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易错题17数据测定实验综合
1．某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。
实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
请回答下列问题。
（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。
（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。
a．Na2S溶液、NaOH溶液
b．BaCl2溶液、NaOH溶液
c．品红溶液、NaOH溶液
d．KMnO4溶液、NaOH溶液
（3）查阅资料：
①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。
②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。
试样
加入试剂及操作
实验现象
得出结论
第一份
滴入几滴K3Fe（CN）6]溶液
________
含FeO
第二份
滴入几滴________溶液
溶液变为血红色
含Fe2O3
探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？________。
（4）为测定CuFeS2的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。
甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。
乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成mL的溶液，取出25.00mL该溶液用cmol·L－1的标准液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液VmL，则CuFeS2的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）
2．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对某绿矾样品进行了如下探究，请回答下列有关问题：
（1）在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，由此得出的结论是_______。若向试管中继续通入空气，观察到溶液逐渐变红，说明溶液中的Fe2+转化为______。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是_________；B中可加入下列试剂中的_______。（填标号）
a．Al2O3b．Ca(OH)2c．CuSO4d．NaCl
②打开K1和K2，缓缓通入N2，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤正确排序是______（填标号）。
a．熄灭酒精灯b．关闭K1和K2c．称量Ad．冷却到室温
③重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。此时，A中发生的化学反应方程式为___________；计算绿矾化学式中结晶水数目x=____（列式表示）。
3．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和印刷，在℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)3]·3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
（1）实验所需的装置如图所示，A装置烧瓶中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合溶液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为__。
（2）各装置接口的连接顺序为:a接__、__接__、__接__、__接__、__接__。(装置可重复使用)
（3）装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的是________________________。结束实验时先熄灭C处酒精灯再继续通入N2至常温，其目的是_________________________________________________。
（4）D装置中澄清石灰水的作用是___________________________________________________________________。
（5）探究分解后的固体产物。该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
①取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到NO气体1.12L(已折算成标准状况下)，通过计算判断黑色粉末的成分为_____(写化学式)。请设计实验方案验证___________________________________________________________________________________。
②9.82g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在以上装置中加热充分分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.g·L-1(已折合成标准状况下)的含碳气体，写出该分解反应的化学方程式_________________________。
4．三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质
步骤
操作及现象
①
取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
②
向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色
③
向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式______
（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由______。
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。
（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______。
（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为______。
（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
5．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（查阅资料）
i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
（实验一）实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。
(2)b装置的作用是______________________。
(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为___________，最后拆除装置。
(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(5)滴定时1.×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用___________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________。
(6)处理后的废水是否达到排放标准：___________(填“是”或“否”)。
6．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。
a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂______。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
Ⅱ.NOx含量的测定
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3?，加水稀释至.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L?1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L?1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3?的离子方程式是___________。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m?3。
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。
7．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G-)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）
(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．
①请完成下列表格
试剂
作用
A
_____________
验证SO2的还原性
B
Na2S溶液
_____________
C
品红溶液
______________
②A中发生反应的离子方程式为______________________________________
(2)该小组收集某.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_________(填序号);若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_____(填序号)(①=10mL;②=40mL;③10ml;span=""④40mL)
(3)该小组在实验室中先配制0.mol/LNaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是________。
A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．配制溶液定容时，俯视刻度线
E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。
8．碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
（沉淀制备）取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）用无水乙醇洗涤的目的是________。
（实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。
（5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7g，F中产生沉淀19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为________。
9．硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜性质并测定其晶体中结晶水含量。
实验(一)：探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管,加入(NH4)2SO3溶液,产生沉淀M。过滤、洗涤、得M固体。为了探究M的组成，进行如下实验：
①取一定量M固体分成两份;
②在一份固体中加入稀硫酸,产生刺激性气味的气体X,将气体X通入溴水中,溴水褪色;溶液变成蓝色并有红色固体生成。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液,共热,产生的气体Y通入甲基橙溶液中,溶液变黄色。
(1)X的化学式是______________。
(2)经测定,M中阳离子、阴离子个数之比为2∶1。写出M与稀硫酸反应的化学方程式：____________。
实验(二)：探究硫酸铜晶体的热稳定性。
他们取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。
观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B中产生白色沉淀;D中无色溶液变红色溶液。
(3)B中用盐酸酸化的目的是______________；C中现象是__________________________________。
(4)D中有单质参加反应的离子方程式：________________________________________________。
实验(三)：测定硫酸铜晶体中结晶水含量。
取wg硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)配制成mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(简化为Na4Y)溶液滴定至终点,消耗EDTA滴定液休积为VmL。(滴定反应：Cu2++Y4-=CuY2-)
(5)x=_____________________(用代数式表示)。
(6)下列情况会使测得x值偏大的是______________(填字母)。
a．样品失去部分结晶水b．滴定管未用EDTA溶液润洗
c．开始读数时滴定管尖嘴有气泡(终点时尖嘴无气泡)d．滴定终点时俯视刻度线
10．“凯式定氮法”测定奶粉中蛋白质的含量是由丹麦人约翰·凯达尔发明的，其原理是用强酸处理蛋白质样品，让样品当中的氮释放出来，通过测得氮的含量，再乘以系数6.38，即为蛋白质含量。凯式定氮法步骤如下：
①样品处理：准确称取一定质量的奶粉试样置于烧瓶中，加入稀硫酸及相应催化剂，一定条件下充分反应，所得产物用水溶解并冷却后全部转移到容量瓶中定容。
②碱化蒸馏：量取一定体积容量瓶中的溶液转移至图示中的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气，用吸收剂吸收产生的氨气。
③滴定：向吸收氨气后的溶液中滴加指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点。
根据以上知识回答下列问题：
(1)样品处理的目的是_______________________________________________________。
(2)碱化蒸馏时反应的离子方程式为_____________________，冷凝管中冷却水的进水口为__________(填“A”或“B”)；如何通过简单的实验确定生成的氨气全部被水蒸气蒸出并进入锥形瓶__________________。
(3)凯式定氮法测定奶粉中蛋白质的含量灵敏度高，操作简单，缺点是____________________________。
(4)当奶粉含下列杂质或出现下列错误的实验操作时，会使所测蛋白质含量值“增大”的是__________(填字母)。
A．含三聚氰胺()
B．样品入口未用蒸馏水冲洗
C．第(1)步定容时俯视刻度线
D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数
11．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
12．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol·L-1(保留2位有效数字)
（2）某同学取mL该“84消毒液”，按规定标准稀释后用于消毒，稀释后的溶液中:c(Na+)=__________mol·L-1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__________(填字母)。
A.如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为.0g
（4）如上面第（3）小题A选项所示，除了应该使用的仪器外，还需要的玻璃仪器是______________。
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制2mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__________mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为__________mL。
（6）测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤:
a.取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于mL容量瓶中;
b.取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在阴凉处静置5分钟;
c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液变蓝色，再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定，当消耗的Na2S2O3溶液为VmL时，溶液的蓝色恰好退去，且半分钟内蓝色不再恢复。则“84消毒液”中NaClO的浓度为__________g·L-1。(用c、V表示)
(已知:2KI+H2SO4+NaClO=I2+K2SO4+NaCl+H2O；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
13．有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
(1)验证组成元素
将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)
①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。
③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。
a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液d.饱和石灰水
④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。
⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。
⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。
⑦指出装置F的错误____________________________。
(2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。
⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。
⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。
14．碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
实验步骤：
①按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；
②称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量D、E装置的质量；
③加热B装置中硬质玻璃管一段时间，停止加热；[来源:学科网]
④打开弹簧夹a，缓缓通入N2数分钟后，称量D、E装置的质量；
⑤测得数据如表所示：[来源:学科网ZXXK]
D装置的质量/g
E装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
请回答下列问题：
（1）碱式碳酸钴完全分解的标志是________。
（2）C装置的作用是________；有同学提出用盛装氢氧化钠溶液的洗气瓶替代A装置，你认为他的观点____(填“正确”或“不正确”)，简述理由：____________。
（3）步骤④的目的是________。若拆去F装置，测得____(填化学式)的质量偏大。
（4）根据上述数据计算，该碱式碳酸钴的化学式为____________。
（5）验证钴的氧化物性质：取少量硬质玻璃管中残留的固体于试管中，加入稀硫酸，振荡，待固体残渣完全溶解，再滴加KI?淀粉溶液，溶液变蓝色，则该钴的氧化物具有____(填字母)。
a.氧化性 b.还原性
c.酸性氧化物的性质 d.碱性氧化物的性质
（6）为了进一步测定钴的氧化物的化学式，设计装置如图所示：
需要测定的物理量有________(填序号)。
①通入氢气的质量；②钴的氧化物的质量；③浓硫酸的净增质量；④碱石灰的净增质量；⑤反应后钴粉的质量。
15．某浅绿色晶体X[x(NH4)SO4·yFeSO4·xH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验：
I.NH4+含量的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00mL3.0mol?L?1H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.mol?L?1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶．
（1）仪器M的名称为__________。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是__________。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所侧得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
Ⅱ．SO42?的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量69.90g。
（4）步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_________。
（5）步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_____________。
（6）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为__________，实验Ⅰ的步骤①中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
16．光卤石是制取钾肥的重要原料，也是提炼金属镁的重要原料。纯净的光卤石的组成可表示为KCl·MgCl2·nH2O。某化学小组为了测定纯净的光卤石的组成，进行如下实验：
实验l：用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。
（1）装置A的作用是______________________。装置B中的试剂是___________。装置D的作用是______________________。
（2）实验步骤包括：
①点燃装置C处的酒精灯
②打开装置A处的分液漏斗的活塞
③组装仪器，并检查装置的气密性
④装入药品
⑤关闭装置A处的分液漏斗的活塞
⑥熄灭装置C处的酒精灯
上述实验步骤的先后顺序为______________________（填序号）。
（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________(光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。
（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为ag，实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg，充分反应并冷却后，称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg。则KCl·MgCl2·nH2O中n=___________（用含a、b、c的代数式表示）。
实验Ⅱ：测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。
取wg纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中，再用水稀释，配制成mL溶液。取25.00mL所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂)，用cmol·L?1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液VmL。
（5）纯净的光卤石中所含Mg2+的质量分数为___________%(用含w、c、V的代数式表示)。
（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得的结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。
实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：
①将一定量固体M分成两份。
②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）Y的电子式为___________。
（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。
实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。
取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。
已知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。
（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有________________________________。
（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________。
（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。
实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。
取wg硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）配成mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(简写成Y4—)滴定至终点，消耗EDTA标准液VmL。
已知：滴定方程式为：Cu2++Y4—=CuY2—。
（6）x=___________________（用代数式表示）。
（7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填番号）
a、样品失去部分结晶水[来源:学科网]
b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管
c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡
d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视
18．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
(1)将样品研细后再进行反应，其目的是_____________________；标准碘溶液应盛放在___________(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。
(2)a装置的作用是__________________(填字母代号)。
A.除去空气中的二氧化碳
B.除去空气中的水蒸气
C有利于气体混合
D.有利于观察、控制空气流速
(3)若去掉c装置，会使测定结果_______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式：________________________。
(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________________。
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________________________。
(6)假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。
19．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。
①草酸晶体在℃时开始熔化，℃时开始升华，℃时开始分解；
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。
（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：用分析天平称取3.15g纯净的该草酸晶体，配制成mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：
第一次
第二次
第三次
待测溶液体积(mL)
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积(mL)
9.99
10.01
10.00
已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。
20．大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO2的含量及探究H2SO3的部分性质。
回答下列问题：
（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。
取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中:
操作步骤
实验现象
结论
①向其中一份_______
有白色沉淀生成
证明雾霾固体中含有SO42-
②向另一份中_____，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
③试管中有气泡产生，___________________
证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验,初步说明雾霾固休颗粒中含有(NH4)2SO4
（2）用如图所示简易装置测定空气中SO2的含量。
①测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为______。
②测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8.0mL，则测得该监测点空气中SO2的含量为_____mg/L。
（3）探究H2SO3的部分性质。
选用下面的装置和药品探究H2SO3与HClO的酸性强弱
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H2SO3与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。
②丙同学采用间接法证明，实验方案为：按照A→C____(其字母)→尾气处理顺序连接装置，其中装置C的作用是___________；证明H2SO3的酸性强于HClO的酸性的实验现象是_____。
21．完成下列填空：某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
完成下列填空：
（1）写出甲装置中反应的化学方程式______________________________。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______,B连_____（填写接口字母）。
（3）乙装置中a试剂可以是_______________。
（4）测定Cu的相对原子质量。将wgCuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量
方案1
方案2
U型管+固体
硬质玻璃管+固体
反应前的总质量/g
a
c
反应后的总质量/g
b
d
你认为较佳方案是_____________，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会_______（选填“偏低”、或“偏高”）
22．某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：
Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol?L-1H2C2O4溶液、0.mol?L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
V(H2C2O4溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(KMnO4溶液)/mL[来源:Z。xx。k.Com]
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
50
②
2.0
0
4.0
25
③
2.0
a
4.0
25
(1)完成该反应的实验原理：+MnO4-+=CO2↑+Mn2++H2O_______________
(2)上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。
Ⅱ、测定H2C2O4?xH2O中x值。已知：M(H2C2O4)=90g?mol-1。①称取1.g纯草酸晶体，将草酸制成.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05mol?L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。由图可知消耗KMnO4溶液体积为________mL。
(2)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得x=______________。
(4)下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。
A．滴定终点俯视读数
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．配制mL待测溶液时，有少量溅出
23．碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大的金属材料。世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时，也非常注意改进碳素钢质量，扩大品种和使用范围。
Ⅰ低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe3C形式存在，则低碳钢中Fe3C的质量分数应该低于______。
Ⅱ某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。
(1)称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶液M并收集到混合气体W。
①甲同学认为M中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用______选填序号
A.氯水硫氰化钾溶液浓氨水铁氰化钾溶液酸性KMnO4溶液
②乙同学取mL(标准状况气体W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体W中SO2体积分数为______。
(2)根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体中除SO2外，还可能含有X和Y两种气体，在标准状况下X气体的密度为0.g/L。为探究气体成分设计了下列探究实验装置
①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N2，其作用是______。
②装置B中试剂的作用是______，装置D中盛装的试剂是______，装置G的作用是______。
③如果气体W中含有X，预计实验现象应是______。
④分析W气体中的Y气体是如何生成的______用化学方程式表示。
24．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为,Mg(OH)2?4MgCO3?5H2O某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:
方案Ⅰ
取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度[来源:学.科.网]
(1)乙中发生反应的方程式为____________________________。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a________,丁的作用是____________。
(3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是__________________________。
方案Ⅱ
①称取碱式碳酸镁样品m克;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1克。
(4)下列仪器中,该方案不会用到的是______________________。
(5)判断样品完全分解的方法是_______________________。
(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?________________________(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由:_______________________________________________。
(7)求碱式碳酸镁的纯度_______________________（用含有m,m1的式子表示）
25．“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)
已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。
请回答下列问题：
(1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。
(2)室内空气中甲醛含量的测定
①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是______________。
再重复上述操作四次。
②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg。空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。
(3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL10-4mol·L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。再加入2mL6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。
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