年长春市中考化学试卷

可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Mg-24Cl-35.5

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）

1.人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.水蒸气

2.生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是

A.葡萄酿酒B.玻璃破碎C.酒精挥发D.蜡烛熔化

3.物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是

A.氯化钠B.氢气C.金刚石D.二氧化碳

4.下列实验操作正确的是

5.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A.豆油B.食盐C.白糖D.酒精

6.下列关于物质的性质和用途说法错误的是

A.金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃

B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气

C.一氧化碳具有可燃性，可用来灭火

D.石墨的导电性能好，可用作电池的电极

7.人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是

A.保护金属资源，提倡合理开发

B.化石燃料取之不尽，提倡大量使用

C.为了使天空更蓝，提倡植树造林

D.倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用

8.年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭

发射过程中，发生的微观示意图如下图，下列说法正确的是

A.甲和乙都是氧化物

B.丙的化学式为N2

C.反应后生成的丙与丁的质量比为3:4

D.该反应属于置换反应

9.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）

配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是

A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g

C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

10.区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是

目的

实验操作

A

区分软水与硬水

取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡

B

区分稀硫酸与氢氧化钠

分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上

C

区分羊毛与涤纶

分别取样，灼烧

D

区分CO2和N2两种气体

分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条

二、非选择题（每空1分，共40分）

11.回答下列问题：

⑴氢元素的符号；

⑵氧气的化学式。

12.根据右图，回答下列问题：

⑴硫原子的质子数为；

⑵硫原子属于（选填“金属”“非金属”或

“稀有气体”）元素；

⑶硫原子在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子。

13.水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：

⑴生活中通过的方法降低水的硬度；

⑵自来水厂常利用活性炭的性，除去水中的异味；

⑶电解水实验，证明水是由两种元素组成的；

⑷爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法。

14.下图是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：

项目每mL营养素参考值

蛋白质3.8g6%

脂肪3.6g6%

碳水化合物6.4g2%

钠62mg3%

钙mg15%

⑴该牛奶属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）；

⑵该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和_______；

⑶该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患_______和发育不良。

A.佝偻病B.甲状腺肿大

15.化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：

实验一实验二实验三

⑴实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_______；

⑵实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为_______色；

⑶实验三说明铁生锈是铁与氧气、_______共同作用的结果。

16.铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。

⑴5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的_______性和延展性；

⑵宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应

生成铜，说明铁的金属活动性比铜_______；

⑶木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了

_______（选填“氧化”或“还原”）反应。

17.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

NaCl

35.5

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

⑴10℃时，NaCl的溶解度是_______g；

⑵30℃时，溶解度较大的是_______（选填“NaCl”或“KNO3”）；

⑶下列分析正确的是_______。

A.10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

B.20℃时，20gNaCl固体加入g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C.20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数

原溶液相比，可能变大、变小或不变

18.下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

⑴仪器a的名称是_______；

⑵实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。

①写出此反应的化学方程式_______；

②可以选择的气体制取装置是_______（选填“A”或“B”）和C；

⑶选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、_______和气体的性质。

19.含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：

⑴取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到_______的现象可推断二者

发生了化学反应；

⑵若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是_______；

A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液

C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

⑶向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g

氢氧化镁沉淀。

①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式_______；

②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为_______g。

20.我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，

其部分流程如下：

⑴NH3中氮元素的化合价为_______价；

⑵通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的

化学式为_______；

⑶在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于_______；

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

⑷将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式_______。

21.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

⑴实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色；

⑵实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与_______反应；

⑶实验三发生反应的化学方程式为_______；

⑷实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，

经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)；

滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想

和实验探究。

猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为NaOH和_______；

猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2

实验操作

实验现象

实验结论

a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸

无明显现象

由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确

b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液

_______

Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的

结论，该试剂为；

Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

年长春市中考化学试卷参考答案

一、选择题

1.B2.A3.A4.C5.A6.C7.B8.B9.D10.D

二、非选择题

11.⑴H；⑵O2。

12.⑴16；⑵非金属；⑶得到。

13.⑴煮沸；⑵吸附；⑶氢元素，氧元素；⑷用洗脸水冲马桶。

14.⑴混合物；⑵蛋白质；⑶A。

15.⑴铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧；⑵红；⑶水。

16.⑴导电；⑵强；⑶还原。

17.⑴35.8；⑵KNO3；⑶BCD。

18.⑴试管；⑵①2H2O22H2O＋O2↑；②B；⑶反应条件。

19.⑴有气泡产生；⑵AC；⑶①MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；②9.5。

20.⑴-3；⑵H2O；⑶A；⑷2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

21.⑴红；⑵某些非金属氧化物；⑶Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑷碱性Na2CO3无明显现象稀硫酸。