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教材中《酸和碱》《盐化肥》是分成两个单元来学的。其实在学习酸和碱时，不可避免地说到盐，到学盐的时候，又不可避免地说到酸和碱。这一节虽然我们主要说酸和碱，也会涉及到一些盐的内容。

有关酸和碱的通性，比较好理解的、以前学过的，比如金属能和酸反应置换出氢气等，我们就不再重复了。下面，就让我们主要梳理一下概念方面容易忽视的地方：

1、凡是能使指示剂变色的溶液是酸性溶液或碱性溶液。酸性溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定是酸性溶液；同理，碱性溶液不一定是碱溶液，但碱溶液一定是碱性溶液。比如碳酸钠虽然俗称纯碱但是分类属于盐，溶于水显碱性。

2、不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。这两个条件要同时满足，只有一个条件满足，不能说明是中性溶液。比如，不能使酚酞试液变色的，可能是酸性溶液。

3、只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色。也就是说，只有溶于水电离能生成“氢正离子”或“氢氧根负离子”的物质，在溶液中才能使指示剂变色。变色的是指示剂，而不是该物质。

4、盐是电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。但不是所有的盐溶液都是中性溶液。化肥都是盐，有酸性肥料硫酸铵、氯化铵等，也有碱性肥料。

5、只有溶于水电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才能叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物才能叫碱。有些盐溶于水也能（水解，今后会学）生成一定浓度的氢离子或氢氧根离子，形成酸性溶液或碱性溶液，如硫酸铜、碳酸钠等。

6、常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。但要特别注意硫酸、硝酸和碳酸：

硫酸有稀硫酸和浓硫酸之分，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有一定的特性：如吸水性、脱水性、强氧化性等；

冷的浓硫酸与铁或铝反应后能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，这种特性与酸的通性能与金属反应表面看起来好像相反，要特别注意。

浓硫酸稀释放出大量的热，千万记住稀释浓硫酸要把酸往水里沿器壁慢慢倒入并不断搅拌，绝不能把水往浓硫酸里倒，以免引起沸腾四溅。

稀硫酸溅到皮肤或衣服上，也应该马上冲洗，因为除了稀硫酸具有酸的腐蚀性以外，硫酸为不挥发性酸，随着稀硫酸中水分的蒸发也会变成浓硫酸，具有脱水性而使相关物质发生碳化。

硝酸除了具有酸的通性以外，还具有氧化性。

碳酸极不稳定，在化学反应中，如果（不会）是反应物，直接使用二氧化碳，如果是生成物，直接分解成二氧化碳和水。

7、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，其它金属的碱大都不溶，且受热易分解。

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，溶于水时放热，易吸取空气中的水蒸气（潮解，物理变化）和二氧化碳（变质，化学变化），可加入盐酸检验是否变质。

有一种物质叫纯碱，听起来与烧碱、火碱相近，其实它是碳酸钠，虽然溶于水显碱性，但不是碱，分类属于盐，大家不要弄混。

8、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。是指酸和碱互相交换成分，实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。

但是，酸和碱之间发生的不一定是中和反应。如果反应过程有电子得失，就是氧化还原反应。

9、复分解反应是在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其反应的实质是发生反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质--沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低。

中和反应属于复分解反应。

10、复分解反应是四大基本反应类型之一，能否进行，要看是否生成沉淀、气体、水。是否生成“沉淀”，这就涉及到童老师以前说的三个重要表格之一“部分酸、碱和盐的溶解性表”。哪些不溶，要记住，对着表记忆，是有规律的：

①酸都溶；②碱有五位溶：钾、钠、铵、钙、钡；③钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶；⑦注意：氯化银、硫酸钡不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸；碳酸氢钙可溶。这两项常用于物质鉴定。

11、酸溶液能和某些盐反应生成新酸和新盐。这里面的“某些盐”通常为碳酸盐，生成的新酸为“碳酸”，直接分解成二氧化碳和水。还有就是能和某些特殊的盐生成特殊的沉淀。强酸和可溶的强酸盐，不具备复分解反应的条件，反应无法进行。

12、关于是否属于复分解反应（中和反应）的判断，教材上的定义覆盖不全，童老师在这里举例子和大家讨论分析一下，提供一些个人观点。如果是考试答题，还要充分结合题意分析，用排除法、比较法，选择最符合题意的选项。

①不溶性的碱和酸反应，算不算复分解反应？算不算中和反应？

童老师认为（勉强可以）算。如：

Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O

虽然氢氧化铁(Fe(OH)?)不溶于水，但也不是绝对不溶，如果绝对不溶就不能和盐酸反应，而且符合定义中的“碱”，与盐酸反应生成了盐（三氯化铁）和水。应该可以算是中和反应，自然也能算复分解反应。

②酸性氧化物和碱反应是不是复分解反应？是不是中和反应？

童老师认为不是。随便举一个例子：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。从定义上来分析，虽然生成了盐和水，但酸性氧化物不是酸，在未进入溶液之前不能拆分成阳离子和阴离子的格式，进入溶液以后和水反应生成了碳酸，然后才电离出碳酸根离子，这时就不能再把它叫做二氧化碳了。所以酸性氧化物和碱反应不是复分解反应，酸性氧化物的水化物是酸，而它不是酸，自然而然也就不是中和反应了。

③碱性氧化物和酸反应、和酸性氧化物反应，同上道理，童老师认为都不能算复分解反应，也不能算中和反应。

13、对土壤酸碱度的改良，只能叫“进行中和”，而不能叫中和反应。

14、关于酸碱氧化物的概念：

能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如：NO2、N2O4、H2O；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）。

能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）；碱性氧化物一定是金属氧化物。

既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。如：Al2O3、ZnO

不与酸反应也不与碱反应的氧化物是不成盐氧化物。如：NO、CO

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