化成细小的液滴，故D正确；

故选B。

点评：在解此类题时，首先分析选项中应用的原理，然后结合学过的常识进行分析解答。

2.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（ 　　）

A、KMnO4B、Na2CO3

C、NaNO2D、MgSO4

考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见中毒途径及预防方法。

专题：分析比较法。

分析：白色工业用盐主要成分是亚硝酸钠，亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，不能食用．

解答：解：A、KMnO4是暗紫色的固体，工业用盐是白色，所以错误．

B、Na2CO3有苦涩味，无咸味，所以错误．

C、亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确．

D、MgSO4无咸味，所以错误．

故选C．

点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和预防措施。

3.年冬天，威海市遭遇到了建国50多年来罕见的大雪，公路上大量积雪，妨碍了市民的正常生活，为了避免引发交通事故，交通部门在公路上撒了大量的食盐使积雪融化．其主要原因是（ 　　）

A、食盐溶于水使水的凝固点降低B、食盐溶于水放热使冰雪融化

C、食盐溶于水使水的沸点降低D、食盐与水反应放热使冰雪融化

考点：氯化钠与粗盐提纯。

专题：生产、生活、环保类简答题。

分析：根据食盐溶于水后的作用答题．

解答：解：B、C、D、食盐溶于水属于溶解，没有发生化学反应，故不会放热，也不会使水的沸点降低．故BCD都不适合；

A、食盐溶于水后食盐的分子打破了水分子之间的联系，使得本来可以形成有序的氢键，进而产生晶体的水分子被打破了连接，不得不继续无规则的热运动，直到温度降得更低．故食盐溶于水可使水的凝固点降低．

故选A．

点评：本题主要考查学生对食盐溶于水后的作用的认识。

4.山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊﹣﹣运城盐池．该湖每年可生产大量的NaCl，下列关于NaCl的说法正确的是（ 　　）

①氯化钠是由氯元素和钠元素组成，是由氯化钠分子构成

②氯化钠是常用的调味品，还可以用于做融雪剂

③氯化钠与人体的生理活动有关，生理盐水中氯化钠的质量分数为0、9%

④氯化钠是白色晶体，溶于水时放热

⑤氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是用蒸发的方法使氯化钠结晶的．

A、①②④B、②③⑤

C、①②⑤D、③④⑤

考点：氯化钠与粗盐提纯；溶解时的吸热或放热现象；常用盐的用途；海水晒盐的原理和过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。

专题：实验性简答题。

分析：①根据氯化钠是由离子构成的进行分析，

②根据氯化钠的作用进行分析，

③根据氯化钠的生理作用进行分析，

④根据氯化钠溶于水后的温度变化进行解答，

⑤根据常见物质的溶解度进行分析．

解答：解：①、一般由金属和非金属元素形成物质时，都是由离子构成的，氯化钠是由氯元素和钠元素组成，是由氯离子和钠离子构成的，故①错误，

②、氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放盐，菜将食之无味，公路上的积雪可用氯化钠来消除，故②正确，

③、氯化钠在维持人的体液之间离子的平衡起着重要的作用，生理盐水中氯化钠的质量分数为0、9%，故③正确，

④、氯化钠是白色的晶体，溶于水溶液的温度基本不变，故④错误，

⑤、根据常见的物质的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，要得到晶体，需要采用蒸发溶剂的方法，故⑤正确，

故选B。

点评：本题主要对氯化钠的相关的知识进行了考查，在解此类题时，首先要知道应用的理论是否正确，然后再根据选项的叙述进行判断。由金属和非金属元素形成的化合物是由离子构成的；硝酸铵溶于水，溶液的温度降低。

5.要从不饱和食盐水中获得食盐晶体，下列实验能成功的是（ 　　）

考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；氯化钠与粗盐提纯。

专题：物质的分离和提纯。

分析：A、无水硫酸铜能够和水结合成五水硫酸铜晶体；

B、在外界条件不变时，食盐不能从饱和食盐水中析出；

C、饱和食盐水加热时，水不断蒸发，有食盐析出；

D、过滤不能从饱和食盐水中获得食盐．

解答：解：A、向饱和食盐水中加入无水硫酸铜时，无水硫酸铜能够和水结合成五水硫酸铜晶体，水减少，有食盐析出，得到的是硫酸铜晶体和食盐晶体的混合物．错误；

B、在外界条件不变时，把饱和食盐水从一个烧杯转移到另外一个烧杯中时，食盐不能析出．错误；

C、蒸发饱和食盐水时，能够获得食盐晶体．正确；

D、过滤饱和食盐水时，食盐和水都能通过滤纸，不能得到食盐晶体．错误．

故选C．

点评：解答本题要从各种操作的过程方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ 　　）

A、醋B、生石灰C、纯碱D、烧碱

考点：氧化物、酸、碱和盐的概念。

专题：物质的分类。

分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．

解答：解：

A、醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸．故选项错误；

B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物．故选项错误；

C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项正确；

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱．故选项错误．

故选C．

点评：本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述缺乏科学依据的是（ 　　）

A、不可用工业酒精勾兑饮用酒B、小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒

C、加碘食盐的“碘”是指碘元素D、用纯碱可除去面团发酵产生的酸

考点：碳单质的物理性质及用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见中毒途径及预防方法。

专题：结合课本知识的信息。

分析：A、工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害；

B、铅笔芯中含有石墨和粘土，不含有铅；

C、加碘食盐中的碘通常是指碘元素；

D、纯碱属于盐，显碱性，能和面团发酵产生的酸反应从而把显酸性的物质除去．

解答：解：A、不可用工业酒精勾兑饮用酒，因为工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害．故选项错误；

B、小孩经常咬铅笔芯，不会导致铅中毒．故选项正确；

C、加碘食盐中的碘是指碘元素．故选项错误；

D、纯碱属于盐，显碱性，能够中和显酸性的物质．故选项错误．

故选B．

点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

8.粗盐中混有少量Mg2+、Ca2+、SO42﹣和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加适量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液．其正确的操作顺序是：（ 　　）

A、⑤④②①③B、①②③④⑤

C、⑤④③②①D、⑤②④①③

考点：物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯。

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。

分析：根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．

解答：解：过滤可以除去生成的沉淀和泥沙，加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子，加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，

A、经故⑤④②①③除杂后，既可以出去杂质的离子，也会出去反应中剩余的物质，最后就只剩氯化钠，A正确，

B、过滤可以将泥沙除去，但是后面生成的沉淀就不会除去了，故B错误，

C、、加适量盐酸，又将生成的碳酸钙重新溶解生成氯化钙，故C错误，

D、经过⑤②④①③顺序除杂质后，既会除去溶液中的杂质离子，也会除去反应中过量的部分，故D正确，

故选AD．

点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后。

二、填空题

9.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是________．

（2）第⑥步操作的目的是除去滤液中的________．

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、________（填化学式）．

（4）在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________．

考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用。

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。

分析：（1）可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析．

（2）从加入的物质中的离子角度分析．

（3）从④步前的溶液中的离子角度分析．

（4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析．

解答：解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解．

故答案为：加速溶解；

（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第④步加入过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下过量的氢氧化钠和碳酸钠了，加入盐酸是为了将碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠．

故答案为：过量的NaOH和Na2CO3；（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故答案为：CaCO3、BaCO3．（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，故答案为：会引入新的杂质氯化钾．

点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高。

10.回答粗盐提纯过程的实验问题：

（1）粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是________；

（2）若用如图的装置进行过滤，指出错误之处：①________，②________，③________．

（3）蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是________，当蒸发皿中________就应停止加热，以免固体烧焦．

考点：过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯。

专题：物质的分离和提纯；常见仪器及化学实验基本操作。

分析：（1）玻璃棒在溶解中的作用是加快溶解；

（2）过滤实验要遵循“一贴二低三靠”的原则；

（3）蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部过热．

解答：解：（1）在溶解实验中玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快溶解．故填：加快溶解；

（2）观察图示可知，滤纸边缘高于漏斗边缘、没有用玻璃棒引流；漏斗下端未紧靠烧杯内壁．

故答案为：滤纸边缘高于漏斗边缘；没有用玻璃棒引流；漏斗下端未紧靠烧杯内壁．

（3）蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是防止液体局部过热造成液滴飞溅；为防止固体烧焦，当蒸发皿中有较多量固体时，就应停止加热．

故答案为：防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固体时．

点评：过滤实验要遵循“一贴二低三靠”的原则，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁．二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘．三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接受的烧杯。

天津市河东区教育中心化学组

.02.06

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