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第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

1、分类

分类即根据事物的特点对不同的事物分别归类，并且形成有一定丛书关系的不同等级的系统的逻辑方法。

2、常见的分类方法

任何事物都是由元素组成的，根据元素组成对事物进行分类通常有两种方法：树状分类法和交叉分类法。

（1）树状分类法

树状分类法是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同的种类，而且形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。

①用树状分类法对物质进行分类

②用树状分类法对氧化物进行分类

（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物，它们都不是碱性氧化物。

（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但是它是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。

物质的分类

（2）交叉分类法

交叉分类法就是根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。

①用交叉分类法对盐进行分类

②用交叉分类法对某些酸进行分类

③用交叉分类法对氧化物进行分类

1、氧化物的分类

2、氧化物类别辨析

（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定时碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物。

（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。

（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、Fe2O3）。

（4）与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。

例1实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是（）。

例2下列物质符合下图中阴影部分所表示的分类标准的是（）。

A、Na2SO3

B、Na2SO4

C、K2SO4

D、NaHSO4

例3下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）。

A、氢气、尿素、冰与水混合

B、白磷、浓硫酸、胆矾

C、金刚石、漂白粉、大理石

D、水银、干冰、盐酸

例4物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（）。

A、H2O2、N2O4

B、石墨、氧气

C、H2SO4、HClO

D、NaCl、Na2CO3

氧化物的分类

1、分散系

（1）概念

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。叫作分散系。如Na2SO4溶于水形成的溶液，泥土溶于水形成的悬浊液，HCl气体扩散到空气中形成的酸雾，这些混合体系均被称为分散系。

（2）组成

①分散质：被分散的物质（可以是固体、液体或气体），如上述分散系中的Na2SO4、泥土、HCl气体都是分散质。

②分散剂：起容纳分散质的作用（可以是固体、液体或气体），如上述分散系中的水、空气都是分散剂。

（3）分类

①按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式（如下图所示）。

②按照分散质粒子的大小分类

2、胶体

（1）定义：分散质粒子直径在1—nm的分散系。

（2）本质特征：分散质粒子直径在1—nm。

（3）Fe(OH)3胶体的制备：

①原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体）+3HCl。

②实验装置和操作：

如下图所示，向沸水中逐滴加入1—2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体（红褐色透明的液体）。

氢氧化铁分散在水中可能形成三类分散系：单个的Fe(OH)3分子很小，直径小于10-9m，当它们分散在水中时形成溶液，Fe(OH)3浊液过滤后的（澄清）滤液可以认为时Fe(OH)3的饱和溶液；一定数目的Fe(OH)3分子聚集在一起，若形成的粒子的直径在10-9—10-7m之间便形成了胶体，胶体是红褐色透明的液体，具有丁达尔效应；更多的Fe(OH)3分子发生聚集使其直径大于10-7m，则变成了悬浊液（静置析出红褐色沉淀）。

（4）胶体的鉴定方法——丁达尔效应

①概念：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。

②常见的丁达尔效应

如下图所示，A、B、C是气溶胶的丁达尔效应；D是液溶胶的丁达尔效应；E是固溶胶的丁达尔效应。

③胶体的丁达尔效应是区别溶液与胶体的一种常用的物理方法。

（1）应从与入射光垂直的方向观察丁达尔效应。

（2）光束通过胶体时，看到的光柱并不是胶体粒子本身发光，而是胶体粒子对光线散射所形成的。

胶体的净化方法——渗析

1、概念

离子和小分子由于很小，可以透过半透膜（由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过），而胶体粒子不饿能透过，这种使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫作渗析（也叫透析）。渗析实验能够证明胶体粒子比溶液粒子大。

2、应用

通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。

3、提纯Fe(OH)3胶体

由于Fe(OH)3胶体是由FeCl3饱和溶液制备而成的，根据反应：

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体）+3HCl可知，Fe(OH)3胶体可能含有较多的H+、Cl-，还有未完全反应的Fe3+，可以用渗析的方法把这些离子除去。具体操作如下：将Fe(OH)3胶体放入半透膜袋中，浸入蒸馏水，一段时间后，在蒸馏水中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明Cl-透过半透膜进入蒸馏水，而红褐色的Fe(OH)3胶体仍留在半透膜内，多次更换蒸馏水后，可以使Fe(OH)3胶体得到提纯。

（1）半透膜袋要经检验未破损，否则胶体粒子会进入蒸馏水中。

（2）不能用自来水代替蒸馏水。

（3）一般要在2min以后再进行Cl-的检验，防止Cl-浓度太小，现象不明显。

（5）胶体的性质

①介稳性

溶液是稳定体系，不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；浊液使不稳定体系，分散质在重力作用下沉降下来，与分散剂相互分离（形成沉淀或溶液分层）；胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。

②丁达尔效应

当一书可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的”通路“。这是区分胶体与溶液的一种常用的最基本的物理方法。

③电泳

由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里做定向移动，这种现象叫作电泳。例如Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场作用下，带正电的红褐色的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。再如冶金厂的大量烟尘可用高压电除去，就是利用了气溶胶的电泳。

由于溶液中带电的离子在通电时也能发生定向移动，故不能用电泳现象来区分溶液与胶体。

④聚沉

一定条件下，中和或减弱了胶粒的电荷，胶粒就会聚集成较大颗粒而析出，这种性质叫胶体的聚沉。通常聚沉的方法有如下三种：

方法1：加热

方法2：加电解质

方法3：加含异电性胶粒的胶体

（6）胶体的应用

①河流入海口的三角洲就是泥沙胶体遇到海水（食盐电解质）后，由于食盐中和了胶粒的电荷，减弱了胶粒之间的排斥力，从而使胶粒聚集成更大的颗粒而聚沉、逐渐形成的岛屿。

②在制Fe(OH)3胶体时，不向FeCl3溶液中滴加NaOH是因为FeCl3与NaOH溶液反应容易生成较大的Fe(OH)3颗粒，且加入的NaOH是电解质，容易中和Fe(OH)3胶粒的电荷，使其聚沉。

③俗语说：“卤水点豆腐，一物降一物“，就是指在豆浆（蛋白质胶体）中加入露水（主要成分是Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-)，使胶体聚沉，成为豆腐。

④FeCl3溶液可用于伤口止血，就是由于电解质FeCl3使血液胶体凝集。

⑤明矾[KAl(SO4)2·12H2O]之所以有净水作用，就是因为明矾中的Al3+形成的Al(OH)3胶粒（带正电）与泥沙胶粒（带负电）相互中和，使胶粒都不带电，共同聚沉，达到了净水的目的。

⑥不同牌子的墨水不能混用，就是因为不同的墨水，其胶粒所带电荷可能不同，若混用，就可能出现聚沉现象，堵塞笔的下水小孔，写不出字来。

如何判断胶体的电性？

1．电泳用待测的胶体溶液装入U形管插入电极,进行电泳实验,胶体颜色会在一极加深另一极变浅或无色.若胶体移向正极则胶粒带负电,反之带正电.如红褐色的Fe(OH)3胶体在电泳时红褐色向负极移去,所以Fe(OH)3胶粒带正电荷；硅酸胶体向正极聚集,它的胶粒带负电荷.2．由胶体凝聚现象逆推胶粒电荷如已知As2S3胶粒带负电.将它与胶体溶液混合而发生凝聚则另一胶体的胶粒带正电.又如使胶体凝聚所用的电解质,一般与胶粒电性相反的离子,其电荷越高则凝聚效果越明显.豆浆加电解质可以凝成豆腐,加CaSO4、MgCl2的效果皆强,但加入NaCl则不好,可见Cl-不是关键,Ca2+、Mg2+与Na+相比,则Ca2+、Mg2+电荷高效果好,Na+则反之,所以阳离子使豆浆中胶体凝聚是关键,由此可逆推豆浆中的胶粒荷负电.这方法是一般情况,不能任意推广.3.由经验规律判断即金属氧化物和金属氢氧化物的胶粒一般带正电；非金属氧化物或某些酸（如硅酸）的胶粒,以及硫化物胶体的胶粒带负电.

例1下列关于分散系的说法不正确的是（）

A、分散系的稳定性：溶液胶体浊液

B、分散质粒子的大小：溶液胶体浊液

C、分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体

D、可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来

例2现有如下各实验：①将1gKCl加入99g水中；②将1g可溶性淀粉加入g水中，搅拌均匀后煮沸；③将1gCaCO3粉末加入g水中，充分振荡；④将0.1g植物油加入10g水中，充分振荡混匀；⑤将96mL酒精与5mL水充分混合。

其中所得到的分散系中，属于溶液的有________（填序号，下同）；属于胶体的是________；属于浊液的是________。

例3下列说法正确的是（）

A、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸

B、胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体是最稳定的分散系

C、光束通过胶体时能看到光柱，这是胶粒粒子本身发光的缘故

D、胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可表示为

例4现有两个标签模糊不清的试剂瓶，分别盛有氢氧化铁胶体和氯化钠溶液中的一种，试用多种方法对其进行鉴别。请写出两种物理方法：

（1）

（2）

通过对物质分类，我们可以更好地认识某些物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的物质。

1、酸、碱、盐的性质

（1）酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。

酸溶液中含有H+，主要化学性质与H+有关。

酸的主要化学性质

反应实例（写出化学方程式）

酸与活泼金属反应

酸与碱性氧化物反应

酸与碱反应

酸与某些盐反应

酸可使某些酸碱指示剂变色

（2）请分析归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。

碱的主要化学性质有（以NaOH为例）：

碱溶液中含有OH-，主要化学性质与OH-有关。

①碱与酸性氧化物反应：

②碱与酸反应：

③碱（溶液）与某些盐（溶液）反应

④碱可使某些酸碱指示剂变色

盐的主要化学性质有（以CuCl2为例）：

盐溶液中含有金属阳离子（或NH4+）及酸根离子。不同盐中离子有所不同，其化学性质也各不相同，但不同的盐若含有相同的金属阳离子或相同的阴离子，会有相似的化学性质。

①盐与酸反应：

②盐（溶液）与某些碱（溶液）反应：

③盐（溶液）与某些盐（溶液）反应：

④盐（溶液）与活泼金属单质反应：

（3）酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及到的反应类型有置换反应、复分解反应（中和反应是其中之一）等。

2、物质的转化

（1）根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化，如C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3，在化学变化过程中，碳元素不会发生改变，这是考虑实现物质之间的转化时最基本的依据，也是以后计量物质之间转化时的量的依据。

（1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系：

CaCaOCa(OH)2CaSO4

①2Ca+O2=2CaO

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

CaCO2H2CO3CaCO3

①C+O2CO2

②CO2+H2O=H2CO3

③H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O

（2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？

由单质转化成盐的规律为：

金属单质碱性氧化物碱盐

非金属单质酸性氧化物酸盐

（3）根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定之曲某物质的可能方法。例如制取NaOH，有下列三种方法：

①用Na2O2与水化合：Na2O2+H2O=2NaOH

②用Na2CO3与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

③工业上电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

方法①原料Na2O来源少，成本高，对设备要求高，工业上一般不采用该方法。过去工业采用方法②，而现代工业采用方法③来制取NaOH。

例1（1）认识物质的化学性质一般可以利用酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，氧化还原反应的概念，物质的结构，元素周期表等，以SO2为例。依据酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律分析SO2具有的化学性质（要求写出有关的化学方程式）

A.能与碱反应：

B.

C.

D.

（2）请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同的化学性质。

①H2SO4、H2SO3、H2S、SO2、CO2、FeCl3

共性

②NaOH、Na2O、CaO、Na、Fe、Na2CO3、Na2S、Na2SO3

共性

③NaHCO3、NaHSO3、NaHS

共性

例2下列叙述中，不正确的是（）

A、CaCO3、Ca(HCO3）2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐

B、盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C、蓝帆（CuSO4·5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属混合物

D、通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

1、按一定的特点或规律对物质进行分类，能为化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，按“氧化物——酸——碱——盐”顺序排列的是（）。

A、CO、HNO3、NaOH、KNO3

B、CO2、H2CO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2

C、H2SO4、HCl、Mg(OH)2、MgCl2

D、SO2、NaHCO3、NaOH、Na2SO4

2、科学家在研究物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其他物质不属于同一类，按示例所示，请将其挑出来，并说明理由。

物质组

不属于同一类的物质

理由

示例：Mg、O2、N2、NO

Mg

固体

（1）NaOH、Na2CO3、CH4、KCl

（2）H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3

（3）CaO、SO2、CO2、SiO2

3、下列关于氧化物的叙述中正确的是（）

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②废金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤算你性能过氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A、①②③④

B、⑤⑥

C、②③⑥

D、③

4、把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋中，将此袋浸入蒸馏水中。2min后用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：

（1）向其中一支试管中滴加少量AgNO3溶液，其现象是

（2）向另一支试管中滴加少量碘水，其现象是

（3）由上述现象可以得出的结论是

5、某学校课外活动小组在实验室中制备Fe(OH)3胶体，方法是：①将蒸馏水加热煮沸；②向沸水中滴加；③煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。回答下列问题：

（1）步骤②中滴加的试剂是

（2）该反应的化学方程式是

（3）往制得得Fe(OH)3胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间后发现阴极附近颜色。这种现象称为

（4）向其中加入过量稀硫酸，发生的现象是

6、下列事实与胶体性质无关的是（）

A、在都将中加入盐卤制豆腐

B、河流入海口处易形成沙洲

C、一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路

D、向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中出现红褐色沉淀

7、下列十种物质：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰Ca(OH)2⑦胆矾⑧氯化铁溶液⑨碱式碳酸铜⑩碳酸氢钠

其中属于混合物的是（填序号，下同）；

属于氧化物的是；

属于碱的是；

属于酸的是；

属于盐的是；

8、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示，现从铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8重物质任选两种作为反应物，用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）图中指定序号的物质碱的转变。

①C+O2CO2

②

③

④

⑤

⑥

⑦

1、下列说法中正确的是（）。

A、NaHSO4显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸

B、含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物

C、CuSO4·5H2O是混合物

D、显碱性的物质一定是碱

2、胶体是一种重要的分散系。

（1）制备Fe(OH)3胶体是向中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热。

（2)向Fe(OH)3胶体中加人某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解，滴入的溶液可能是。

A、NaOH溶液

B、稀硫酸

C、Na2SO4溶液

D、乙醇溶液

3、下列属于酸的是（）。

A、HNO3

B、CaCO3

C、CO2

D、NaOH

4、下列关于物质分类的说法正确的是（）。

A、HNO3、CO2、CaCO3都属于酸

B、金刚石、白磷都属于单质

C、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

D、金属氧化物均为碱性氧化物

5、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）。

6、（多选）下列叙述不正确的是（）。

A、雾和霾的分散剂相同

B、氢氧化铁胶体可用作净水剂

C、KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体

D、用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

E、Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应

F、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

G、用可见光束照射以区别溶液和胶体

H、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

7、下列关于物质的分类说法中错误的是（）。

A、按照物质的组成分类，O2属于单质

B、连翘是临床上常见的一种重要，其有效成分中的连翘酚（C15H18O7）属于无机物

C、我国试采可燃冰获得成功，可燃冰的主要成分是CH4，CH4属于有机化合物

D、Mg(OH)2属于碱而NaCl属于盐

8、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）。

A、K2CO3和K2O都属于盐

B、KOH和Na2CO3都属于碱

C、H2SO4和HNO3都属于酸

D、Na2O和Na2SiO3都属氧化物

9、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）。

A、石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水

B、氮气、干冰、冰水混合物

C、液态氧、CuSO4·5H2O、浓硫酸

D、硫粉、碘酒、含氧40%的氧化镁

10、分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是（）。

①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O,故SiO2是酸性氧化物

A、②③

B、②④

C、①②④

D、②③④

11、下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）。

12、Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分

类标准不正确的是（）。

①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③钠盐④钠的含氧化合物

A.①④

B.③④

C.②③

D.①④

13、下列说法正确的是（）。

A、被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物

B.、Mn2O7,是金属氧化物，也是酸性氧化物

C、根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D、“一带一路”是现代丝绸之路，丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是无机化合物

14、下列关于胶体的叙述不正确的是（）。

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

B、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

C、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

D、用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关

15、（1）下表中每组均有4个选项，请挑选出1个跟另外3个属于不同“分类”的选项，并将挑选出的选项字母及挑选依据填入表中。

组别

备选项

挑选项字母

挑选依据

①

A、COB、CO2C、SO2D、P2O5

②

A、S2-B、I-C、FeD、SO42-

③

A、HClB、CO2C、NH3D、CaO

④

A、蒸馏B、过滤C、蒸发D、中和

（2）盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是

①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸

（3）现有①空气、②蔗糖、③碳酸铵、④铁、⑤硝酸钾、⑥氧气、⑦石墨、⑧氯化钠、⑨石灰水、⑩蒸馏水，共10种物质。

a.若将铁、氧气、石墨分为一类，其分类依据是。

b.若将碳酸铵、氯化钠、硝酸钾分为一类，其分类依据是。

c.若将蔗糖、碳酸铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能是。

16、请将下列生活中的现象或做法与胶体的相关性质用短线连接起来。

（2）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶（淀粉酶分子的直径为1~nm),充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，该操作的名称是。从半透膜袋里析出的物质是（填字母）。

A、淀粉酶B、淀粉胶体C、葡萄糖

（3）向50mL沸水中滴加2mLFeCl,饱和溶液，可得到一种透明的红褐色液体。某同学利用所得到的液体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电（用少量导电液使电极与该液体分开），通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明

②向该液体中逐滴加入稀H2SO4会看到的现象。在这个实验中，所发生的分散系的类别变化是→→

③如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验装置示意图，该图中的一处明显错误是，原因是。（试从分散系的分类进行讨论说明）

17、久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”［化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O.某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→···→铜”的转化：

铜铜绿ACu(OH)2BCu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：

（2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：

（3）写出④、⑤的化学方程式：

④

⑤

（4）上述转化过程中属于化合反应的是，属于复分解反应的是

，属于分解反应的是。

18、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和炭

粉9种物质中选择5种，使它们满足如图所示的相互关系（有连线的两物质能发生反应）。

（1）①~⑤的化学式分别为

①；②；③；

④；⑤；

题题；

（2）写出下列物质之间的化学反应方程式。

①和②:；

②和④:；

②和⑤:；

③和④:；