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6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是()
A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2+OH-=HSO3-
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
7．下列过程中的离子反应方程式正确的是()
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
B．铅蓄电池(H2SO4作电解质溶液)放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
8．下列反应的离子方程式正确的是()
A．铜投入足量稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．用醋酸洗涤水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
B．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
10．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是()
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)
C．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
11．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是()
A．用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCl2溶液中的Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
B．向稀硫酸中加入少量金属铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D．向(NH4)Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
12．下列离子方程式不正确的是()
A．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到的溶液显紫色：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+
B．CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
13．下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl-
B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4-+6H＋+3H2O2═2Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．0.mol?L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4+
D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
14．下列实验对应的离子方程式不正确的是()
A．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2HCO3-+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
B．等物质的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸收：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
C．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++6F-=AlF63-
15．下列实验操作对应的离子方程式正确的是()
A．Ba(OH)2溶液中加入明矾溶液至Ba2+沉淀完全：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．将Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．将Cu2O固体溶于浓硝酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
16．下列实验对应的离子方程式正确的是()
A．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2—+SO2+2H2O=3S↓+4OH-
C．次氯酸钙溶液中通入少量的ClO—+H2O+CO2=HCO3-+HClO
17．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()
选项
粒子组
判断和分析
A
、Al3+、NO3-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
C
、、SO42-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、K+、C2H5OH、MnO4-
能大量共存，粒子间不反应
18．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()
A．滴加甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、、NO3-
B．c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C．水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、F-
D．的溶液：Na+、K+、S2O32-、SiO32-
19．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+
C．酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
D．0.1mol/L的FeC13溶液中：Na+、H+、C1-、I-
25．利用传感器探究澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液的反应，下列说法正确的是()
A．可省略实验①
B．①和②pH变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰不反应
C．③中滴入约4mLNaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na+和CO32-
D．③中反应的离子方程式：HCO3-+OH-→CO32-+H2O
26．室温下，通过下列实验探究0.1mol·L?1NaHCO3和0.1mol·L?1Na2CO3溶液的性质。
实验1：
用pH试纸测得0.1mol·L?1Na2CO3溶液pH约为12
实验2：
两溶液中分别加入等体积的0.1mol·L?1CaCl2溶液，都产生白色沉淀
实验3：
0.1mol·L?1NaHCO3与0.1mol·L?1Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验4：
向两溶液中不断滴加0.1mol·L?1HCl溶液，至不再产生气体
下列说法正确的是()
A．0.1mol·L?1Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．实验2中CaCl2溶液滴入后，两试管中溶液pH均降低
C．实验3中的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．实验4中完全反应后，两试管中溶液中都存在：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
27．室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8.0
2
向10mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液pH约11.3
3
向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀
4
向10mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入10mL0.1mol·L-1盐酸，产生无色气泡
下列有关说法正确的是()
A．实验1得到的溶液中有：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．实验2得到的溶液中有c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
C．实验3反应后静置的上层清液中有c(Ca2＋)·c(CO32-)＞Ksp(CaCO3)
D．实验4中反应的离子方程式：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
28．已知X溶液中含下列六种离子中的某几种：Na+、Fe2+、NH4+、、NO3-、AlO2-，为确定该溶液组成进行如下实验。下列说法不正确的是()
A．X溶液中一定存在、NH4+、
B．沉淀3可能是Al(OH)3
C．可利用焰色反应判断X溶液中是否含有
D．无法确定X溶液中是否含有NO3-
29．某mL溶液可能含有K+、NH4+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是()
A．原溶液中一定含有CO32-、SO42-，无Al3+
B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-
C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定
D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1mol·L-1
30．常温下，的某溶液中可能含有、Fe3+、Fe2+、I-、、CO32-中的某几种离子，现取mL该溶液进行如下所示实验：
已知氧化性Fe3+＞I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是()
A．可能存在Fe3+
B．一定不存在CO32-，可能存在和
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．白色沉淀的质量至少为5.74g
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