“物质的量浓度”是高中化学重点概念之一，也是化学计算重点之一，在化学计算中很常见，题型很多，但不管是哪种题型，只要把握概念的两个关键词：“溶质的物质的量”和“溶液的体积”，认真审题，准确把握题目信息，利用已知条件得出“溶质的物质的量”和“溶液的体积”两个数值，问题即可得以解决。

下面列举题型具体分析。

一、有关概念的计算

重点依据c=n/V中三个数据的关系，由已知两个数据求另一个。

（1）已知溶质质量和溶液体积

例1、将4gNaOH溶于水配成mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？

审题知本题求溶液的物质的量浓度c，则需另两个条件n和V。

题目中有溶质NaOH的质量4g，则可由n=m/M求得n。溶液体积Vml即0.25L，问题即可解决。

解：溶质NaOH的物质的量为：

溶液的物质的量浓度为

（2）已知溶液中溶质的微粒数和体积，求浓度。

例2、0.5LFeCl3溶液中Cl－为9.03×个，则FeCl3溶液的溶质的物质的量浓度是多少？

：审题知求溶液的物质的量浓度c，则需另两个条件n和V。

题目中有溶质FeCl3中Cl－的个数，则可由n=N/NA求得Cl－的物质的量，Cl－与FeCl3的物质的量之比为3：1，可求得溶质的物质的量。溶液体积0.5L，问题即可解决。

解：Cl－的物质的量为

FeCl3的物质的量为

n（FeCl3）=0.15mol÷3=0.05mol

则FeCl3的物质的量浓度为

（3）气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算

例3、把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度是多少？

审题知本题求溶液的物质的量浓度c，则需另两个条件n和V。

题目中有溶质HCl的体积，且全部溶于水，则由n=V/Vm可求出n，溶液体积ml即0.25L，问题即可解决。

解：溶质HCl的物质的量为

溶液的物质的量浓度为

（4）已知溶液的浓度和体积，求所需溶质的物质的量

例4、配制mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾的质量是多少？

胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4。审题知求配制硫酸铜溶液所需胆矾的质量。

题目中有溶液的物质的量浓度c和溶液体积V，则可求溶质的物质的量n，再求质量m。

解：由c(B)=n(B)/V可得n(B)=c(B)×V

溶质的物质的量为

则所需胆矾的质量为

（5）求溶液的体积

例5、用4gNaOH可以配制浓度是0.1mol·L的氢氧化钠溶液多少毫升？

本题求溶液的体积V，则需知另两个条件n和c。

解：由题意可知NaOH的物质的量为

则可配制的溶液的体积为

（6）气体溶于水，已知溶液密度的计算

例6、将标准状况下的aLHCl气体溶于g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL-1，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

该题求物质的量浓度c，需另两个条件n和V。

题目中给出标准状况下HCl的体积，由n=V/Vm可求得。溶液的体积没有直接给出，可由V=m/ρ求得。

解：溶质的物质的量为

溶液体积

溶液的物质的量浓度为

未完待续，敬请期待